2026年安徽省合肥市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦酸碱盐综合与流程图含答案详解与评分标准）S2FF7

2026年安徽省合肥市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S2FF7第页2026年安徽省合肥市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S2FF7适用对象：安徽省合肥市高三化学一轮复习阶段诊断与限时训练考试时间：75分钟满分：100分答题说明：全卷共23题。第1—14题为单项选择题，每题只有一个正确选项；第15—23题为非选择题，请在题后留白处作答。注意事项：答题前填写学校、班级、姓名和考号；计算题须写出主要公式、代入过程和单位；答案写在试卷指定位置，书写清楚，卷面整洁。学校：____________________班级：____________________姓名：____________________考号：____________________

2026年安徽省合肥市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S2FF7学校：____________________班级：____________________姓名：____________________考号：____________________考试时间：75分钟满分：100分答题说明：本卷聚焦酸碱盐综合、离子反应、盐类水解、酸碱滴定、物质检验和化工流程图。选择题答案填写在答题栏内，非选择题请在相应题号后作答。注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ba—137。2.除特别说明外，均按常温常压处理。试卷正文一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分）单项选择题答题栏（每题3分，共42分）12345678910111213141.下列物质的分类及其水溶液性质对应正确的是（）A.NaHSO₄是正盐，水溶液呈中性B.NH₃·H₂O是弱酸，遇酚酞不变色C.Al(OH)₃是两性氢氧化物，可分别与盐酸、NaOH溶液反应D.Na₂CO₃是酸式盐，水溶液呈酸性2.常温下，下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、NO₃⁻、Fe²⁺、SCN⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、K⁺3.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列说法正确的是（）A.一开始立即产生大量CO₂B.始终只发生CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.先主要生成HCO₃⁻，继续加酸后产生CO₂D.溶液pH始终保持不变4.用稀H₂SO₄滴加到Ba(OH)₂溶液中，测得溶液导电能力随滴加量变化。合理判断是（）A.导电能力一直增大B.导电能力先减小至极小，后又增大C.导电能力一直减小D.导电能力与反应无关5.相同物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃＞Na₂CO₃B.NaCl＞NH₄Cl＞NaHCO₃＞Na₂CO₃C.Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCl＞NH₄ClD.NaHCO₃＞Na₂CO₃＞NH₄Cl＞NaCl6.用未知浓度盐酸滴定一定体积NaOH溶液，下列操作能减小系统误差的是（）A.锥形瓶用待测NaOH溶液润洗B.滴定终点后继续滴加半滴盐酸以保证完全反应C.读数时俯视滴定管液面D.以酚酞为指示剂，终点为溶液粉红色恰好褪去且30s不恢复7.检验某溶液中是否含SO₄²⁻，合理的实验方案是（）A.直接加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀则一定含SO₄²⁻B.先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀则含SO₄²⁻C.先加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸D.加入NaOH溶液并加热8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含等浓度Cl⁻、I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，下列判断正确的是（）A.AgI先沉淀B.AgCl先沉淀C.二者同时沉淀且沉淀量相等D.先生成Ag₂O沉淀9.醋酸与醋酸钠按一定比例混合所得溶液，少量加入强酸或强碱时pH变化较小，其主要原因是（）A.醋酸完全电离B.醋酸钠难溶于水C.CH₃COOH/CH₃COO⁻共同消耗外加H⁺或OH⁻D.溶液中不存在水的电离10.海水提镁流程中，通常先加石灰乳，再加盐酸并在HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O。下列说法正确的是（）A.加石灰乳的目的是将Mg²⁺氧化B.盐酸用于把MgCl₂变成Mg(OH)₂C.直接灼烧MgCl₂·6H₂O可得到无水MgCl₂且无副反应D.HCl气流能抑制MgCl₂水解11.下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OB.CO₂通入过量澄清石灰水：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻C.FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：2Fe³⁺+3CO₃²⁻=Fe₂(CO₃)₃↓D.BaCO₃与稀H₂SO₄反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O12.家用水垢主要含CaCO₃和Mg(OH)₂，下列除垢方法较合理的是（）A.用浓NaOH溶液浸泡B.用稀醋酸浸泡后冲洗C.用饱和NaCl溶液浸泡D.高温干烧后立即加冷水13.25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCl溶液与NaOH溶液充分混合，所得溶液接近（）A.pH=1B.pH=2C.pH=7D.pH=1314.某含Mg²⁺、Fe²⁺的酸性废液需除铁而尽量保留Mg²⁺。下列流程思路最合理的是（）A.直接加入过量NaOH，使所有金属离子沉淀B.加入Na₂CO₃至强碱性后过滤C.先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再控制pH使Fe(OH)₃沉淀D.加入BaCl₂溶液沉淀Fe²⁺

二、非选择题（共9题，共58分）15.（6分）酸碱盐基础诊断。现有四种常见溶液：①稀硫酸、②氨水、③Na₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液。回答下列问题。（1）分别滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是__________（填序号）。（2）写出Na₂CO₃溶液显碱性的主要离子方程式：____________________________________________。（3）检验④中阳离子的操作是加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近管口。写出反应离子方程式：____________________________________________。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________16.（6分）离子反应书写。按要求写出下列反应的离子方程式。（1）Na₂CO₃溶液与过量稀盐酸反应：____________________________________________。（2）CO₂通入NaOH溶液至所得溶液主要为NaHCO₃：____________________________________________。（3）少量NaHCO₃溶液滴入Ba(OH)₂溶液：____________________________________________。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________17.（6分）酸碱滴定。取25.00mL某盐酸样品于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定。三次平行实验消耗NaOH溶液体积分别为24.78mL、24.82mL、24.80mL。（1）计算该盐酸样品的物质的量浓度。（2）若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对测定结果是否有影响？说明理由。（3）若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高、偏低还是无影响？答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________18.（6分）盐类水解与溶液酸碱性。常温下，四种0.10mol·L⁻¹溶液分别为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl。（1）按pH由大到小排列：____________________________________________。（2）写出NH₄Cl溶液显酸性的主要离子方程式：____________________________________________。（3）升高温度时，Na₂CO₃溶液的碱性一般如何变化？简述原因。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________19.（6分）实验探究。某白色固体可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl中的若干种组成。进行如下实验：步骤实验操作现象Ⅰ取少量样品加水溶解，加入足量稀盐酸，将气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Ⅱ取步骤Ⅰ酸化后的溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀Ⅲ另取样品与NaOH溶液混合并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体试纸变蓝（1）该固体中一定含有的物质是____________________；可能含有的物质是____________________。（2）写出步骤Ⅰ中产生气体的离子方程式：____________________________________________。（3）步骤Ⅱ为何要使用步骤Ⅰ酸化后的溶液再加BaCl₂？答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

20.（8分）流程图综合（一）。某含铜酸性废液中主要含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl⁻。为回收铜并制备FeCl₃溶液，设计如下流程：含铜酸性废液→加过量铁粉并充分反应→过滤→滤渣A+滤液B滤渣A→加足量稀盐酸→过滤→固体C滤液B→加H₂O₂（酸性条件）→FeCl₃溶液（1）第一步加入过量铁粉的主要作用有哪两点？写出其中一个离子方程式。（2）固体C的主要成分是什么？滤渣A加稀盐酸时发生的主要反应离子方程式是什么？（3）写出酸性条件下H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式。（4）若后续浓缩FeCl₃溶液时pH过高，会出现什么问题？答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________21.（8分）流程图综合（二）。粗盐水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻等杂质，实验室模拟制取较纯NaCl晶体的流程如下：粗盐水→加过量BaCl₂溶液→加过量NaOH溶液→加过量Na₂CO₃溶液→过滤滤液→加适量稀盐酸调至中性→蒸发浓缩→冷却结晶→NaCl晶体（1）过滤所得沉淀中可能含有哪些物质？（2）Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，原因是什么？（3）写出除去Mg²⁺的离子方程式。（4）加稀盐酸前必须先过滤，理由是什么？加稀盐酸的目的是什么？答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

22.（6分）物质推断。四瓶无标签溶液分别为HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH，记为A、B、C、D。两两混合现象如下：A+B有气泡；B+C有白色沉淀；A+D放热但无沉淀和气体；其余组合无明显现象。（1）写出A、B、C、D分别代表的物质。（2）写出A+B反应的离子方程式。（3）写出B+C反应的离子方程式。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________23.（6分）计算综合。将1.860g由NaOH和Na₂CO₃组成的干燥混合物溶于水，配成250.0mL溶液。准确移取25.00mL该溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至终点，消耗30.00mL；继续加入甲基橙，再滴定至终点，又消耗HCl溶液10.00mL。（1）计算原混合物中NaOH、Na₂CO₃的物质的量。（2）计算原混合物中NaOH、Na₂CO₃的质量分数。（3）说明双指示剂法中第二阶段消耗盐酸体积对应的化学意义。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

2026年安徽省合肥市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S2FF7参考答案与解析评分说明：本答案按采分点给分。化学方程式或离子方程式中，化学式、配平、电荷、沉淀或气体符号出现影响实质判断的错误，按相应采分点扣分；计算题未写单位或有效数字明显不合理，酌情扣1分。一、单项选择题答案表（每题3分，共42分）1234567891011121314CBCBCDBACDABCC选择题逐题解析与易错提醒1.C。Al(OH)₃既能与酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐；NaHSO₄是酸式盐，NH₃·H₂O是弱碱，Na₂CO₃是正盐且水解显碱性。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：A把酸式盐误判为正盐；B把弱碱误判为弱酸；D把正盐和酸式盐混淆。2.B。强酸性无色溶液中Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻互不反应；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄；D中OH⁻不能在强酸中大量存在。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：A含有有色Fe²⁺且在强酸硝酸根体系中不稳定；C生成BaSO₄；D中OH⁻被H⁺中和。3.C。少量H⁺先把CO₃²⁻转化为HCO₃⁻，继续加酸时HCO₃⁻再转化为CO₂和H₂O。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：酸不足时不应直接写总反应，碳酸盐与酸反应常分步进行。4.B。反应生成难溶BaSO₄和水，溶液中自由离子显著减少；继续加入过量H₂SO₄后，H⁺、SO₄²⁻增多，导电能力回升。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：只看加入酸会增加离子而忽略BaSO₄和水的生成，容易误选导电性一直增强。5.C。CO₃²⁻水解程度强于HCO₃⁻，NaCl近中性，NH₄⁺水解显酸性。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：比较pH时先分清强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和强酸强碱盐。6.D。酚酞由粉红色变为无色并保持30s，是酸滴定碱的合理终点；锥形瓶不能用待测液润洗。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：锥形瓶润洗会增大待测碱的物质的量；终点过量和读数视线错误都会带来偏差。7.B。先酸化可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再用BaCl₂检验硫酸根。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：BaCO₃、BaSO₃等也可能形成白色沉淀，必须先酸化排除。8.A。在阴离子浓度相同条件下，Ksp更小的AgI所需Ag⁺浓度更低，先达到沉淀条件。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：沉淀先后由达到Ksp所需离子浓度决定，不由沉淀颜色或名称决定。9.C。弱酸及其共轭碱构成缓冲体系，能分别消耗少量外加OH⁻和H⁺。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：缓冲溶液不是不电离，而是弱酸和共轭碱共同维持H⁺浓度相对稳定。10.D。无水MgCl₂易因水解生成碱式盐或MgO，HCl气流可抑制水解。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：含结晶水的氯化镁直接加热会水解，不能简单看作失水结晶。11.A。HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；其他选项存在产物、沉淀或离子拆写错误。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：离子方程式要同时检查事实、拆写、配平和电荷守恒。12.B。CaCO₃、Mg(OH)₂都能与弱酸反应，稀醋酸安全且便于家用除垢。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：除垢要让难溶碳酸盐和氢氧化物转化为可溶盐，同时兼顾安全性。13.C。强酸与强碱等物质的量中和生成强酸强碱盐，25℃时溶液接近中性。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：等体积、等浓度才对应等物质的量；强酸强碱盐不水解。14.C。Fe³⁺开始沉淀pH较低，先氧化再控制pH可优先除铁，避免Mg²⁺大量沉淀。易错提醒：审题时抓住限定条件，如“强酸性”“过量”“无色”“先后顺序”，不要只凭记忆套用结论。干扰项排查：除杂流程强调选择性沉淀，不能用过量强碱把目标离子一并沉淀。二、非选择题参考答案、解析与评分标准（共58分）15.（6分）参考答案：（1）②③。（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。（3）NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O。解析：氨水和碳酸钠溶液显碱性，均能使酚酞变红；碳酸根水解产生OH⁻；铵根与强碱共热生成NH₃，NH₃溶于湿润试纸中的水后显碱性。评分标准：（1）2分，漏选或错选不得分；（2）2分，反应物、产物各1分，平衡符号不作核心扣分但不得写成完全反应导致判断错误；（3）2分，NH₃生成1分，配平和电荷守恒1分。易错提醒：NH₄Cl本身是盐，不是酸，但其水溶液因NH₄⁺水解显酸性。16.（6分）参考答案：（1）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。（2）CO₂+OH⁻=HCO₃⁻。（3）Ba²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=BaCO₃↓+H₂O。解析：（1）盐酸过量时碳酸根完全转化为CO₂；（2）CO₂足量或目标产物为HCO₃⁻时，OH⁻与CO₂按1∶1反应；（3）NaHCO₃少量，Ba(OH)₂过量，HCO₃⁻与OH⁻生成CO₃²⁻，随即与Ba²⁺生成BaCO₃。评分标准：每式2分，化学式正确1分，配平、电荷及沉淀或气体符号1分。易错提醒：少量、过量决定HCO₃⁻、CO₃²⁻、BaCO₃等产物，不能忽略题干限定。17.（6分）参考答案：平均消耗NaOH体积为24.80mL。c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl)=0.1000×24.80/25.00=0.09920mol·L⁻¹。锥形瓶残留少量蒸馏水不影响测定结果，因为HCl的物质的量不变。滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，会使读出的NaOH体积偏大，结果偏高。解析：强酸强碱按1∶1反应，平行数据集中，可直接取平均值；锥形瓶中加水只改变浓度不改变待测物质的量；尖嘴气泡被标准液填充时，读数增加但未完全用于反应。评分标准：（1）平均体积1分，计算式1分，结果及单位1分；（2）判断1分，理由1分；（3）偏高1分。易错提醒：滴定误差分析要判断“读数体积”与“实际反应用量”是否一致。18.（6分）参考答案：（1）Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCl＞NH₄Cl。（2）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。（3）碱性增强；盐类水解一般为吸热过程，升高温度促进CO₃²⁻水解，OH⁻浓度增大。解析：强碱弱酸盐水解显碱性，且CO₃²⁻水解能力强于HCO₃⁻；强酸强碱盐近中性；强酸弱碱盐水解显酸性。评分标准：（1）2分，顺序全对得分；（2）2分，水解方程式正确得分；（3）2分，趋势1分，原因1分。易错提醒：NaHCO₃虽含可电离H，但其水溶液整体仍偏碱性。19.（6分）参考答案：（1）一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl；可能含NaCl。（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。（3）先用足量稀盐酸除去CO₃²⁻等会与Ba²⁺生成白色沉淀的干扰，酸化后再加BaCl₂，所得白色沉淀可判断为BaSO₄。解析：气体使澄清石灰水变浑浊说明有CO₂，样品含碳酸盐；酸化后加BaCl₂仍有白色沉淀，说明含硫酸根；与强碱共热产生使湿润红色石蕊变蓝的气体，说明含铵根。NaCl未出现特征现象，不能确定。评分标准：（1）2分，一定含物和可能含物各1分；（2）2分；（3）2分，排除干扰1分，指向BaSO₄1分。易错提醒：检验SO₄²⁻必须先酸化，不能直接加BaCl₂就下结论。20.（8分）参考答案：（1）置换Cu²⁺得到Cu，并消耗H⁺、把Fe³⁺还原为Fe²⁺；可写Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，或Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。（2）固体C为Cu；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。（3）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。（4）Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃或碱式盐，使FeCl₃溶液浑浊并降低产品纯度。解析：铁的活动性强于铜，可从含Cu²⁺废液中置换铜；过量铁进入滤渣A，稀盐酸可溶解铁而不溶解铜；酸性H₂O₂是常用绿色氧化剂，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。评分标准：（1）2分，两点作用各1分，离子方程式正确可替代其中1分；（2）2分，成分1分，方程式1分；（3）2分；（4）2分，指出水解沉淀1分，说明影响1分。易错提醒：流程题要区分“滤渣”和“滤液”，并注意过量试剂的去向。21.（8分）参考答案：（1）BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃。（2）Na₂CO₃不仅除去Ca²⁺，还要除去前一步过量的Ba²⁺，所以应在BaCl₂之后加入。（3）Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。（4）若不先过滤，加入盐酸会使Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃等沉淀重新溶解，引入杂质；加盐酸的目的是除去过量OH⁻和CO₃²⁻，并把溶液调至中性。解析：粗盐精制的试剂顺序核心是“先除SO₄²⁻，再用CO₃²⁻收尾除Ca²⁺和Ba²⁺”。最终加入盐酸前必须完成固液分离，否则沉淀再溶解会破坏除杂效果。评分标准：（1）2分，写出三种得1分，四种全对得2分；（2）2分；（3）2分；（4）2分，再溶解1分，除过量试剂并调