2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练8

2026届高三化学一轮复习选择题专练8

一、单选题

1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错．误．的是

A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金

B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7

C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料

D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低

2．下列化学用语表示错误的是

A．NH4Cl的电子式为

B．基态氧原子核外电子轨道表示式：

C．NH3的VSEPR模型：

D．乙醚的结构简式为CH3OCH3

3．下列实验的相应操作中，不．正．确．的是

A．制备并检验SO2B．实验室制取O2

为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉实验结束时，先把导管移出水面，再熄

团，再加热灭酒精灯

C．分液D．蒸馏

试卷第1页，共6页

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活

冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

塞

A．AB．BC．CD．D

4．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。

下列有关N的说法中正确的是

A．分子式为C11H14O3B．能发生取代反应

C．分子中含有4种官能团D．1molN与足量Na反应产生11.2LH2(标准

状况下)

5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质

B．阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味

剂

C．硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂

D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器

6．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为

3Na2SO32HAuCl43H2O8HCl3Na2SO42Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是

1

A．0.1L1molLHCl溶液中，HCl分子的数目为0.1NA

试卷第2页，共6页

B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3NA

C．100g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01NA

D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA

7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是

22

A饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

葡萄酒中添加适量的SO2能防

B2SO2O22SO3

止葡萄酒被氧化而变质

CH3MgCl水解生成CH4和

C

2CH3MgCl2H2O2CH4MgCl2MgOH2

MgOH2

D熬胆矾铁釜，久之亦化为铜Cu2FeFe2Cu

A．AB．BC．CD．D

8．某化合物的晶胞结构如图所示，将该化合物溶于水中，最终可观察到红褐色沉淀生成。

下列说法错误的是

A．该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2

B．产生红褐色沉淀过程中一定发生了氧化还原反应

C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键

D．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为

9．W，X，Y，Z是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨

道电子数之比为3:4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正

确的是

试卷第3页，共6页

A．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同

B．简单氢化物的热稳定性：WZ

C．W、X、Y的简单离子的半径：XYW

D．第一电离能：WZYX

10．下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

将铁制镀件与铜片分别接直流电源的

A在铁制镀件表面镀铜

正、负极，平行浸入CuSO4溶液中

2-

向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶2+2+

粗盐提纯中，去除Ca、Mg和SO4杂质

B

液、NaOH溶液和BaCl2溶液离子

-1

向2mL0.1molLKCrO溶液中滴加+

2275探究cH对如下平衡的影响：

滴-1溶液，再滴加滴

C6molLNaOH52-2-+

Cr2O7H2O2CrO42H

-1(橙色)(黄色)

6molLH2SO4溶液

D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基

A．AB．BC．CD．D

、

11．一种废水处理装置如图所示。直流电源先连结①④电极时可实现NO3NH4的分离并在

Ⅲ室中富集NH3(aq)，再切换电源连结②③电极可实现NO3电还原为NH3(aq)，电极均为惰

性电极。下列说法正确的是

A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

B．电还原时，③接电源负极

C．电还原时，②的电极反应式为：NO38e9HNH33H2O

试卷第4页，共6页

、

D．将1L废水中的NO3NH4完全转化为NH3时理论上转移的电子为0.09mol

12．氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺

流程如图。下列说法正确的是

A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物

B．“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好

C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗

D．“还原”后“溶液”呈碱性

13．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，

H。该总反应可按下列催化过程进行：

Ⅰ．2CuCl2(s)2CuCl(s)Cl2(g)，H1

Ⅱ．2CuCl(s)O2(g)2CuO(s)Cl2(g)，H2

Ⅲ．CuO(s)2HCl(g)CuCl2(s)H2O(g)，H3

实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比c(HCl)/c(O2)的比值分别为1、4、7时，总

反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列说法中不正确的是

A．H0

B．图中曲线③代表的c(HCl)/c(O2)1

试卷第5页，共6页

C．增加少量CuCl2，不改变HCl的平衡转化率

D．曲线①表明100C时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的

反应温度为400~450C，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快

2－＋－3、5

14．常温下，L能够与Cu形成CuL、CuL2CuL3配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和

12－

为c0molL时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL关系如图。

cCuL

已知：，pL2lgcL2

CuL35

cCucCuLcCuL2cCuL3

下列说法正确的是

A．Ⅰ代表CuL－

52

cCuLcCuL3b

B．pL2－＝1.69时，

3

cCuL212b

530.44

C．CuLaqCuL3aq2CuL2aqK10

2－35

D．当pL＝2时，溶液中有cCucHcCuLcCuL2cCuL3cOH

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练8》参考答案

题号12345678910

答案CDDBBBBDDC

题号11121314

答案DABC

1．C

【详解】A．青铜是铜与锡的合金，西周云雷纹青铜大铙属于青铜器，A正确；

B．Co的原子序数为27，基态Co2的电子排布式为Ar3d，价电子排布式正确，B正确；

C．南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误；

D．原料中含铁烧制的瓷器会带有颜色，德化白瓷烧制后呈“象牙白”，因原料含铁量低，D

正确；

故答案选C。

2．D

【详解】

+、-

A．NH4Cl为离子化合物，由NH4Cl构成，电子式为，A正确；

B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为1s22s22p4，

轨道表示式为，B正确；

531

C．NH的中心原子N的价层电子对数为3+3+14，分子的VSEPR模型为四面体

32

形，C正确；

D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3为甲醚的结构

简式，D错误；

故选D。

3．D

【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸

性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，

再加热，A正确；

B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄

答案第1页，共6页

灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；

C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体

从上口倒出，操作方法正确，C正确；

D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作

方法错误，D错误；

故选D。

4．B

【详解】A．有机物N的分子式为C11H16O3，A错误；

B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；

C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误；

D．1molN中的COOH和OH均可以与足量钠反应产生22.4L氢气(标准状况下)，D错误；

故选B。

5．B

【详解】A．离子液体具有良好的导电性，可用作电化学研究（如电池、电容器、电镀等）

的电解质，A正确；

B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，阿斯

巴甜不属于糖类；阿斯巴甜不是因为属于糖类，才在食品中用作甜味剂，B错误；

C．硅胶具有巨大的表面积，使硅胶具有很强的吸附能力，可以吸收湿气，因硅胶这一性

质而作为食品干燥剂的用途，C正确；

D．因实验中常用到强酸强碱，聚四氟乙烯还有耐溶剂性好的优点，综上，聚四氟乙烯是一

些仪器的首选，比如反应釜、密封件、滴定管旋钮等仪器部件，D正确；

故答案选B。

6．B

【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分

子数目为0，A错误；

B．19.7gAu的物质的量为0.1mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3mol电子，故0.1mol

Au对应0.3mol电子转移，即0.3NA，B正确；

C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01molH）和溶剂H2O（含约10.732molH），

答案第2页，共6页

总H原子数远大于0.01NA，C错误；

D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4中钠原子数均为2nNA（n为物质的量），但选项未明确

物质的量是否为1mol，因此均为2NA的表述不严谨，D错误；

故选B。

7．B

【详解】A．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，A不符合题意；

B．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，

B符合题意；

C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，双分子水解的方程式书写正确，C不符合题意；

D．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序，D不符合题意；

故选B。

8．D

【详解】A．由图可知Fe位于顶角和面心，共4个，每个Fe有6个NH3与其配位，共4×6=24

个NH3，Cl在晶胞内部，共8个，则该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2，A正确；

B．该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2，Fe为+2价，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则产生红褐色

沉淀过程中一定发生了氧化还原反应，B正确；

-2+

C．该晶体中存在的化学键有Cl和[Fe(NH3)6]之间的离子键、N-H共价键、Fe←N配位键，

C正确；

2+

D．图没有晶胞中左、右、前、后面心的[Fe(NH3)6]的投影，D错误；

故选D。

9．D

【分析】W，X，Y，Z是核电荷数依次增大的短周期元素，基态Z原子s轨道电子数与p

轨道电子数之比为3:4，则基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2(s轨道6个电子，p

轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物M的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；

W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为Na；综上，W、X、

Y、Z依次为O、Na、Al、Si。

答案第3页，共6页

【详解】A．结合分析知，X、Y、Z分别与W形成的化合物为Na2O(或Na2O2)、Al2O3、

SiO2，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误；

B．W、Z依次为O、Si，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O

的非金属性大于Si，则热稳定性：H2OSiH4，B项错误；

C．W、X、Y依次为O、Na、Al，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核

电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：Al3NaO2，C项错误；

D．W、X、Y、Z依次为O、Na、Al、Si，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸

引力最强，则其第一电离能最大；Na、Al、Si均为第三周期元素，第三周期从左到右，第

一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：O>Si>Al>Na，D项正确；

故选D。

10．C

【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；

2

B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba，B错误；

++

C．通过加NaOH降低H浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H浓度恢复橙色，验证浓度对

平衡的影响，C正确；

D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；

故选C。

11．D

、、

【分析】NO3NH4分离阶段：直流电源先连结电极时可实现NO3NH4的分离并在

①④

--

Ⅲ室中富集NH3(aq)，则电极发生的反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，为阴极，NH4向Ⅲ室移

④

--+

动与产生的OH作用富集NH3(aq)，电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H，NO3

①

、

向Ⅰ室迁移，从而实现NO3NH4的分离，a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜；

电还原阶段：切换电源连结电极可实现NO3电还原为NH3(aq)，则电极为阴极，电

②③②

----

极反应式为NO3+8e+6H2O=NH3+9OH，OH向Ⅱ室迁移，电极为阳极，电极反应式为

-++③

2H2O-4e=O2↑+4H，H向Ⅱ室迁移。

【详解】A．由分析可知a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A错误；

B．电还原时，为阳极，接电源正极，B错误；

③

答案第4页，共6页

---

C．电还原时电极为阴极，电极反应式为NO3+8e+6H2O=NH3+9OH，C错误；

②

、

D．1L废水中的NO3NH4的物质的量均为0.01mol/L×1L=0.01mol，NH4转化为NH3(aq)

---

时需要0.01molOH，根据此阶段阴极电极反应式2H2O+2e=H2↑+2OH可知转移0.01mol电

---

子，电还原阶段NO3转化为NH3(aq)时由阴极电极反应式NO3+8e+6H2O=NH3+9OH可知

、

转移0.08mol电子，故NO3NH4完全转化为NH3时理论上转移的电子为0.09mol，D正确；

答案选D。

12．A

【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸

浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，

除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成

氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得

到CuCl。

【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸

出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；

B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；

C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；

2+2-++-2-

D．“还原”时溶液中的Cu被SO3还原为Cu，Cu再结合Cl生成CuCl沉淀，而SO3被氧

2-

化为SO4，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为

222

2CuSO32ClH2O2CuClSO42H，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；

故选Ａ。

13．B

【详解】A．根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，

H0，故A正确；

B．其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的

c(HCl)/c(O2)=7，故B错误；

C．CuCl2是催化剂，增加少量CuCl2，平衡不移动，HCl的平衡转化率不变，故C正确；

D．工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明100C时，HCl平衡

答案第5页，共6页

转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为400~450C，可能是因为此

温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确；

选B。

14．C

2－2－53－

【分析】随着pL增大，L离子浓度减小，CuL3的量减小、CuL2的量先增大后减小、CuL

53－2－

的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CuL3、CuL2、CuL与pL关系；