基础化学自考题1答案

自考基础化学试题第1套答案

一、单项选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分)

(在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目耍求的，谙将其代码填写在题后的括号

内。错选，多选或未选均无分)

1、某试样经分析测得含猛百分率为:41.24%、41.27%、41.23%、和41.26%,则

分析结果的标准偏差S%(A)

(A)0.018%(B)0.015%(C)0.18%(D)0.15%

2、己知F列两个电极反应的标准电极电势为：Fe"eTFe，>^U=0.771V；

2+

Fc+2e->Fe(|)2=-0.440V，则电极反应Fe*+3eiFe的标准电极电势为(D)

(A)0.036V(B)-0.331V(C)0.550V(D)-0.036V

2+

3、难溶电解质AB?的平衡反应式为AB2(S)—A(aq)+2B一(叫)，当达到平衡时，难溶物AB2

的溶解度S与溶度积K°sp的关系为(B)。

(A)S=(2K0sp)2(B)S=(K0sp4)1/3

(C)S=(K°sp⑵成(D)S=(K°sp<27)1/2

4、所谓原了轨道是指(C)

(A)一定的电子云(B)某个径向分布函数

(C)一定的波函数(D)核外电子的概率

A).

(A)平而正方形(B)正四而体(C)平而三角形(D)三角锥形

5、s『杂化轨道空间构型为(

6、在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从八。高到公-压力从巴

升高到巴，贝'J(B)

(A)Q>0,W<0,AU<0(B)Q=0.W=0,AU=0

(C)Q=0,W<0,AU<0(D)Q>0,W=0,AU>0

7、PC”的分解反应PC15(g)TPC13(g)+Cb(g),在473K达到平衡时，PCh有48.5%分解，在

573K达到平衡时PC”有97%分解，则此反应为：(A)

(A)吸热反应(B)放热反应

(。既不放热也不吸热(D)无法确定

8、在基元反应中，贝IJ(C)

(A)反应级数总是小于反应分子数

(B)反应级数总是人于反应分子数

(O反应级数与反应分子数总是一致的

(D)反应级不一定与反应分子数总是和一致

二、填空题(木大题共6小题，每空1分；共10分)

1、根据下述实验现象，写出相应的化学反应方程式.

在Cn(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰色絮状沉淀，后乂溶解，加入氯水，溶液山绿色

变为黄色。⑴(2)(3)

C产+3OjT=CKOH)3G)

Cr(OH)3+OH—=[Cr(OH)4]'

•2[C（0H入厂+3C72+20/7—=2C/O广+6HCV+2比0

2、BF3分了是（s『杂化）杂化，分了空间构型是（平面正三角形）。

3'已知在25℃,H2（g）+1/202（g）=H2O（1）的^rHm°=-285.83kJmor；该反应的△2,二

（•282.11kJ-mof1）。

2,34

4、某化学反应证明是一级反应，速率常数k=4.62xl0,s-.co=lmoldm-,pllj该反应的半衰期tl/2

为（15s）

5、已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的平衡常数为Ki；CO（g）+1/202（g）=CO2（g）

的平衡常数为K2；2CXS）+02（g）=2C0（g）的平衡常数为K3贝J©与K|、心的关系为心u

（2也）；则n=（2）

6、氧气和乙烘溶于水中的亨利系数分别为7.2x1O^akg-mo『和USxicAikgmo咒由亨利定律

可知，在相同条件下，（氧气）在水中的溶解度大于（乙烘）在水中的溶解度。

三、简答题（本大题共7小题，共39分）

1、能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？（5分）

答：同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同；

对不同类型的难溶电解质，溶解度和溶度积的关系不同，如AB型：S=（KSP）叱

A2B型：S=（Ksp/4）旧等。若KSP（A2B）小于KSP（AB），则往往S（A2B）＞S

（AB）。因此，

不能根据难溶强电解质溶度积的大小来判断英溶解度的大小。

2、简述碘法误差的主耍来源及减免方法。（7分）

答：碘法误差主要来源是12的挥发和I-在酸性溶液中易被空气中的氧气所氧化。

所以一般采取•下措施减免误差

（1）在中性或弱酸性溶液中，低温下进行。

3设任一体系进行不可逆循环，山于是循环过程，所以体系的嫡变AS（体）=0,环境的斓变

AS（环境）=0。对否？说明理由。（4分）

答：设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的斓变AS（体）=0,环境的斓变

AS（环境）=0o对否？说明理由。

答：已知体系进行不可逆循环，所以总斓变AS（总、）应人于零，

即AS（总）=AS（体）+AS（环境）＞0。对于休系，由于循坏回到始态，

所以AS（体）=0,则环境的嫡变AS（环境）＞0。

4为什么临床川质量分数为0.9%的牛理盐水和质量分数为5%的葡萄糖溶液作输液川？

（5分）

答：对人体输液或注射时，使用与人体渗透压相等的等渗溶液，如0.9%的生理盐水和5%的葡

萄糖溶液，红细胞内外液处处丁渗透平衡状态。否则由丁渗透将会引起红细胞肿胀或萎缩而导

致严重的结果。

（2）溶液应保存在棕色密闭容器中。

（3）在间接碘法中，氨化析出的必须立即进行滴定。

（4）滴定最好在碘量瓶中进行。

（5）滴定时不应剧烈振荡。

5、写出下列化合物构造式（每小题2分，共8分）

（1）丙烯醛（2）甲酸（3）1■氯丙烷（4）2■戊烯

答案：（1）CH2=CHCHO（2）HCOOH（3）CH3cH2cH2cl（4）CH3cH=CHCH2cH3

6、用化学方法区别苯胺和环己胺（4分）

答案：加漠水P439第5题

7、按要求比较大小（每小题2分，共6分）

（1）比较下列卤代桂进行SN2反应口寸的反应速率

AC2H5CIBC2H5Br

（2）按酸性大小排列下列化合物

A对硝基苯酚B间硝基苯酚

（3）按拨基活性人小排列下列化合物

A内酮B乙醛

答案：1B,2A,3B

四、推结构（12分）

化合物A和B都有水果香味，分了式为C4H都不溶于氢氧化钠。当与氢氧化钠共热时，A

生成一种竣酸盐和乙醛，B生成甲醇和化合物C,C经酸化后得到化合物D。D能使澳的四氯化

碳溶液褪色。写出化合物A、B、C和D的构造式。

答案：ACH3COOCH=CH2BCH2=CHCOOCH2CCH2=CHCOONaDCH2=CHCOOH

五、计算题（本大题共3小题，共23分）

I、当[H+]=10mol/L时，计算CrzCV/ce电对的电极电势。（5分）（其他条件均在标准状态

2+?+

汗；MC/-2O72-/C「3+=1.33V）解：Cr2O7'+14H+6e2Cr+7H2On=6

（D0/CrA=1.33V

代人能斯特方程得

2”产

人e00592口0

a2o产忙产+6怆广

1.33+1警1g晋

=1.47V

2、在O.lmol.f1HAc和0.1mol.L」FeCL混合溶液中通入H2S达饱和(0.1moLL-),是否有沉淀生

c5e819

成？(已知：Ka(HAc)=1.76xlO-；Kai(H2S)=9.1xlO-；Ksp°(Fes)=1.6xl0)(8分)

5c8

解:Kj(HAc)=1.76x10-»Kai(H2S)=9.1xlO-

-(H溶湾电7E送跌米血出卵l。的电脚Ac)=1.3xl04tmol.L11

c⑴2一)二K：K如c(H2S)=1•Ox10”％0.1

v，c$(H+)~1.76X106

=5.7xW15mol.L"

QB=0.1x5.7x10〃、〉Ksp°=1.6x1O'19

此时有FeS沉淀生成

3、在300K时，Imol的理想气体由10('Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：

(1)等温可逆膨胀

(2)等温口由膨胀

试计算这两个过程的AU、AH、AS>AA、AG。(10分)

解：

(1)等温nJ逆膨胀过程

对于理想气体来说，U和H只是温度的函数，故

△U=0；AH=0

65

AS=nRln(P|/P2)=lx8.314xln(l0/10)=19.14JK"

56

AAtAU・TAS=n