化学反应速率单元教学设计

“化学反应速率”单元教学设计莘县一中化学组白书利一、单元分析1、内容结构本章内容分为两个部分：化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入理解和认识化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。2.课程标准：(1)、通过实例和实验初步认识化学反应速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及其科学研究的意义和指导作用。(2)、初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。3、知识价值前面主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。二、学生分析学生在前面已经学习了物质的量浓度的概念及其有关计算，也知道了化学反应中各种物质之间的比例关系，并且通过平常的学生实验，对温度、浓度、催化剂、表面积等因素对化学反应速率的影响有一定的感官认识和初步理解，因此对本部分内容还是比较好理解。只是要注意规范学生的解题思路与书写习惯，强化记忆，加深理解，反复巩固，能力提升。三、单元教学目标知识与技能目标：1、了解化学反应速率的概念、表示方法及其影响因素。过程与方法目标：2、通过实验操作，提升动手能力、观察能力以及归纳问题的能力。情感态度目标：3、列举生活中常见实例，在观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣。教学重、难点化学反应速率的表示方法及其影响因素。四、单元教学策略（引入）氢气的安静燃烧与爆炸，铁生锈，铁在氧气中燃烧。不同的化学反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢。创设情境，展示日常生活中的化学反应，体会化学反应速率的快和慢。如：1、爆炸、离子反应——瞬间完成2、钢铁生锈以年月计（且与金属性质与其存在的环境不同而差异很大。）3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、塑料老化以年计5、溶洞形成以万年计，极其缓慢（衔接）反应的快慢与我们有什么关系？如何来量度化学反应进行快慢呢?（阅读课本，自主学习）一、化学反应速率1、概念：2、表达式：3、单位：4、意义：例1．在一密闭容器中，加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生如下反应：，起始时氢气的浓度为4mol·L-1，在2s末时，测得氢气的浓度为2mol·L-1，求v(H2)=？例2．在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的N2，求v(N2)=?【互动探究】在例2中，能否求出v(H2)=?v(NH3)=?（归纳总结）一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比的关系【练习】向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，发生如下化学反应：，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的化学反应速率。（提出问题）1、以上的化学反应速率是平均速率？2、化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值一定相同？3、表示的化学反应速率应注意的事项。A、必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。B、表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.二、影响化学反应速率的因素（合作探究）学生分组实验2-5①取2支大小相同的试管中，各装入2~3mL5%的H2O2溶液，再滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。②将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支放在冷水中。③观察现象并记录进行对比。④待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴检验放出的气体。现象结论热水中冷水中实验2-6在3支大小相同的试管中，各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。对比观察现象。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加任何试剂结论：。【思考与交流】1.请预测大理石(CaCO3)分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？【归纳总结】影响化学反应速率的因素。1、1、升高温度，化学反应速率；2、使用催化剂，化学反应速率；3、增大反应物浓度，化学反应速率；4、增大固体表面积，化学反应速率；5、反应物的状态，气体或液体比固体的化学反应速率。思考：决定化学反应速率的主要因素是什么？【课堂回顾】【课堂检测】1、决定化化学反应速率的主要因素是()A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、甲乙两个容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A、甲快

B、乙快

C、相等

D、无法确定3、对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速率加快的是()A、降低温度B、使用催化剂C、减小H2O2的浓度D、增大H2O2的使用量4、某反应物的浓度是1mol/L，经过10s后，浓度变为0.2mol/L,则在这10s内它的平均反应速率为()A、0.08B、0.08mol·L-1·s-1C、0.04D、0.04mol·L-1·s-15、将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：(1)、用物质A表示的反应速率为。(2)、2s时B的浓度为。消耗掉的A的物质的量起始时A的物质的量×100%消耗掉的A的物质的量起始时A的物质的量×100%提示：物质A的转化率=五、教学资源仪器、用品实验2-5