原电池的工作原理课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1.理解原电池的工作原理，能正确书写锌铜原电池的电极反应和总反应方程式。2.了解单液原电池的缺点，掌握双液原电池的构成、工作原理及应用。3.知道原电池的构成条件，能够根据氧化还原反应设计简单的原电池。

第一节

原电池

第1课时

原电池的工作原理第四章

化学反应与电能导

锌铜原电池示意图

极

电子

反应电子

电极方程式

电极现象：

极

电子

反应电子

电极方程式

电极现象：

负失去氧化流出Zn－2e-＝Zn2+逐渐溶解正得到还原流入2H+＋2e-＝H2↑有大量气泡导

由于这种原电池中氧化反应与还原反应并没有完全隔开，如锌与其接触的稀硫酸发生反应，电流会逐渐衰减。(Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑)如何优化这种电池呢?导

单液-原电池双液原电池解决问题的核心使还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触思+议1.原电池的概念？构成条件？2.盐桥是什么？有什么作用？3.如何判断原电池的正负极？（课时练P120过程建构2）

尝试从电极活泼性、电子流向、电流流向、离子流向、得失电子、反应类型、电极变化等角度判断。4.完成课本P96、P97思考与讨论5.原电池有哪些应用？展+评

原电池概念及构成条件1.概念：原电池是将

转化为

的装置。2.构成条件:化学能电能①有两个活泼性不同的电极②有电解质溶液或熔融电解质③能形成闭合回路④有自发进行的氧化还原反应燃料电池除外课堂小练ABCDEFMN下列哪几个装置能形成原电池？VXVVXXXVCuSO4展+评

盐桥作用：平衡电荷；形成闭合回路盐桥盐桥：装有饱和的KCl溶液的琼脂（有时可能是KNO3)，离子可在其中自由移动（只出不进）。离子流向：正正负负课堂小练依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)设计原电池请回答下列问题:作

极，电极材料是

，电极反应式是

②作

极，电极材料是

，电极反应式是③为

溶液④为

溶液

盐桥中电解质是

;

盐桥中的阳离子移向

烧杯，阴离子移向

烧杯

负AgCu-2e-=Cu2+正Cu2Ag+2e-=2Ag+硝酸铜硝酸银硝酸钾乙甲展+评P97思考与讨论展+评

原电池的正、负极的判断[特别提醒](1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。展+评P97思考与讨论（1）

电子：由

流出，经

流向

。

电流：由

流出，经

流向

，经

流回正极。

离子：阴离子流向

，阳离子流向

。负极导线正极正极导线负极电解质溶液负极正极正正负负电子不下水，离子不上岸展+评

原电池的应用1.加快反应速率2.比较金属活动性强弱3.设计原电池展+评【例1】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是()①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞AA检1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(

)A检2．有关电化学知识的描述正确的是(

)A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼胶C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D检3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(

)A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从铜极流向锌极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B检4.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(

)A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高A检5.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl