高中化学经典复习教案-知识点梳理1

高中化学经典复习教案

2014-2015学年高中化学4-1-1金属矿物的开发利用课时作业新人教版必

修2

一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有1—2个正确选项）

1.下列说法错误的是（）

A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氧气或活泼金属等

2.下列说法中，不正确的是（）

A.金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B.冶炼金属时，必须加入一,种物质作为还原剂

C.金属由化合态变为游离态，都是被还原

D.金属单质被发现和应用得越旦，其活动性一般越弱

3.下列化工生产原理错误的是（）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁的和溶液中制取镁；③用电解法冶炼

铝时，原料是氯化铝：④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热

A.②③B.①（§）

C.①②③D.②®@

4.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）

冶炼原理方法

A2HgO2Hg+O2个热分解法

B2Al203（熔融）4AI+3O2个电解法

CCu2S+O22Cu+SO2热分解法

DFe2O3+2AI2Fe+AI2O3热还原法

5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类

开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量

C.金属的化合价高低D.金属的活泼性强弱

6.下列说法错误的是（）

A.回收照相业中的废定影液可提取镁

B.回收不锈钢可提取格或银以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝

D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属

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7.在熔融状态下，Na与KCI存在可逆反应：Na+KCINaCI+K,通过调整温度，可利用金属Na来

制取K。

物质KNaKCINaCI

熔点（©63.697.8770801

沸点（℃）77488315001413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCI反应制取K的合适温度为（）

A.770cB.801T

C.850rD.770℃〜801'C

8.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,

得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）

A.FeOB.Fez。？

C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3

9.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石亿nCO3）和赤铜矿（CU2O）与木炭按一定的比例混合后加热

至800C,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述止确的是（）

A.“药金”实质上是铜锌合金

B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C.用王水可区别黄金和“药金”

D.用火焰灼烧不能区别黄金和药金

10.2010年上海世博会ZG馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。

下列有关说法正确的是（）

A.冶炼钢铁常采用热分解法

B.Q460是含铁、碳、硅、镭、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和钵不属于主族元素

答案

1.C活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgC"NaCI等，或熔融氧化物如AI2O3等制得的，电解其盐

溶液得不到金属单质，C错误。

2.B金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确：右•的金属化合物在发生氧化还原反应

冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO,B项错误；金属元素在化合

物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0,所以是被还原，C项正确：金属被发现和应用得

早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。

3.D钠特别活泼，投入MgCL溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg（OH）2沉淀，②错误:

冶炼铝使用的是川2。3,③错误：高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误。

4.C活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还

原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项错误。

5.D从题给的图示，可以归纳出金属活泼性越弱的金属（如铜），越早被开发利用。

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6.AA中，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠（Na2s2O3），能与底片上的感光材料上未感光的AgBr

形成络离子，溶解在定影液中。然后籽定影液中的Ag+转化为单质银而回收。B中，不锈钢主要含有Fe、

Cr、Ni等金属：C中易拉罐主要成分是Al；D中阳极泥含有未溶解的不活泼金属Au、Ag等。

7.CK、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K,主要是利用K的沸点比Na的低而控

制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸H，使反应向生成K的方向进行而制

得K。应在801c〜883c间合理。

8.BCO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一

个CaCOs，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO原子。

O〜C5〜CaCO3

16100

xg0.75g

解得x=0.12

N（Fe）：A/（0）

=:=2:3o

故此氧化物的化学式为Fe2O3o

9.A冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnO+CO2t,22nO+C2Zn+CO2t,2Cu2O+C4Cu+

CO2t,可知A项正确，B项错误。王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误。用火焰灼烧可以区别黄

金和''药金"，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO

是白色的，总之，灼烧后的“药金”顼色有变化，故D项错误。

10.B冶炼钢铁常采用热还原法，A项错误。铁属于第VID族，钵属于■第VHB族，B项正确。铝热反应

属于放热反应，C项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，D项错误。

C.铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

D.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

11.在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）

A.Na、Mg、AlB.Na、K、Zn、Fe

C.Zn^Fe、Cu、AgD.Mg^Al、Zn、Fe

12.将氢气通过lOgCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是（）

A.有1.6gH2O生成

B.有8.4gCu生成

C.有80%的CuO被还原

D.实验过程中所消耗的氢气为0.2g

二、填空题（共52分）

13.（12分）用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

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(1)写出该反应的化学方程式：,

在该反应中是氧化剂，是还原剂，该反应称为反应。

(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：。

①镁条剧烈燃烧：②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射：③纸漏斗的下部被烧穿：④有红

热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：:蒸发皿盛沙：

:镁条、氯酸钾0

14.(16分)黄铜矿(CuFeSz)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+lbSO2

若CuFeSz中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO?。下列处理方案中合理的是(填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2s03

d.用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezCh、FeO、SiCh、AI2O3)可制备FezOs。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过渡。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，符沉淀洗涤、干燥、煨烧得FezCh。

根据以上信息回答下列问题：

a.除去AP+的离子方程式是o

b.选用提供的试剂，设计实险验证炉渣中含有Fe。。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnCU溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为o

15.(9分)已知有关物质的熔点、沸点数据如卜.表：

MgOAI2O3MgCI2AICI3

熔点(℃)28502072714190(2.5xl05Pa)

沸点(℃)360029801412182.7

请参考表中数据回答下列问题：

⑴工业上用电解法生产镁，通常是电解Mg"而不是电解MgO,主要理由是:

(2)工业上用电解法生产彷，通常是电解AI2O3而不是电解AI5，主要理由是:

16.(15分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C、C。或出做还原剂还原②以较活泼金属Na、Mg

等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

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(l)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

⑵Na、Mg、Al等活泼或较活泼金:属o

⑶Hg、Ag等不活泼金属o

⑷V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

(5)K,Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。

答案

11.A金属的活泼性不同，冶炼方法也不同，活泼金属K〜AI用电解法；较活泼金属Zn〜Cu用还原剂

(如电、焦炭、CO等)还原法：不活泼金网如Hg和Ag用加热法。

12.C

CuO+H2HH2。+Cu固体质量减少

802186416

xym(H20)m(Cu)10-8.4=1.6

w(H2O)=1.8gzn(Cu)=6.4g

被还原的CuO为X100%=X100%=80%

反应消耗Hz为0.2g,但实际提供的氢气大于0.2g.

13.(l)Fe2O3+2AIAl2O3+2FeFe2O3Al铝热(2)①②(⑨④⑶使熔融物易于落下防止溅落物炸

裂蒸发皿反应产生高温，引发铝热反应

解析：⑴铝热反应为ZAl+FezChZFe+AbCh，该反应中Fez。?作氧化剂,AI作还原剂。

⑵①②③④全为该铝热反应的现象。

(3)铝热反应实验中：①为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；

②为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；

③反应中镁条产生高温，引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。

4

14.(l)Cu,0(2)b、c(3)a.AP+4OH==AIO+2H2Ob.稀硫酸、KMn