云南省玉溪市通海二中2017-2018学年高一四月份考试化学试题

云南省玉溪市通海二中2018年四月份考试高一化学命题人：审题教师:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变2.下列各图中，表示吸热反应的图是()3.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是()A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应4.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只能以化合态存在于自然界中B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合5.向盛有50mL1.00mol·L－1盐酸溶液的绝热容器中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．氢氧化钠溶液的浓度大于1.00mol·L－1C．V＝50mL时，混合液呈碱性D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6.在一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是()A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶37.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A．×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D．2H·＋··―→HH9.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A．都是活泼金属B．都具有强还原性C．在空气中都能稳定存在D．都能与水发生置换反应11.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－12.下列说法不正确的是()A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸13.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋14.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水，未到至刻度线C．没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次D．称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘15.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是()A．分子式为C4H6O4B．与乙醇、乙酸都能反应C．能自身发生酯化反应D．能发生催化氧化反应16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是()A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶117.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料18.关于离子化合物的判断不正确的是()A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物B．碱和盐不一定都是离子化合物C．氧化物都是离子化合物D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物19.下列说法正确的是()A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂20.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlOD．Al3＋―→Al(OH)3分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)21.我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，用其取代氯气对自来水消毒，从而降低自来水中的氯残留对人体健康的影响。(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是______________。(2)表示这一反应的化学方程式是________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________________，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。(4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。其使用方法见下图：小瓶内盛的白色固体是________________，瓶胆内盛的白色固体是______________。22.计算填空：(1)标况下，将22.4L氯化氢溶于水配成200mL盐酸溶液，其物质的量浓度是__________。(2)配制1L1.5mol·L－1盐酸溶液，需要氯化氢气体在标况下的体积是__________。(3)配制300mL0.5mol·L－1稀盐酸溶液，需要1.5mol·L－1的盐酸的体积是__________。23.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。(2)写出③含有10个中子的核素的化学符号________。(3)利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来______________________。(4)②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为______________________。(5)有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式________________________。24.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L1”是（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是。b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分25.实验室常用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液，回答下列问题：(1)配制时所需的蒸馏水常采用__________的方法除去溶解的氧气；(2)配制的硫酸亚铁溶液防止Fe2＋被氧化，需加入的试剂是__________；(3)硫酸亚铁可作治疗______的药剂，医疗上防止硫酸亚铁被氧化采取的措施是________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】SCN－与Fe3＋作用使溶液呈红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含Fe3＋，再滴加氯水后呈红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，A项错误、B项正确；C项，溶液中若含有Mg2＋也有该现象，错误；D项，溶液中若含有Cu2＋，也有该现象，错误。2.【答案】A【解析】吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量。3.【答案】B【解析】由柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；柠檬烯分子中含有甲基等，甲基上的氢原子不可能与其所连接的碳原子都在同一平面内。4.【答案】A【解析】卤素为活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态的形式存在；卤素单质中只有氟能与水剧烈化合，且生成的是氢氟酸和氧气；卤素单质越活泼，其熔、沸点越低；卤素能与氢、碳、硅、磷等非金属化合。5.【答案】D【解析】由图像可知：随着反应进行，混合溶液的温度升高，该反应为放热反应，化学能转化为热能；当V(NaOH)＝40mL时，混合溶液的温度最高，此时恰好与盐酸完全中和，氢氧化钠溶液的浓度应大于1.00mol·L－1，而加入50mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液应呈碱性；有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应。6.【答案】B【解析】根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，1molFe与足量盐酸反应生成1molH2、1molFe与足量水蒸气反应生成QUOTEmolH2，故相同条件下产生H2的体积比是3∶4。7.【答案】D【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味及除去可溶性杂质的作用。8.【答案】D【解析】选项A，氯化镁电子式中氯离子不能合并在一起，且MgCl2是离子化合物；选项B是离子化合物的形成过程；选项C，左边钙原子的电子式不能写成钙离子。9.【答案】C【解析】二氧化硅是酸性氧化物；碳酸的酸性比硅酸的酸性强；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应。10.【答案】C【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，在空气中都易被氧化，都能与水发生置换反应生成强碱和氢气。11.【答案】B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A选项P<Si<Na;B选项Al3＋<Mg2＋<O2－；C选项Ca2＋<Ca<Ba2＋；D选项F<F－<Cl－。12.【答案】A【解析】实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水时，不需要温度计。13.【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铁为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。14.【答案】B【解析】A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小，错误；B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高，正确；C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小，错误；D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配的NaOH溶液的浓度无影响，若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低，错误。15.【答案】A【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及性质推断。苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中既含有官能团羧基和羟基，分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应，也能自身发生酯化反应；能发生催化氧化反应。16.【答案】D【解析】1molCu2S参加反应时有1mol×2×(2－1)＋1mol×[6－(－2)]＝10mol电子转移，故A错误；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14，故B错误；Cu、S元素的化合价升高，Cu2S作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，故D正确。17.【答案】C【解析】钛是一种活泼金属，易与空气中的O2反应形成致密的氧化物保护膜而使其不易与其他物质反应，并不是它不与其他物质反应，C错。18.【答案】C【解析】强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物及金属氢化物为离子化合物。19.【答案】D【解析】钠在加热时生成淡黄色Na2O2；铝箔不易点燃是因为Al2O3的熔点高；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。20.【答案】B【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。21.【答案】(1)＋4(2)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(3)Na2C2O4＋2NaClO3===2Na2CO3＋2ClO2(4)草酸钠氯酸钠【解析】(1)根据O元素化合价为－2，得氯元素的化合价为＋4。(2)根据信息知反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物之一为二氧化氯，结合质量守恒定律可得另一生成为为氯化钠，最后根据氧化还原反应原理，氯元素化合价从亚氯酸钠中的＋3价升至二氧化氯中＋4价，氯气中的0价降至氯化钠中－1价，得其计量数。(3)反应物为草酸钠(Na2C2O4)与NaClO3，生成物之一为氯酸钠被还原得到的ClO2，可得草酸钠中C的化合价由＋3升高为最高价＋4被氧化，结合质量守恒定律另一生成物为碳酸钠。根据氧化还原反应原理得其计量数。(5)从上文信息可知两种固体制备ClO2的是草酸钠与氯酸钠。22.【答案】(1)5mol·L－1(2)33.6L(3)100mL【解析】(1)盐酸溶液的物质的量浓度＝22.4L÷22.4L·mol－1÷0.2L＝5mol·L－1。(2)所需氯化氢气体在标况下的体积＝1L×1.5mol·L－1×22.4L·mol－1＝33.6L。(3)所需浓盐酸的体积＝0.3L×0.5mol·L－1÷1.5mol·L－1＝0.1L，即100mL。23.【答案】(1)Al(2)O(3)(刻蚀)雕刻玻璃(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O(5)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑【解析】由周期表的结构分析可知：①氢、②氮、③氧、④氟、⑤钠、⑥铝⑦硅、⑧硫⑨氩，其中：能形成两性氢氧化物的元素为铝元素；最不活泼的元素为氩