高考化学 专题四《“位-构-性”关系的应用 元素推断题专项突破》训练提升

4“位一构一性”关系的应用—元素

推断题专项突破

1.已知X、Y、Z,W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图.所示，

下列说法正确的是（）o

A.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍

B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大

C.X的气态氢化物的柩定性一定比Y的强

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

解析若Y、W分别为0、S,W的原子序数是Y的2倍，A错;X的非金属性一定小于Y,

则X的气态氧化物的稳定性比Y的弱，C错：无法确定Z元素的位善，所以不能确定其

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，I）错。

答案B

2.有X、Y、Z、MM五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X卡与旷■具

有相同的电子层结构；离子半径：Z2">W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要

的半导体材料。下列说法中，正确的是（）。

A.X、M两种元素只能形成X4型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降

低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析X」与炉一具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可，推知X为钠元素，M为

氧元素.由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z2->W,可

推知W为氯元素：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断,

Y为硅元素。Na与0两种元素可形戍NazO和Na@两种化合物，故A项错误；虽然HC1、

♦S、比0的相对分子质量依次减小,但因HQ分子间存在氢键,沸点高于HC1和H?S,故

B项错误；单质Si属于原子晶休，单质S和CL属于分子晶休，故C项错误；0」和CL

都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。

答案D

3.（2013•成都检测）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元

素B、D在地壳中含量居前两位，D与A为同族元素，元素C与E可形成离子化合物CE,

CE的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是

（）。

A.原子半径：C>D>A>B

B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

答案，A

4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置II

YAYI

如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下————

LAW

列说法中正确的是（）。

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D.X的原子半径小于Y

解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电•子数是第一层电子数的3倍，

可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为0,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH：,的水

溶液显碱性，A项错误；非金属性C1强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性：

HC10t>H2S0„B项正确；俳金属性0强于S,因此。2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C

项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此X的原子半径大于0,D项错误。

答案B

5.A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子

数。①若A在第IIA族，其质量数为％则B的质子数为R②若A在第IVA族，其质子

数为小，则B的质量数为〃，则和〃的值是（）。

xx

A.77+18和2后18B.1+8和2/7/+18

乙乙

C.：+8和2m+36I).片+18和2/什36

乙乙

答案C

6.(2013•绵阳调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三

种元素组成的化合物，0.1mol­L',甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝

对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

()。

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期NA族

C.Y与氢气化合的难易程度大于Z

D.甲中只含有离子键

解析由题意知X为H,Y为C,Z为0,W为Na。四种元素原子半径顺序为：W>Y>Z>X,

A错误；C元素在周期表中的位置为第二周期IVA族，B错误；同周期从左到右，非金属

性增强，与氢气化合由难到易，C正确：由题意知甲为NaOH,既含离子键又含共价键，D

错误。

答案C

7.现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素元素的性质、用途或原子结构信息

Q原子核外有6个电子

R最外层电子数是次外层电子数的3倍

X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性

Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小

Z单质为银白色固体，在空气中.燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答卜列问题:

(DQ最简单的气态氢化物分了•的空间构型为

(.2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：o

(4)工业上用电解.Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：

(5)在l.OlXIOTa.298K时，1.4gQR气体在1.6gR气体中完全燃烧,生成Q&气

体时放出14.15kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：

解析.由题意知，Q是碳、R是氟、X是氮、Y是氯、Z是钠。(1)甲烷是正四面体形结构。

(2)N?和6在放电条件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Maa?,而仅含离子

犍的化合物是Na2O1,(4)电解食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2里鲤2NaOH+C12t+H2

f。(5)热化学方程式必须标明物质的聚集状态，且前面的系数表示物质的量。由题意知，

1molCO与O2反应共放热283kJ。

答案⑴正四面体形⑵共价⑶Na?O

-

(4)2Cr+2H20^^Cl：t+乩t+20H

(5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△〃=一566kJ•mol"

或CO(g)+K(g)=C02(g)

△"=—283kJ•mol"

8.今有原子序数依次增大的A、B、C、I)、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共

有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。

D和E各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E

元素.的单质化合。

元素最外层电子数次外层电子数

DXx+4

Ex+1x+4

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为C,E,D和E两者的氢化物稳定性较强的

是(填化学式)o

(2)工业上制取单质D的化学方程式为c

(3)A与C两元素的最高价氧化物对•应的水化物反应的离子方程式为

(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两

种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

解析由D、E的最外层电子数和次外层电子数可知D为Si元素，E为P元素。由A、C、

F二种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水可知，C为A1元

素，A为Na元素，由A、C、F三原子的最外层共有个电子可推知F为C1元素。而B

的原子序数介于A、C之间，那么必为Mg元素。PCL和水发生反应，生成两种酸，只能

是HP0,和HC1。

答案(1)A1PPk

(2)Si()2+2C盘遢Si+2cot

⑶Al(0H)3+0H-=A10；+2H2O

-1

(4)PC15(S)+4H2O(l)=H；PO4(aq)+5HC1(aq)&H=-4akJ-mol

9.(2013•巴中统考)A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种

原子中不含中子。B、M、1)、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位

置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:

(1)将【)、E的元素符号分别填在相应的空格内。

(2)在B、M、D、E四种元素的