湖北孝感市第一高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版）

高二化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cu：64Ag：108一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.大气形成的等离子体中含有、B.金刚石属于共价晶体，硬度大，延展性好C.壁虎能在天花板上行动自如是因为它的细毛与墙体之间存在范德华力D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性2.下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是A.环己烷、苯均属于芳香烃B.含有碳碳双键的有机物一定是烯烃C.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构D.红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目3.下列有关化学用语叙述正确的是A．氨气分子的VSEPR模型B．环己烷的两种常见结构中，(一)式比(二)式更稳定C．的结构示意图D．的价层电子排布式A.A B.B C.C D.D4.下列状态的Be中①、②、③、④，电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是A.②③①④ B.①②③④ C.④②③① D.③④②①5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中键的数目为B.1mol基态氧原子中能量相同的电子数目最多可以有C.标准状况下，中硫原子的孤电子对数为D.12g石墨中杂化轨道含有的电子数为6.下列关于元素周期表及其应用叙述合理的是A.同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小B.价电子排布为的元素属于ds区C.(硒化氢)是无色、有毒、比稳定的气体D.铊()与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应产生7.已知：。下列说法不正确的是A.中有离子键 B.HCl的成键过程：C.单质硫为共价晶体 D.的沸点低于的沸点8.下列比较正确的是A.离子键成分的百分数：B.分子的极性：C.相同条件下：D.键能：9.W、X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。五种元素中电负性X最大、Y最小，W、X、Y的最高价氧化物对应水化物相互间可以反应。Z和M原子核外均有2个未成对电子，Z的原子半径大于M。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.X、Z形成化合物熔点高于X、Y形成化合物C.W、X、Y、M的简单离子在水溶液中能大量共存D.Z原子核外电子的空间运动状态有8种10.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是A.形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中两个键间夹角变大B.配合物Zn化合价为0价C.既有极性键又有非极性键D.碳原子的杂化方式为杂化和杂化11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径、原子序数、常温下0.01mol/L最高价氧化物对应水化物的溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.晶体中阴、阳离子的个数比为B.最高价氧化物对应水化物酸性：C.基态原子第一电离能：D.分子为含有极性共价键的平面结构分子12.用下列实验装置及操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B．为使得到晶体颗粒更大，可将明矾饱和溶液急速冷却C．该装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物D．该装置可分离乙醇和水A.A B.B C.C D.D13.某种离子液体的结构简式如图，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且基态原子的未成对电子数各不相等。M元素基态原子次外层全充满、最外层电子排布为。下列说法正确的是A.同周期中，第一电离能大于Y的主族元素种类比电负性大于Y的主族元素种类少B.X、Y、Z元素形成的氢化物稳定性：C.元素W和元素M位于同一主族D.键角：14.我国“非核氢弹”受控试验中2kg的爆炸产生持续了2秒、温度超过的火球。的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。下列说法错误的是A.图中○表示，●表示B.●离子周围○离子的数目为6，○离子周围的●离子数目为3C.1号○离子的分数坐标表示为u,u,12，则2D.晶体的密度ρ=2×2615.被称为表面活性剂的有机分子会分散在水的液体表面形成一层单分子膜，从而大大降低水的表面张力。表面活性剂的去污原理是油渍等疏水污垢会被包裹在胶束内腔。表面活性剂在水中的状态如下图所示。下列说法错误的是A.相同条件下表面活性剂水溶液浓度越大，水的表面张力降低越多B.相同条件下适当增加表面活性剂水溶液浓度可以增强去污效果C.单分子膜中表面活性剂分子的上端(水面外的一端)几乎没有极性D.表面活性剂形成胶束的过程本质上体现了超分子的自组装特点二、非选择题：16.按要求回答下列问题：（1）Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。钠的化合物可用于金属除锈、钝化，其阴离子的空间构型为___________。（2）如图所示的离子液体，熔点为，沸点为，其中阳离子的五元环为平面结构。①标*号N原子采取的杂化方式为___________。②离子液体的熔点低的原因是___________。（3）已知。该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入HClO，如下图所示。①写出的化学反应方程式___________；该有机反应的反应类型为___________。②该超分子形成后可以显著提高的水溶性，超分子形成后___________(填“有”或“没有”)改变的化学性质。③加入环六糊精后，经一系列操作最终得到的主要有机产物的结构简式为___________。17.Ⅰ．烷烃广泛存在于自然界中，如信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。（1）分子中含有10个非极性共价键的链状烷烃分子式为___________。（2）下列关于烷烃的叙述中正确的是___________。(填字母)A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水B．在光照条件下，能使溴水褪色C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D．不能使酸性溶液褪色E．等质量的烷烃()燃烧，越大消耗氧气的质量越大（3）①2，3，3-三甲基戊烷的一氯代物有___________种；②可以命名为a，b-二乙基庚烷(a、b表示相同或不相同的阿拉伯数字)的烷烃共有___________种。Ⅱ．20世纪70年代初，我国科学家用乙醚低温提取到抗疟疾有效成分青蒿素，通过X射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构(如图)。后来，为提高疗效科学家将青蒿素还原为双氢青蒿素。（4）下列关于青蒿素的说法错误的是___________。(填字母)A.分子式为 B.分子中含有羰基和醚键C.分子中所有原子不在同一平面 D.分子中有7个手性碳原子（5）提取青蒿素常用乙醚低温萃取，不用热水浸取，下列解释错误的是___________。(填字母)A.青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂乙醚B.青蒿素热稳定性差，高温会使其分解失效C.乙醚与水不互溶，可通过分液实现分离D.乙醚沸点高，加热萃取时不易挥发（6）双氢青蒿素疗效更好的原因是其溶解度更大，更易被人体吸收。从结构的角度分析双氢青蒿素溶解度更大的原因是___________。18.乙二胺()，简写en。其水溶液呈碱性。乙二胺与形成的螯合物(具有环状结构的配合物)Cu(en)2实验步骤如下：Ⅰ．称取5.0gCuSO4Ⅱ．按上图图1连接装置，检查装置气密性。Ⅲ．添加药品，通入冷凝水。向溶液缓慢滴加60mL1molⅣ．分离提纯：向反应后溶液中加30mL无水乙醇搅拌，观察到深蓝色晶体析出。再将混合液倒入图2布氏漏斗中，抽滤。用无水乙醇洗涤，干燥，称量，得到产品质量为4.4g。Ⅴ．性质探究：进行如下对比实验：实验a：取少量产品溶于蒸馏水，向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；实验b：向等浓度溶液中滴加相同浓度稀盐酸，迅速生成浅蓝色沉淀。回答下列问题：（1）添加药品时，乙二胺溶液应盛放在___________(填仪器名称)中。（2）步骤Ⅲ中生成蓝色絮状沉淀成分是___________(填化学式)；步骤Ⅲ中沉淀溶解的离子方程式为___________。（3）步骤Ⅳ中用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。（4）①该实验中Cu(en)2SO4⋅2H②下列操作会使Cu(en)2SO4⋅2A．称取的固体中混有固体B．冷凝水上进下出C．滴加乙二胺溶液速率过快（5）步骤Ⅴ中实验a和b的现象差异，说明的稳定性比更___________(填“强”或“弱”)。中的配位数是___________。19.粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图1和图2所示。回答下列问题：（1）基态Cu的价层电子轨道表示式为___________。（2）电解精炼铜时，由于阳极发生：，阴极发生：，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入NaF，将转化为，可降低铁空转的影响。试解释加入NaF能降低铁空转的原因___________。（3）“还原”时Zn一般利用ZnS为原料制备。①立方闪锌矿ZnS晶胞结构如图(图中顶点上粒子为)，沿晶胞体对角线投影，的投影图为___________(填字母)。A．B．C．D．②自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(C