1779524890387-2026年吉林省长春市九年级化学学业水平合格考提优训练卷（聚焦化学方程式与质量守恒含答案详解与评分标准）SE179

2026年吉林省长春市九年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）SE179可打印训练卷

2026年吉林省长春市九年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）SE179────────────────────────────────────────────适用对象吉林省长春市九年级化学学业水平合格考复习与提优训练考试时间60分钟满分60分答题说明全卷共23题。请在规定位置作答，书写化学方程式须配平，计算题须写出公式、代入、结果和单位。

注意事项1.本卷用于阶段性诊断、限时训练和查漏补缺，题目均围绕化学方程式与质量守恒展开。2.选择题用2B铅笔或黑色字迹笔填写答案栏，非选择题须写明必要步骤。3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65。4.请保持卷面整洁，化学式、反应条件、气体或沉淀符号按题意完整书写。

2026年吉林省长春市九年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）SE179学校班级姓名考号考试时间：60分钟满分：60分答题说明：本卷共四大题，23小题。题卷正文不含参考答案；请独立完成后再对照答案页订正。题型题量分值一、单项选择题10题20分二、填空与简答题7题18分三、实验探究题3题12分四、计算与综合推理题3题10分合计23题60分一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案1.（2分）关于质量守恒定律的理解，下列说法正确的是（）。A.任何变化前后物质的总质量都不变B.反应后生成物的体积总和一定等于反应物体积总和C.有气体参加或生成的反应不能用质量守恒定律解释D.化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变2.（2分）下列化学方程式书写正确且已经配平的是（）。A.Mg+O₂=MgO₂B.Fe+O₂=Fe₂O₃C.2Mg+O₂（点燃）→2MgOD.H₂O₂=H₂+O₂3.（2分）在密闭容器中点燃红磷，冷却后再次称量，容器及其中物质的总质量与反应前相比（）。A.增大，因为生成了白烟B.减小，因为氧气被消耗C.不变，因为反应在密闭体系中进行D.无法判断，因为气体体积发生变化4.（2分）下列事实最能直接说明“化学反应中元素种类不变”的是（）。A.木炭燃烧放热B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水C.冰融化成水D.食盐溶于水后看不见颗粒5.（2分）乙醇在空气中完全燃烧的方程式为C₂H₅OH+3O₂（点燃）→2CO₂+3H₂O。该方程式中未改变的是（）。A.分子的种类B.分子的数目C.原子的种类和数目D.物质的化学性质6.（2分）石灰石主要成分碳酸钙受热分解：CaCO₃（高温）→CaO+CO₂↑。若充分反应后固体质量变小，减少的质量主要是（）。A.生成氧化钙的质量B.生成二氧化碳的质量C.未反应碳酸钙的质量D.参加反应氧气的质量7.（2分）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，下列方程式正确的是（）。A.3Fe+2O₂（点燃）→Fe₃O₄B.2Fe+O₂（点燃）→2FeOC.4Fe+3O₂（点燃）→2Fe₂O₃D.Fe+O₂（点燃）→FeO₂8.（2分）将一定量过氧化氢溶液和少量二氧化锰放入敞口烧杯中，反应过程中烧杯内物质质量逐渐减小，原因是（）。A.二氧化锰被消耗B.水蒸发造成质量守恒失效C.生成的氧气逸散到空气中D.反应过程中原子种类发生改变9.（2分）配平方程式Al+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂，铝、硫酸、硫酸铝、氢气前的化学计量数依次是（）。A.1、3、1、3B.2、3、1、3C.2、1、1、1D.3、2、1、310.（2分）镁条在空气中燃烧后所得白色固体质量大于原镁条质量。对此解释合理的是（）。A.化学反应创造了新的质量B.镁条吸收了空气中的氧气并生成氧化镁C.反应前后原子个数增多D.天平称量时一定出现了误差二、填空与简答题（共7题，共18分）11.（2分）按要求写出下列反应的化学方程式，并注明必要条件。（1）氢气在氧气中燃烧：________________________________。（2）木炭在氧气中充分燃烧：________________________________。12.（3分）某反应的微观示意可用文字表示为：反应前有1个氮分子和3个氢分子，反应后生成2个氨分子。请回答：（1）该反应的化学方程式为：________________________________。（2）从质量守恒角度看，反应前后不变的是____________________________。（3）该反应中氮分子、氢分子、氨分子的个数比为________________。13.（3分）4.8g镁条在足量氧气中完全燃烧，生成8.0g氧化镁。（1）参加反应的氧气质量为__________g。（2）写出反应的化学方程式：________________________________。（3）若在敞口装置中称量，反应后固体质量增加的原因是____________________________。14.（2分）小苏打（NaHCO₃）与稀盐酸反应可生成氯化钠、水和二氧化碳。（1）写出反应的化学方程式：________________________________。（2）若在敞口烧杯中反应，烧杯内物质质量会减小，原因是____________________________。15.（3分）配平下列化学方程式。（1）Fe₂O₃+CO（高温）→Fe+CO₂：________________________________。（2）KClO₃（MnO₂、△）→KCl+O₂：________________________________。（3）C₂H₅OH+O₂（点燃）→CO₂+H₂O：________________________________。16.（2分）某同学说：“有气体生成时，反应前后质量一定不守恒。”请从实验条件和微观本质两个角度纠正这一说法。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________17.（3分）汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可在催化剂作用下转化为无污染气体：2NO+2CO（催化剂）→N₂+2CO₂。（1）该方程式中氮元素由__________（填化学式）转化为__________（填化学式）。（2）若参加反应的一氧化氮为6.0g，则同时参加反应的一氧化碳为__________g。（3）该反应能体现质量守恒的依据是____________________________。

三、实验探究题（共3题，每题4分，共12分）18.（4分）某小组用如图所示思路验证白磷燃烧前后质量守恒：在锥形瓶中放少量白磷，瓶口套小气球，密封后称量；引燃白磷，冷却至室温后再次称量。请回答：（1）白磷燃烧的化学方程式为________________________________。（2）实验中小气球先鼓起后变瘪，主要原因是____________________________。（3）两次称量结果应满足的关系是____________________________。（4）若未冷却就称量，可能导致读数偏差，原因是____________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（4分）某同学在敞口烧杯中加入大理石和稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后称得烧杯内物质质量减小。（1）写出大理石主要成分与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。（2）该实验不能直接证明质量不守恒，原因是____________________________。（3）请提出一种改进方案，使其能较好验证质量守恒：____________________________。（4）改进实验中需要保持不变的关键条件是____________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（4分）为探究铁与硫酸铜溶液反应前后质量关系，小组同学取一只洁净烧杯，加入硫酸铜溶液和打磨后的铁钉，静置一段时间后取出铁钉，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。（1）写出反应的化学方程式：________________________________。（2）反应后溶液质量会__________（填“增大”“减小”或“不变”），请从相对原子质量角度说明理由：____________________________。（3）若把烧杯、溶液、铁钉和析出物作为一个整体，反应前后总质量应__________。（4）实验前打磨铁钉的目的是____________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算与综合推理题（共3题，共10分）21.（4分）在实验室制氧气时，将68.0g过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合，充分反应后收集到氧气1.6g。二氧化锰质量反应前后不变。计算原溶液中过氧化氢的质量及该溶液的溶质质量分数。已知：2H₂O₂（MnO₂）→2H₂O+O₂↑____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（3分）某纯净物R在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，同时消耗3.2gO₂。已知R只含C、H、O三种元素，请根据质量守恒求R的质量，并确定R中C、H、O原子的最简个数比。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（3分）取10.0g含少量不分解杂质的石灰石样品充分加热，完全反应后剩余固体质量为6.7g。杂质不参加反应。请计算样品中碳酸钙的质量分数。已知：CaCO₃（高温）→CaO+CO₂↑________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026年吉林省长春市九年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）SE179参考答案与解析一、单项选择题答案表题号12345678910答案DCCBCBACBB二、逐题解析、评分细则与易错提醒1.答案：D。解析：质量守恒定律适用于化学变化；其微观原因是反应前后原子的种类、数目和质量均不变。A把物理变化和开放体系混在一起，B把质量守恒误解为体积守恒，C忽略密闭体系。评分细则：选D得2分。易错提醒：不要把“总质量守恒”理解成“体积、分子数、状态都不变”。2.答案：C。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，配平后为2Mg+O₂（点燃）→2MgO。A产物化学式错误，B未配平且产物不符合铁丝燃烧情境，D过氧化氢分解产物应为水和氧气。评分细则：选C得2分。易错提醒：方程式书写要同时检查化学式、反应条件和配平。3.答案：C。解析：红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，但容器密闭，物质没有逸出或进入，因此总质量不变。评分细则：选C得2分。易错提醒：“气体减少”不等于“质量减少”，关键看体系是否封闭。4.答案：B。解析：蜡烛主要含碳、氢元素，燃烧生成二氧化碳和水，说明反应前后元素种类保持一致。评分细则：选B得2分。易错提醒：物理变化如冰融化、食盐溶解不能作为化学反应中元素守恒的直接证据。5.答案：C。解析：化学反应中分子会拆分、重组，分子种类通常改变；质量守恒的本质是不改变原子种类和数目。评分细则：选C得2分。易错提醒：配平系数体现的是原子守恒，不是分子性质不变。6.答案：B。解析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少是因为二氧化碳气体逸出。评分细则：选B得2分。易错提醒：敞口加热固体质量减少，常要追踪气体产物。7.答案：A。解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，方程式为3Fe+2O₂（点燃）→Fe₃O₄。评分细则：选A得2分。易错提醒：铁在不同条件下产物可能不同，初中阶段铁丝在氧气中燃烧产物记为四氧化三铁。8.答案：C。解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，敞口烧杯中氧气逸散，所以杯内物质质量减小。评分细则：选C得2分。易错提醒：二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。9.答案：B。解析：配平后为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂，化学计量数依次为2、3、1、3。评分细则：选B得2分。易错提醒：可先配平硫酸根，再配铝和氢。10.答案：B。解析：镁燃烧时与空气中的氧气化合生成氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。评分细则：选B得2分。易错提醒：质量增加并非违背质量守恒，而是有外界氧气进入所研究的固体体系。

11.参考答案：（1）2H₂+O₂（点燃）→2H₂O；（2）C+O₂（点燃）→CO₂。解析：两个方程式均需化学式正确、配平正确，并写出点燃条件。评分细则：每个方程式1分，共2分；化学式正确但未配平不得满分。易错提醒：不要把氢气燃烧写成生成H₂O₂，也不要漏写反应条件。12.参考答案：（1）N₂+3H₂（催化剂、高温高压）→2NH₃；（2）原子的种类、数目和质量；（3）1∶3∶2。解析：题干给出反应前后分子个数，对应氮气与氢气合成氨。化学计量数直接反映分子个数比。评分细则：方程式1分；守恒本质1分；个数比1分。易错提醒：分子个数比不能写成元素质量比。13.参考答案：（1）3.2；（2）2Mg+O₂（点燃）→2MgO；（3）镁与空气中的氧气反应，固体中增加了氧元素的质量。解析：根据质量守恒，参加反应氧气质量为8.0g-4.8g=3.2g。评分细则：每问1分，共3分。易错提醒：固体质量增加不是“生成物变重”，而是氧气参与反应。14.参考答案：（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）生成的CO₂逸散到空气中。解析：反应有气体生成，若装置敞口，只称烧杯内剩余物质，会看到质量减小。评分细则：方程式1分；原因1分。易错提醒：不要据敞口称量现象否定质量守恒。15.参考答案：（1）Fe₂O₃+3CO（高温）→2Fe+3CO₂；（2）2KClO₃（MnO₂、△）→2KCl+3O₂↑；（3）C₂H₅OH+3O₂（点燃）→2CO₂+3H₂O。解析：配平的核心是反应前后各元素原子数相等。评分细则：每个1分，共3分；系数最简且元素守恒得分。易错提醒：配平时不能改变化学式右下角数字。16.参考答案：有气体生成时，只要在密闭体系中称量，反应前后总质量仍相等；微观上，化学反应只改变原子的结合方式，原子的种类、数目和质量不变。解析：质量守恒定律的适用前提是化学反应体系完整，气体逸散会造成表观质量变化。评分细则：实验条件1分，微观本质1分。易错提醒：开放体系中的读数变化是测量对象不完整，不是定律失效。17.参考答案：（1）NO，N₂；（2）5.6；（3）反应前后各元素原子种类和数目相等。解析：方程式中2NO与2CO的质量比为60∶56，6.0gNO对应CO质量为5.6g。评分细则：第（1）问1分，第（2）问1分，第（3）问1分。易错提醒：用化学计量数计算质量时必须乘以相对分子质量。18.参考答案：（1）4P+5O₂（点燃）→2P₂O₅；（2）燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，冷却后氧气被消耗且气体总体积减小；（3）反应前后装置总质量相等；（4）装置未冷却时气体受热膨胀，对称量造成影响。解析：密闭装置能保证所有反应物和生成物都在称量体系内。白烟为五氧化二磷小颗粒。评分细则：方程式1分；气球现象1分；质量关系1分；未冷却影响1分。易错提醒：不要把气球变瘪解释为质量减少。19.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂从敞口烧杯逸出，称量对象缺少气体产物；（3）用带气球或密闭容器收集生成气体后称量整个装置；（4）反应前后装置必须密闭，且所有物质均留在同一称量体系内。解析：大理石与盐酸反应适合说明开放体系表观质量变化与质量守恒并不矛盾。评分细则：每问1分，共4分。易错提醒：改进方案若仍让气体逸出，则不能验证总质量守恒。20.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）减小；每有56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜离开溶液，溶液质量减少