新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳

新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳物质世界充满了无穷的变化，从日月星辰的运转到生命的新陈代谢，无不与物质的性质及其变化息息相关。本章作为初中科学学习的重要基石，将引领我们走进物质的微观世界，探究物质变化的本质规律，理解化学符号系统的精妙，并初步建立定量研究化学变化的思想。掌握这些知识，不仅能帮助我们解释生活中的常见现象，更为后续深入学习化学学科奠定坚实基础。一、物质的性质物质的性质是物质本身固有的属性，是我们认识和区分不同物质的基础。根据性质是否需要通过化学变化才能表现出来，可将其分为物理性质和化学性质。（一）物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。这类性质主要描述物质的外在特征或状态。*常见的物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。*特点：可以通过感官直接感知，或通过仪器测量得知，不改变物质的原有组成。例如，水是无色无味的液体，铁具有良好的导电性。（二）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质。这类性质关乎物质的内在特性，即它能与哪些物质发生反应，以及如何反应。*常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。*特点：只有在物质发生化学变化时才能体现出来。例如，镁条能在空气中燃烧（可燃性），铁在潮湿空气中易生锈（易被氧化），盐酸能与碳酸钙反应（酸性）。二、物质的变化物质总是在不断地运动和变化着。物质的变化是本章的核心内容，我们需要从宏观现象和微观本质两个层面去理解。（一）物理变化*定义：没有生成新物质的变化。*本质特征：物质的形态、状态等发生改变，但构成物质的基本微粒（分子、原子等）本身没有发生变化，只是微粒间的间隔或排列方式发生了改变。*常见实例：水的蒸发与凝固、冰块融化、玻璃破碎、铁丝弯曲、酒精挥发、蔗糖溶解等。*判断依据：变化过程中是否有新物质生成。（二）化学变化（化学反应）*定义：生成新物质的变化。*本质特征：有新物质生成，构成物质的微粒本身发生了改变，原子重新组合形成了新的微粒。*常见伴随现象：发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等。这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但并非绝对依据，关键还是看是否有新物质生成。*常见实例：木柴燃烧、铁生锈、食物腐烂、呼吸作用、光合作用、镁条燃烧、碳酸氢铵受热分解等。*判断依据：变化过程中是否有新物质生成。（三）物理变化与化学变化的区别与联系*根本区别：是否有新物质生成。*联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化（如反应中的温度变化、状态变化）；但物理变化过程中不一定发生化学变化。三、物质的构成要深入理解物质的性质和变化，必须了解物质的微观构成。构成物质的基本微粒有分子、原子和离子（离子将在后续章节详细学习）。（一）分子*定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒（对于由分子构成的物质而言）。*基本性质：*分子很小，肉眼无法直接看见。*分子在不断地做无规则运动（温度越高，运动越剧烈）。*分子之间有间隔。*同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。*实例：水由水分子构成，氧气由氧分子构成。（二）原子*定义：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学变化中，原子不能再分。*基本性质：与分子相似，原子也很小、不断运动、原子之间有间隔。*原子与分子的关系：分子是由原子构成的。化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。*实例：氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。（三）物质构成的描述*有些物质由分子构成（如氧气、水、二氧化碳）。*有些物质由原子直接构成（如金属单质，如铁、铜；稀有气体，如氦气）。*（离子构成的物质将在后续章节学习，如氯化钠）。四、元素（一）元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。（二）元素符号*意义：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。*表示的意义：*表示一种元素。*表示这种元素的一个原子。*对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质（如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质）。*书写规则：“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写（如果有的话）。*常见元素：氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）等。（三）元素的简单分类*金属元素：通常带有“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”），如铁、铜、铝。其原子最外层电子数一般少于4个（氢和氦除外）。*非金属元素：通常带有“石”字旁（固态非金属）、“气”字头（气态非金属）或“氵”旁（液态非金属，如溴），如碳、氧、溴。其原子最外层电子数一般多于或等于4个。*稀有气体元素：如氦、氖、氩等，它们的原子最外层电子数通常为8个（氦为2个），化学性质稳定。（四）物质的简单分类（基于元素组成）*单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气（O₂）、铁（Fe）、碳（C）。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）。*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳（CO₂）、氧化铜（CuO）。五、化学式（一）化学式的定义用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物都有固定的组成，因此都有一个对应的化学式。（二）化学式的意义*宏观意义：*表示一种物质。*表示该物质的元素组成。*微观意义：*表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）。*表示该物质一个分子的构成（原子种类和数目）。*量的意义（相对质量）：*表示物质的相对分子质量。*表示物质中各元素的原子个数比。*表示物质中各元素的质量比。*例如，化学式H₂O的意义：*宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。*微观：表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（三）常见物质的化学式书写*单质：*金属单质、稀有气体单质、部分固态非金属单质（如碳、硫、磷、硅等）通常直接用元素符号表示。如铁（Fe）、氦气（He）、碳（C）。*气态非金属单质（除稀有气体）多数由双原子分子构成，其化学式在元素符号右下角加“2”。如氧气（O₂）、氢气（H₂）、氮气（N₂）、氯气（Cl₂）。*化合物：*氧化物：一般把氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，再在相应元素符号右下角标出原子个数。如二氧化碳（CO₂）、氧化铜（CuO）、水（H₂O）。*由金属元素和非金属元素组成的化合物：一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，再标出相应的原子个数。如氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）。*（更复杂化合物的化学式书写将在后续学习酸、碱、盐时进一步掌握）。（四）根据化学式的简单计算*相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量是指以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。例如：Mr(H₂O)=2×Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18（此处数字为常见相对原子质量近似值，实际计算时以教材或题目给出数据为准）。*组成物质的各元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。例如：H₂O中氢元素与氧元素的质量比=(2×1):16=1:8。*物质中某元素的质量分数：该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量之比，用百分数表示。某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/该物质的相对分子质量×100%例如：H₂O中氢元素的质量分数=(2×1)/18×100%≈11.1%。六、化学方程式（一）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（二）化学方程式的意义*质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。*量的方面：*表示反应物、生成物之间的微粒个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。*表示反应物、生成物之间的质量比（各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比）。*例如，化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的意义：*质：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。*量（微粒个数比）：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。*量（质量比）：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。（三）书写化学方程式的原则*以客观事实为依据：不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。*遵循质量守恒定律：等号两边各原子的种类和数目必须相等。（四）书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧为例）1.写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。P+O₂—P₂O₅2.配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。（常用观察法、最小公倍数法等）4P+5O₂—2P₂O₅3.注：注明反应条件（如点燃、加热“△”、催化剂等）和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”；溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要标注“↓”。4P+5O₂点燃2P₂O₅4.等：将短线改为等号。4P+5O₂点燃2P₂O₅（五）质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。*应用：解释一些化学现象、推断物质的组成或化学式、进行化学方程式的配平、进行有关化学方程式的计算等。七、本章知识的应用与拓展*物质的性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如，氧气能支持燃烧（化学性质），可用于炼钢、气焊；干冰升华吸热（物理性质），可用于人工降雨。*化学与生活：生活中的许多现象都与物质的变化有关，如食物的消化（化学变化）、洗涤剂的去污（物理变化