天津市西青区2025年中考一模化学试题（含答案）

第第页天津市西青区2025年中考一模化学试题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．中华文明源远流长。下列成语中一定涉及化学变化的是A．滴水成冰 B．沙里淘金 C．木已成舟 D．火烧赤壁2．垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（）A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾3．均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是A．单质 B．元素 C．原子 D．分子4．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱5．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：时刻5：055：155：255：35pH4.954.944.864.85其中水样酸性最强的时刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：356．下列实验操作中，正确的是A．检查装置的气密性B．稀释浓硫酸C．倾倒液体D．点燃酒精灯7．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y8．下列关于实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰9．下列有关营养物质的说法中，不正确的是A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物C．谷物和肉类不能为人体提供维生素D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量10．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。）11．生活离不开化学，下列选项中合理的是A．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力12．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是A．步骤①和②的顺序不能颠倒B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽MgC．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙D．步骤④中只发生了中和反应13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A检验木炭粉中是否含有氧化铜取少量样品滴加稀硫酸，观察现象B鉴别食盐水和蒸馏水测pH，pH<7的液体为食盐水，pHC除去CuCl2溶液中的加入过量的铁粉、过滤D除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D14．下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是A．②可以表示为H2SO4B．③可以表示为NaOH与CO2C．④可以表示为AgNO3与AlD．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素15．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3三、填空题（本大题共3小题，共20分）16．请用下列物质对应的序号填空。①石墨②氢氧化钠③酒精④熟石灰⑤石灰石⑥小苏打（1）用作建筑材料的是；（2）可用作燃料的是；（3）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是；（4）可用于制作铅笔芯的是；（5）可用于制作面包发酵剂的是；（6）可用于改良酸性土壤的是。17．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：（1）钙元素是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是，钙原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。钙和氧两种元素形成化合物的化学式为。（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式。18．请按要求回答有关问题：（1）化学立足生活，不断研究有关水的知识。①水是由构成的；②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为；该反应的化学方程式为。③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过的方法可以降低水的硬度。（2）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。温度/℃102030405060溶解度/g2132466486110①60℃时，硝酸钾的溶解度为g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是。A.烧杯A中的水的质量为100B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：AD.若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为四、简答题（本大题共3小题，共20分）19．写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧；（2）高锰酸钾受热分解：；（3）澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：。20．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O（2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的（填“大”或“小”）。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以生产含杂质4%的生铁是t。（计算结果精确到0.1）（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为。（4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：。（5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，该锌粉中含有的杂质是21．我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，化学在其中发挥着不可替代的作用。（1）空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，气体净化过程利用了活性炭的；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，这些材料中属于合成材料的是。（2）我国科学家实现了天然气（主要成分为CH4）制氢的突破，400℃下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为。氢能源汽车已亮相，相比于化石能源，氢气作为燃料的优点是五、实验题（本大题共3小题，共20分）22．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答：（1）仪器①的名称是。（2）实验室用双氧水制取并收集氧气，反应的化学方程式为。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式是，应选用的装置为（填序号）。实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴（4）以下是实验室用高锰酸钾为原料制取氧气并采用排水法收集的部分操作中不规范的是________。A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁B．固定装置：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．加热试剂：先使试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集23．某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。活动一：酸、碱、盐的辨析（1）将KOH、HCl、KNO3（2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。A.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟B.盐中一定含有金属元素和非金属元素C.酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出H活动二：酸、碱、盐的性质（3）实验小组进行如图实验。①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。24．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。任务二提纯粗盐（2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。①正确的操作顺序是（填标号）。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是。任务三应用食盐（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为。26．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入（1）20g样品中Fe2O3（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、滴水成冰为液体水凝固成冰的过程，过程中无新物质生成，故为物理变化，故A不符合题意；B、沙里淘金过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意；C、木已成舟过程中无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意；D、火烧赤壁为燃烧的过程，过程中有有新物质生成，故为化学变化，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化(无新物质，仅状态改变)解答；

B、依据物理变化(分离混合物，无新物质)解答；

C、根据物理变化(无新物质，仅形状改变)解答；

D、依据化学变化(有新物质，燃烧反应)解答。2．【答案】A【解析】【解答】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。故答案为：A。

【分析】塑料属于可回收物。3．【答案】B【解析】【解答】物质是由元素组成的，这里的“钠”指的是钠元素，与具体形态无关，故答案为：B。

【分析】根据物质由元素组成分析。4．【答案】C【解析】【解答】SiO2由硅元素和氧元素组成，属于氧化物。

故选C。

【分析】根据由一种元素和氧元素组成的化合物为氧化物分析。5．【答案】D【解析】【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，由表中数据可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强。

故答案为：D。

【分析】根据pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，故正确；B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故错误；C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故错误；D、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误；故答案为：A。

【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；

B、根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析；

C、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析；

D、根据酒精灯的使用方法分析。7．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故答案为：C。

【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。8．【答案】D【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发生微弱淡蓝色火焰，故错误；B、棉线在空气中燃烧，有烧纸的气味，蛋白质成分灼烧时有烧焦羽毛气味的气体，故错误；C、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故正确；故答案为：D。

【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。9．【答案】C【解析】【解答】A.淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但多糖属于糖类，故正确，不符合题意；B.蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故正确，不符合题意；C.谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故错误，符合题意；D.甘薯和马铃薯中都含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。C、根据谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，进行分析。D、根据糖类的分类、作用分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，不符合题意；B、b点溶液的pH＝7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，不符合题意；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，不符合题意；D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，二者恰好完全反应，溶液的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据图示中反应时溶液pH的变化，氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸pH小于7，氯化钠溶液pH等于7分析。11．【答案】A,B【解析】【解答】A、药物能治疗疾病，保障人体健康，但要合理用药，以防止造成不良反应及危害，符合题意；B、胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，服用含有氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，符合题意；C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，即使淘洗后食用，仍会对人体健康造成严重危害，如损害肝脏，诱发肝癌等，所以霉变大米绝对不能食用，不符合题意；D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，而不是提高人体免疫力，不符合题意；故答案为：AB。

【分析】A、根据合理用药常识分析；

B、根据中和反应的应用分析；

C、根据黄曲霉毒素的性质分析；

D、根据甲醛的毒性分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、步骤①加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；步骤②加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；除氯化镁和氯化钙时互不干扰，所以步骤①和②的顺序可以颠倒，不符合题意；B、加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质，即除尽Mg2+，符合题意；C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，不符合题意；D、步骤④中加适量稀盐酸可除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应是盐和酸的反应，不是中和反应，不符合题意。故选B。

【分析】根据粗盐提纯中加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去，加入盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，中和反应为酸和碱的反应分析。13．【答案】A,D【解析】【解答】A、木炭粉不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，取少量样品滴加稀硫酸，观察溶解情况，可检验木炭粉中是否含氧化铜，符合题意；B、食盐水和蒸馏水都是中性的，它们的pH都是7，因此测pH不能鉴别食盐水和蒸馏水，不符合题意；C、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2和HClD、加入适量的氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，能除去稀盐酸中混有的少量硫酸，符合题意；故答案为：AD。

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。14．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸（酸）反应生成硫酸钠和水，②可以表示为H2SO4B、氢氧化碳（碱）和二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，③可以表示为NaOH与CO2C、硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，没有水生成，④不可以表示为AgNO3与AlD、化学反应前后元素种类不变，⑤中单质转化为水，则反应中用的纯净物中一定含有氢元素，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据图示中各类物质的性质分析，结合选项中所给各反应及化学反应前后元素种类不变解答。15．【答案】A,C【解析】【解答】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。

故答案为：AC

【分析】根据溶液的颜色排除有色物质，然后根据稀盐酸和给出物质的反应及生成二氧化碳的质量进行分析，注意复分解反应的条件进行分析16．【答案】（1）④⑤（2）③（3）②（4）①（5）⑥（6）④【解析】【解答】（1）熟石灰和石灰石可以用作建筑材料，故填④⑤；（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填③；（3）氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，故填②；（4）石墨质软，且为黑色，可用于制作铅笔芯，故填①；（5）小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用于制作面包发酵剂，故填⑥；（6）熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可用于改良酸性土壤，故选④。

【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其用途，由题中所给各应用选择对应物质。（1）熟石灰和石灰石可以用作建筑材料，故选④⑤；（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选③；（3）氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，故选②；（4）石墨质软，且为黑色，可用于制作铅笔芯，故选①；（5）小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用于制作面包发酵剂，故选⑥；（6）熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可用于改良酸性土壤，故选④。17．【答案】（1）常量；40.08；失去；CaO（2）3C+4NH【解析】【解答】（1）钙元素是人体必需的常量元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量是40.08；由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子；在化合物中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钙和氧两种元素形成化合物的化学式为CaO。（2）由微观反应示意图可知，碳和氨气在高温和催化剂的催化作用下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为3C+4NH3催化剂高温2N2（1）钙元素是人体必需的常量元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量是40.08；由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，则在化学反应中容易失去电子；在化合物中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钙和氧两种元素形成化合物的化学式为CaO。（2）由微观反应示意图可知，碳和氨气在高温和催化剂的催化作用下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为3C+4NH318．【答案】（1）水分子；氢气；2H（2）110；降温结晶；ABD【解析】【解答】（1）①水是由水分子构成的；②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2③生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（2）①由表格中信息可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法；②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确；B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确；C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确；故选ABD。

【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”，煮沸可除低水的硬度分析；

（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100g)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。（1）①水是由水分子构成的；②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法；②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确；B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确；C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确；故选ABD。19．【答案】（1）C+O（2）2KMnO（3）Ca【解析】【解答】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C＋（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4（3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C＋（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4（3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)220．【答案】（1）+3（2）大；583.3（3）强；Fe（4）4（5）镁【解析】【解答】（1）Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，则Fe（2）合金的硬度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大；1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80%=800t；设理论上可生产含杂质4%的生铁质量为y，Fe112y≈583.3t，故填：583.3。（3）人类对铁的利用比铜晚，说明铁比铜更难从其化合物中还原出来，即铁的金属活动性比铜强；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4（4）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2（5）假设6.5g样品全部是锌，则有Zn65假设6.5g样品全部是镁，则有Mg24铜与稀盐酸不反应，不产生氢气；取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，说明该锌粉中含有的杂质是镁。

【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；

（2）根据合金的硬度比纯金属的大，由氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量，再由铁的质量计算生铁质量分析；

（3）根据铁的活动性大于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；

（4）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；（1）Fe2（2）合金的硬度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大；1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80%=800t；设理论上可生产含杂质4%的生铁质量为y，Fe112y≈583.3t；（3）人类对铁的利用比铜晚，说明铁比铜更难从其化合物中还原出来，即铁的金属活动性比铜强；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4（4）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2（5）假设6.5g样品全部是锌，则有Zn65假设6.5g样品全部是镁，则有Mg24铜与稀盐酸不反应，不产生氢气；取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2121．【答案】（1）吸附性（或良好的吸附性）；聚氯乙烯（2）CH4【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质；棉、羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4相比于化石能源，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大。

【分析】（1）根据活性炭的吸附性，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；

（2）根据题中信息确定反应物和生成物，结合方程式书写原则及氢气的燃烧产物无污染分析。（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质；棉、羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4相比于化石能源，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大。22．【答案】（1）酒精灯（2）2H（3）CaCO3（4）D【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2（3）实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3该反应为固液常温型，则发生装置选B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选C，故应选用的装置组合为BC；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，要检验溶液显酸性，应加入紫色石蕊溶液；（4）A、检查气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作规范，不符合题意；B、固定装置时，试管口应略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水回流使试管炸裂，操作规范，不符合题意；C、加热试剂时，先使试管均匀受热（预热），再对高锰酸钾所在的部位加热，防止试管因局部受热不均而炸裂，操作规范，不符合题意；D、用排水法收集气体时，导管口刚有气泡冒出不能立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，操作不规范，符合题意；故选：D。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气分析；

（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度、溶解性和化学性质选择收集装置，酸性溶液能使石蕊变红，不能使酚酞变色分析；

（4）根据高锰酸钾制氧气操作步骤及注意事项分析。（1）仪器①的名称是酒精灯；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2（3）实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3该反应为固液常温型，则发生装置选B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选C，故应选用的装置组合为BC；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，要检验溶液显酸性，应加入紫色石蕊溶液；（4）A、检查气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A不符合题意；B、固定装置时，试管口应略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水回流使试管炸裂，故B不符合题意；C、加热试剂时，先使试管均匀受热（预热），再对高锰酸钾所在的部位加热，防止试管因局部受热不均而炸裂，故C不符合题意；D、用排水法收集气体时，导管口刚有气泡冒出不能立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，故符合题意；故选：D。23．【答案】(1)HCl、KOH、KNO3

(2)C

(3)Ca（【解析】【解答】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子