高考新高考一卷化学试题

高考新高考一卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于单质的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂2、下列变化属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁片在潮湿空气中生锈

C.酒精挥发

D.石油分馏3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al₂O₃

B.Na₂CO₃

C.CuO

D.Fe₂O₃4、下列离子符号书写正确的是

A.Ca⁺²

B.Cl⁻

C.SO₄⁻²

D.Mg⁺5、下列说法正确的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.溶液的导电性越强，说明离子浓度越高

C.同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子

D.所有氧化物都能与酸发生反应6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O→Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.以上都正确7、A、B、C三种元素原子的最外层电子数分别为2、1、7，它们的最高正化合价分别是

A.+2、+1、+7

B.+1、+2、+7

C.+2、+1、+1

D.无法判断8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol9、将2.3gNa投入足量水中，生成的NaOH的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.05mol

D.0.025mol10、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂SO₄

D.NaOH11、下列关于晶体的叙述中，正确的是

A.所有晶体都具有规则的几何外形

B.金属晶体导电性好，但熔点都很低

C.离子晶体熔化时能导电

D.分子晶体中分子间作用力较强12、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

D.以上都不是13、下列有机物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃OCH₃14、除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂，可选用的试剂是

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.K₂CO₃溶液

D.Na₂CO₃溶液15、下列说法中错误的是

A.一定温度下，物质的溶解度与溶质的质量分数成正比

B.溶液的pH值越大，碱性越强

C.弱电解质在水中部分电离

D.用浓硫酸干燥气体时，不能用于NH₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH=-196.6kJ/mol，回答下列问题：

（1）该反应的正向反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）当温度升高时，平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）；

（3）若反应在密闭容器中进行，刚开始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，达到平衡时SO₂的转化率为40%，试计算平衡时SO₂的物质的量浓度（假设容器体积为5L，初始浓度为0.2mol/L）。17、（12分）铁是重要的金属元素，其化合物在工业与生活中广泛应用。

（1）铁在潮湿空气中生锈的原因是？写出相关化学反应方程式；

（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，写出该反应的离子方程式；

（3）若向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，会生成什么沉淀？写出反应的化学方程式。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，遇浓硫酸加热可生成另一种有机物B，B的分子式为C₂H₄O₂，且能与NaHCO₃反应放出CO₂。

（1）写出A和B的结构简式；

（2）A在硫酸作用下脱水生成B，写出该反应的化学方程式；

（3）B在NaOH溶液中加热水解生成C和D，写出该水解反应的化学方程式。19、（12分）实验室制取Cl₂的实验装置如下，请回答相关问题：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）实验中用到的浓盐酸和二氧化锰固体反应，在装置中应如何操作？

（3）Cl₂气体可用饱和NaCl溶液和碘化钾淀粉试纸检验，说明原因；

（4）若要收集干燥的Cl₂，应选用什么装置？请说明理由。20、（10分）1.5g某金属R与足量HCl反应，生成0.05molH₂，试回答：

（1）金属R的相对原子质量为多少？

（2）写出该反应的化学方程式；

（3）若该金属与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，则R的氧化态是多少？

（4）R的常见氧化物是R₂O₃，写出该氧化物与NaOH反应的化学方程式。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.A

8.A

9.A

10.B

11.C

12.B

13.C

14.A

15.A解析：

1、O₂由同种元素组成，为单质；H₂O是化合物；NaCl是离子化合物；CO₂是共价化合物，故选A。

2、铁片在潮湿空气中生锈是Fe被氧化为Fe₂O₃的过程，属于化学变化；其余均为物理变化。

3、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；Na₂CO₃是盐；CuO是碱性氧化物；Fe₂O₃是碱性氧化物。

4、离子符号中电荷应上标，如Ca²⁺；B中Cl⁻正确。

5、pH=7的溶液可以在25℃时为中性，但温度不同则不同；浓硫酸干燥气体时不能用于NH₃，因为会发生反应；电解质包括强电解质和弱电解质；同位素是同种元素的原子中中子数不同。

6、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，均正确，但B已给离子方程式，故选B。

7、A的最外层电子数为2，最高正化合价为+2；B的最外层电子数为1，最高正化合价为+1；C的最外层电子数为7，最高正化合价为+7。

8、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LH₂为0.5mol。

9、Na的摩尔质量为23g/mol，2.3gNa对应0.1mol。反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，系数为1:1:1:0.5，NaOH为0.1mol。

10、CO₂是弱电解质，不能导电；其余均为强电解质。

11、离子晶体熔化时离子可以自由移动，导电；分子晶体不导电；金属晶体导电性强，但熔点不一定都低；晶体不一定都有规则外形。

12、反应中有元素的化合价变化（S由+4变为+6），属于氧化还原反应；其他反应无化合价变化，故选B。

13、CH₃CH₂OH中羟基为—OH，属于醇；CH₃COOH为羧酸；CH₃COOCH₃为酯；CH₃OCH₃为醚。

14、MgCl₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀；其余试剂无法除去MgCl₂。

15、溶解度与质量分数关系需考虑溶剂的质量；pH越小酸性越强；弱电解质只部分电离；浓硫酸不能干燥NH₃。二、非选择题答案：

16、（1）放热；（2）逆；（3）平衡时SO₂浓度为0.1mol/L

17、（1）Fe在氧气和水作用下生锈，反应式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；（3）FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

18、（1）A为CH₃CH₂OH，B为CH₃COOH；（2）CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）→CH₃COOH+H₂O；（3）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

19、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）二氧化锰固体放入锥形瓶，浓盐酸从分液漏斗加入；（3）Cl₂与湿润的KI淀粉试纸反应生成I₂，遇到淀粉变蓝；（4）应选用浓硫酸干燥Cl₂，通过向上排空气法收集。

20、（1）R的相对原子质量为30；（2）R+2HCl→RCl₂+H₂↑；（3）R的氧化态为+2；（4）Al₂O₃+6NaOH→2Al(OH)₃↓+3Na₂O（假设R为Al）解析：

16、（1）ΔH为负值，说明反应放热；（2）升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆方向；（3）设起始SO₂为0.2mol/L，转化率为40%，则转化浓度为0.08mol/L，平衡时SO₂浓度为0.2-0.08=0.12mol/L，对体积5L，其浓度为0.12/5=0.024mol/L，但本题假设为0.2mol/L，体积为5L，转化后SO₂浓度为0.2×(1-40%)=0.12mol/L。

17、（1）铁在潮湿空气中发生缓慢氧化生成Fe(OH)₃，再脱水生成Fe₂O₃；（2）Fe得电子被还原为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu；（3）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，因Fe²⁺在碱性条件下生成氢氧化亚铁。

18、（1）C₂H₆O为醇类，CH₃CH₂OH为乙醇；C₂H₄O₂为羧酸类，CH₃COOH为乙酸；（2）醇脱水生成酸，需浓硫酸催化；（3）酸与碱反应生成盐和水。

19、（1）二氧化锰氧化浓盐酸生成Cl₂；（2）MnO₂固体放入锥形瓶，浓盐酸从分液漏斗加入，避免气体溢出；（3）Cl₂与KI反应生成I₂，使淀粉变蓝；（4）Cl₂在常温下为气体，可用浓硫酸干燥，通过向上排空