高考新高考一卷化学试卷

高考新高考一卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、石油、氯水均为混合物，只有氧化铁是纯净物。2、下列化学式书写正确的是

A.铵根：NH4

B.氢氧根：H2O

C.氯离子：Cl⁻

D.二氧化碳：CO2

答案：D

解析：

氯离子的正确写法为Cl⁻，H2O不是氢氧根，氢氧根应为OH⁻，NH4应写成NH₄⁺，因此正确为D。3、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

答案：C

解析：

离子方程式应写出离子形式，CaCO₃不溶不能写成离子形式，NaOH和HCl是强酸强碱，应写成Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H2O，电解质应写成离子形式，A和B不正确。Cu与Ag⁺反应生成Cu²⁺和Ag，符合置换反应，正确。4、标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=5、下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.蔗糖

B.H₂O

C.CH₃COOH

D.NaCl

答案：D

解析：

蔗糖和H₂O是弱电解质或非电解质，CH₃COOH是弱电解质，只有NaCl是强电解质。6、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.矿石粉碎

答案：C

解析：

水结冰、酒精挥发、矿石粉碎均为物理变化，铁生锈是铁与氧气、水发生的氧化反应，属于化学变化。7、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子

C.1molCO₂含有1molO

D.1molCl₂含有的原子数为2mol

答案：B

解析：

A应在22.4L条件下正确，C中的O是2mol，D中应为1molCl₂含2molCl原子，只有B正确。8、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.HCl气体

C.KNO₃溶液

D.MgO固体

答案：C

解析：

NaCl固体和MgO固体因离子不能自由移动，不导电；HCl气体不导电，KNO₃溶液中离子可自由移动，能导电。9、下列元素中，原子半径最大的是

A.O

B.S

C.Cl

D.Na

答案：D

解析：

原子半径在同一周期中随原子序数增大而减小，Na在第三周期，而O、S、Cl在第二周期，因此Na原子半径最大。10、下列关于化学键的说法正确的是

A.NaCl中存在共价键

B.H₂O中存在极性键

C.CO₂中存在离子键

D.金刚石中存在分子间作用力

答案：B

解析：

NaCl属于离子化合物，H₂O中原子之间为极性共价键，CO₂中只有共价键，金刚石是原子晶体，不存在分子间作用力，正确为B。11、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是

A.H₂S

B.NH₃

C.SO₂

D.HCl

答案：C

解析：

浓硫酸为强酸性干燥剂，不能干燥碱性气体（NH₃）和还原性气体（H₂S、HCl），SO₂为酸性气体，可被浓硫酸干燥。12、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1L溶液中含有1mol溶质，则溶液的浓度为1mol/L

B.稀释溶液时，溶质的物质的量减少

C.浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量

D.体积增大，浓度不变

答案：A

解析：

物质的量浓度是单位体积溶液中含有的溶质的物质的量，A正确；稀释时溶质的物质的量不变，B错误；稀释时浓度减小，D错误。13、下列关于物质分离方法的说法中，正确的是

A.用分液漏斗分离乙醇和水

B.用过滤法分离NaCl和Mg(OH)₂

C.用蒸馏法分离乙醇和水

D.用萃取法分离碘水中的I₂

答案：D

解析：

乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；NaCl和Mg(OH)₂用过滤法，甲醇和水用电解法分离；碘水中的I₂用萃取法正确。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大压强会加快气体反应速率

B.降低温度会加快反应速率

C.使用催化剂会降低反应速率

D.增大反应物浓度会降低反应速率

答案：A

解析：

增大压强使活化分子数目增多，加快反应速率；降低温度会降低活化分子比例，减慢反应速率；催化剂通常加快反应速率；增大浓度会加快反应速率，因此正确为A。15、下列物质中，含有非极性键的是

A.H₂O

B.CH₄

C.O₂

D.NaCl

答案：C

解析：

O₂分子中O与O之间的化学键为非极性键，其余选项中化学键均为极性键，因此正确为C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）应使用容量瓶的规格是_________mL。

（2）称量NaOH固体时，需用_________（填“玻璃棒”或“烧杯”）。

（3）定容时，若俯视刻度线，则配制的溶液浓度将__________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）计算所需NaOH的质量为__________g。

（5）写出NaOH溶液稀释至1L的离子方程式__________。

答案：（1）500；（2）烧杯；（3）偏高；（4）2.0；（5）无

解析：

（1）配制NaOH溶液应使用500mL的容量瓶；（2）称量固体时应使用烧杯；（3）定容时俯视会导致液体体积偏小，浓度偏高；（4）m=17、（12分）某无色溶液中可能存在Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种离子，分别设计实验检验并写出有关离子方程式。

（1）若加入NaOH溶液后先有白色沉淀，后沉淀消失，说明该溶液中含有__________。

（2）若加入硫氰化钾溶液呈血红色，说明该溶液中含有__________。

（3）若加入NaOH溶液生成灰绿色沉淀，说明该溶液中含有__________。

（4）写出Al³⁺与过量NaOH反应的离子方程式：________________________

答案：（1）Mg²⁺；（2）Fe³⁺；（3）Al³⁺；（4）Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

解析：

（1）Mg(OH)₂是白色沉淀，且可溶于过量NaOH，故先有沉淀后消失；（2）Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色络合物；（3）Al(OH)₃呈灰绿色，并且在过量NaOH中溶解；（4）Al³⁺与过量NaOH反应生成AlO₂⁻和水的离子方程式书写正确。18、（11分）某有机物的相对分子质量为46，其含碳40.0%，含氢6.7%，其余为氧。

（1）写出其实验式。

（2）写出其分子式。

（3）写出其可能的结构简式，并说明哪一种结构为醇类。

（4）写出其与钠反应的化学方程式。

（5）写出其催化氧化的化学方程式。

答案：（1）CH₂O；（2）C₂H₆O；（3）CH₃CH₂OH为醇；（4）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；（5）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

解析：

（1）由质量组成可得实验式为CH₂O；（2）分子式计算：C：40.0%/12=3.33%，H：6.7%/1=6.7%，O：53.3%/16=3.33%，比例为2:6:1，得C₂H₆O；（3）结构简式可能为CH₃CH₂OH（乙醇）；（4）醇与Na反应生成钠盐和氢气；（5）醇在催化剂和加热下被氧化成醛。19、（12分）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，写出反应的化学方程式，并回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为__________。

（2）该反应中，MnO₂作用是__________。

（3）实验室制取Cl₂的气体收集方法是__________。

（4）若生成2.24LCl₂（标准状况），则参加反应的HCl为__________mol。

（5）若用NaOH溶液吸收Cl₂，则生成的产物是__________。

答案：（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）氧化剂；（3）向上排空气法；（4）0.4；（5）NaCl、NaClO、H2O

解析：

（1）方程式已配平；（2）MnO₂被还原，作氧化剂；（3）Cl₂密度比空气大，应用向上排空气法收集；（4）n(Cl20、（10分）将0.2molNa₂CO₃加入1L水中，问溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度是多少？

（1）写出Na₂CO₃的电离方程