第一章《原子结构 元素周期律》检测卷 高中化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章《原子结构元素周期律》检测卷一、单选题(共15小题)1.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为()A．第三周期，ⅤAB．第五周期，ⅢB族C．第三周期，ⅤB族D．第五周期，ⅢA族2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束3.无机化学命名委员会在1989年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A．每一列都有非金属元素B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5.原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法正确的是()A．原子序数是42B．质量数是14C．中子数是42D．电子数是146.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是()A．B．C．D．7.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子8.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)29.研究下表信息可直接得出的结论是()A．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强B．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，则下列说法中错误的是()A．X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C．Z所在族中元素的最高正价均为＋6D．能发生Cl2＋H2Z===Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性Cl＞Z11.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素12.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色13.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－2Cl－＋(CN)214.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤15.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A．绿色B．紫色C．红色D．黄色二、实验题(共3小题)16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)甲同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐________。(2)烧杯中反应最剧烈的金属是________(填字母)。A．钠B．镁C．铝D．钾(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________(填字母)。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(1)实验装置：仪器B的名称为____________。(2)实验步骤：连接仪器、____________________、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：(已知酸性亚硫酸＞碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是____________。②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是________________________________________________________________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？________(填“能”或“否”)。17.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：______________________________________________________________。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。18.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；③中反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。四、填空题(共3小题)22.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_____________________________(任填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是____________，其最高正化合价为________。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有______(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。23.下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共________种。(2)互为同位素的是________和________。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。24.A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增。其中A、B、C属于短周期元素，且A元素的族序数等于它的周期数的3倍，B元素的原子半径是同周期中最大的，C与A同主族，D2－的核外电子数为54，试确定：(1)A是________、B是________、C是________。(填元素符号)(2)A与B形成的化合物的化学式有________________，写出形成的化合物与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D元素位于周期表的第________周期________族。

答案解析1.【答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该原子有三个电子层(位于第三周期)，最外层有5个电子(位于第Ⅴ三A族)。2.【答案】C【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第1周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。3.【答案】B【解析】第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他族，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C项错误；He元素最外层2个电子，D项错误。4.【答案】B【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。5.【答案】D【解析】Si质子数是14，质量数是42，中子数是42－14＝28，核外电子数是14，原子序数等于质子数是14。6.【答案】C【解析】原子核内质子数＝核外电子数，且最外层形成8个电子(K层为最外层时2个电子)稳定结构。7.【答案】D【解析】在核电荷数为1～18的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。8.【答案】C【解析】根据对象的不同性质可以设计出不同的鉴别方案。除用焰色反应可以鉴别各组物质外，A还可以利用溶液颜色的不同来鉴别，错误；B还可以用盐酸来鉴别，错误；D还可以用NaOH溶液鉴别，与NaOH反应生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，D错误；C中Na2CO3与K2CO3阴离子相同，阳离子不同，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，C正确。9.【答案】D【解析】卤素氟、氯、溴、碘位于周期表中第ⅦA族元素，为同一主族元素，由表中信息，可直接得到第ⅦA族元素的性质(如元素的非金属性)变化规律，无法得到同周期元素性质的变化规律，也无法得到其他族元素性质的结论。10.【答案】C【解析】短周期为1～3周期，由图可得X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，X、Y、Z形成的单质中，硫单质熔点最高，A正确；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，因此F所在的周期中，F的原子半径最小，B正确；Z属于ⅥA族元素，在ⅥA族元素中，O无最高正价，C错误；氯元素的非金属性比硫元素强，能发生置换反应，D正确。11.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。12.【答案】B【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl22KCl＋I2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。13.【答案】C【解析】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，氰[(CN)2]也能发生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN2KI＋(CN)2，C不正确。14.【答案】D【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；相同条件下，氯气可将铁氧化为＋3价，硫将铁氧化为＋2价，氯气的氧化性比硫强，即氯元素的非金属性比硫强强；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。15.【答案】B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。16.【答案】Ⅰ.(1)减弱(2)D(3)BCⅡ.(1)圆底烧瓶(2)检查装置的气密性(3)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O吸收SO2②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋2H2O＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO③否【解析】Ⅰ.(1)根据元素周期律可知，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期主族元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)四种金属中，钾的金属性最强，则烧杯中与水反应最剧烈的金属是钾。(3)镁能与热水反应，铝与水不反应，但二者均能与酸反应，则要达到实验目的，可以把烧杯中的冷水换成热水或把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸。Ⅱ.(2)实验前要检查装置的气密性。(3)铜与浓硫酸反应生成SO2、CuSO4和水；酸性KMnO4溶液能将SO2吸收，排除其对实验的干扰；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但H2SO3不是S元素最高价氧化物对应的水化物。17.【答案】(3)①橙红②紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－2I－＋Br22Br－＋I2②氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。18.【答案】(1)试管、胶头滴管(2)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2Cl2＋2I－2Cl－＋I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)②是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；③是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。19.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaI＋Cl22NaCl＋I2可知，1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g，固体实际减少的质量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化钠的质量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化钠的质量＝26.7g－15g＝11.7g氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%20.【答案】(1)1∶1∶6(2)1.38t、1.00t、3.6t(3)0.88t【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6。(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M＝510g·mol－1，钾玻璃物质的量n＝＝104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t，m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t，m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44g·mol－1＝2×104mol×44g·mol－1＝0.88t。21.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol