第一章《原子结构 元素周期律》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章《原子结构元素周期律》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数3.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物的化学式为H2RC．R的最高价氧化物的化学式为RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A．原子的最外层电子数都是1B．原子的次外层电子数都是8C．在化学反应中易失去1个电子D．在化学变化中很难得到7个电子7.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④8.下列说法不正确的是()A．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关9.利用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，AsH3的还原性比NH3的弱C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小10.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化11.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A．金属性逐渐减弱B．非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高正价数值逐渐增大12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强13.下列元素不属于短周期元素的是()A．铝B．氯C．铁D．硫14.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子15.下列各微粒中，核外电子总数相等的是()A．Na和Na＋B．N2和CO2C．NH和H3O＋D．H2S和H2O二、实验题(共3小题)16.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A．________B．________C．________(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。17.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。18.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：______________________________________________________________。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。三、计算题(共3小题)19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。20.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。21.已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500t，纯碱2400t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？四、填空题(共3小题)22.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612(1)表示核素的符号共______种。(2)互为同位素的是________________。(3)质量相同的H216O和D2根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：________________________________________________________________________。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。23.根据部分短周期元素的信息回答问题。(1)A、B的元素符号为________、________，C、D的元素名称为________、________。(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的________相同，C原子与D原子的________相同。24.在原子序数11～18的元素中：(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称)，反应的离子方程式是___________________________________________。(3)化学性质最稳定的物质是_____________________________(填化学式)。

答案解析1.【答案】A【解析】阴离子的核内质子数<核外电子数，选项A正确。2.【答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数，故选C。3.【答案】D【解析】元素周期表中的每一横行为一个周期，共有7个周期；元素周期表中的第8、9、10列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族。4.【答案】A【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为Al＞Si＞O＞F；C项，元素非金属性由强到弱的顺序应为F＞O＞Si；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为F＞O＞Si。5.【答案】A【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。6.【答案】B【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。7.【答案】A【解析】原在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。8.【答案】A【解析】核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域运动，能量越高，离核越远。电子在排布时，最外层不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层不超过18个，每个电子层最多容纳2n2个电子。9.【答案】B【解析】由同主族元素性质变化规律可知，Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强；As的非金属性比N弱，AsH3的还原性比NH3的强；Cs的金属性比Na强，与水反应比Na与水反应更剧烈；同周期元素Cl的原子序数比Al大，Cl的原子半径比Al小。10.【答案】B【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。11.【答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价数值逐渐增大。12.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。13.【答案】C【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素)；铁是第四周期元素，属于长周期元素。14.【答案】C【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。15.【答案】C16.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2OH2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。17.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。18.【答案】(3)①橙红②紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－2I－＋Br22Br－＋I2②氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。19.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaI＋Cl22NaCl＋I2可知，1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g，固体实际减少的质量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化钠的质量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化钠的质量＝26.7g－15g＝11.7g氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%20.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯气的物质的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被还原氯气的物质的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08mol，由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。21.【答案】2393.16t【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三种原料的物质的量之比为N