高考化学二轮复习专题化学基本概念专题限时集训离子反应

专题限时集训1（三）离子反应

（对应学生用书第117页）

（限时：40分钟）

1.下列属于水解反应的离子方程式为（）

A.碳酸钠溶液呈碱性：COt+2H.020H-

B.氯化铝溶液呈酸性：Al"+3H20=^Al（0H）3+3H'

C.硫氢化钠溶液呈碱性：脂一十达0;=^+HQ+

D.H2s0：,溶液呈酸性：H2S0；（^^ir+HS0r

B［A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离

子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NallS水解溶液呈碱性，HS-

+出0=±依+0『，错误；D项，H2s0：,的电离方程式为H2S0：,;=±H++HS0；,不属于

水解反应，错误。］

2.下列离子方程式书写正确的是（）

-

A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+20H=C10-+H20

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2r+H2O2=I2+

20IF

+

C.KClOs溶液与浓盐酸反应：C10r+5Cr+6H=3Cl21+3H20

D.酸性KMnOi溶液与H2O2反应：2MnO；+6H++3H202=2卜府++402f

+6H0

C［A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下01「不可能存在，

错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒,

错误。］

3.（2017•安徽江南十校二模）下列各组离子可能大量共存的是（）

【导学号:97184031］

A.可使石惹试液变红的无色溶液中：Na\C0『、K\C10\AIOr

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe\NO；、Cl\NH；

C.常温下水电离出的。的+）・。（0旷）=1-2°的溶液中:Na+、CP、S2-ssot

D.含有HCO；的溶液中：K+、A产、NOT、Ca2+

C［能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，COT、CIO,A10J肯定不存在，A错误；与

金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中011与F©2+、NH；反应而不能大

量共存，酸溶液中NO；、A1发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出

的。（心-c（0『）=l尸0的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时,狞、S呼和H

’反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存，C正确；IIC0；和

Al＞发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。］

4.下列离子方程式书写正确的是()

A.Na2s溶液中S07的水解：S区一+2HzO=H2so3+20H一

2+

B.用CuCh溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu+2Cr

3++

C.明研溶于水产生Al(OH)s胶体：Al+3H2O=Al(OH)3l+3H

D.向[Ag(NH3)2〕0H溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++0I「+3H++C广

=AgClI+2NH：+H2。

D[A项，HJSO：,为二兀弱酸，SO厂分步水解，以笫一步水解为主，离子方程式为SO7十

H?O=^HSO「+OH，错误；B项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离

子是由CuCL电离出来的，但电离不需要条件，错误；C项，Al(0II)3胶体不是沉淀，不

能用“I”且应为可逆号,错误;D项，用g(NH3)2]0H能完全电离出[Ag(NH3)2「和0H，

与C1一和卜广反应，正确。]

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

【导学号：97184032]

A.能溶解氧化铝的溶液中：K\NH：、HCO；、NO；

B.c(OI])为1X1()T2moi・的溶液中：Na+、A产、I一、SiOf

C.滴入酚儆显红色的溶液中：Na\A1E、SOT、Cl

D.含有KNG的溶液中:Fe?+、H\Cl".SOT

C[能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO；在强酸性和强碱性溶液

中都不能大量存在,NIL；在强碱性溶液中不能大量存在,A项错误;常温下，c(OH)为1乂10

T2mol•L-'的溶液为酸性溶液，SiO:不能大量存在，B项错误；滴入酚酣显红色的溶

液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；NO「和Fe”因能发生氧化还原反应

而不能大量共存，D项错误。]

6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()

【导学号：97184033]

A.NH4Al(SO02溶液中:Na\Mg*HCOT、NO；

B.pll=l的溶液中：曜+、A产、NOT、cr

2

C.常温下，水电离出的C(H+)=1X10721no1的溶液中:A-+、Ca\NO：、

cr

D.加入铝粉产生氢气的溶液中:Cu2\NH：、HCO；、BL

A[A项，Af+和HCQ；发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B项，在

酸性条件下，N0；会氧化Fe2+,因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C

项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，A1”会跟01「反应而不能大量共存，

不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，c1+、

NH：、HCOr会跟0H一反应而不能大量共存：在强酸溶液中HC(万会跟『反应而不能大量共

存，不符合题意。]

7.(2017•葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是()【导学号：97184034】

A.向Na&O：,溶液中通入足量氯气：S,Ot+2CL+3IL0=2S0r+4C1-+

61广

2++

B.CuSOi溶液吸收H2s气体：CU+H2S=CUSI+2H

C.A1CL溶液中加入过量的浓氨水：八产+4加3・旗=八101+4㈤：+2乩0

D.等体积、等浓度的Ba(0H)2稀溶液与NaHSOi稀溶液混合：Ba2++20H

+-

+2H+SOi=BaS01I+2H/0

B[氯气具有强氧化性，能把SOf■氧化生成SO；，A错误；CuS不溶于硫酸，B正确；

Al(0H)3不能溶于氨水，C错误；物质的量相等时，BaSlI)?过量，正确应为B『'+OH

+

~+H+SOr=BaSOt<+H20,【)错误。]

8.(2017•太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是()

【导学号:97184035]

A.纯碱溶液去油污：COr+H.O=HCO；7-l-Oir

+

B.泡沫灭火器工作原理：2Ap+3C0r+3H20=2Al(0H)31+3C02t

C.明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Al3++S0r+Ba2++40ir

=BaS0,I+A1OT-2H2O

I).用石墨作电极，电解Pb(NO,和Cu(NO.，的混合溶液制取PbO?时，

2+-

阳极上发生的电极反应式：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H+

D[COT水解很微弱，是可逆过程，应为8r+1[20=^]£0；+0/，A错误；泡沫灭

火器中是碳酸氢钠溶液，B错误；C项，正确应为Al'++2sol+2Ba"+4()旷=2BaSON

+A10T+2H2O；D项，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Pb"+240—2e-=PbO：+4H

十,D正确。]

9.下列离子方程式的书写及评价合理的是()

离子方程式评价

向Mg(HC(h)2溶液中加入足量的NaOH溶

正确，NaOH过量，酸式盐与碱完

A液：Mg"+2HC0；+

全反应生成正盐和水

20H-=MgC031+COT+2H2。

正确,A10f与『按物质的量之比

1mol/L的NaA102溶液与2.5mol/L的

为1：1反应转化为A1(()H)3,过

BHC1溶液等体现混合：2A1&+5H+=A13

量的H+再将一部分Al(0H)3转化

++Al(0H)U+H2O

为A1”

将少量的Fe◎溶解在过量的稀HNG中:正确，FeO的化学式可改写为

C

Fe。+8H+=Fe2++2Fe3++4H：，0FeO,FeQ”Fe"与Fe*的物质的

量之比为1：2

将少量NaClO溶液滴入FeSOi溶液中：错误，Fe?+与C1(厂会发生氧化还

2+-

DFe2++2C1(T+2HQ^^Fe(0H)2I+原反应：2Fe+C10-|-

+

2HC105H,0=2Fe(0H)31+Cr+4H

B［Mg(01I)2的溶解度比MgCO,的小，所以向Mg(HC(h)2溶液中加入足晟的NaOH溶液生成

Mg(0H)2沉淀,A项不合理；1mol/L的NaAlOz溶液与2.5mol/L的HC1溶液等体积混合,

A107和H+的物质的曷之比为2：5,离子方程式为2Al的+5H+=A13++A1(OH)N+H2,

B项合理；HNQ,具有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe3,，C项不合理；将少显NaClO溶液

滴入FcSOi溶液中，Fe?)与C1。-会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl(T+

2H+=2Fe3++Cr+H/),D项不合理。］

10.某透明溶液可能含有Fe"、Al"、Mg?一、Na\NH：、COMS0『、Cl\Si(T中的若干种

离子。

广气体

待测液|盐酸—»溶满硝酸酸化的AgNCh溶液.白色沉淀

'沉淀

下列说法中正确的是()

A.一定不存在的离子有Fe3+、A/+、卜偿+、sor

B.一定存在的离子有cor、sioT、cr

C.气体是CO?,沉淀是ILSiQ,

D.Na+、NH；可能存在

C［依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO"CO；:一定存在，则F。"、A-+、

+一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是HBiQ”又因为NH;与SiO:能发生相

-

互促进的水解反应：Si0i+2NHj-=H2Si031+2NM3故NH；不存在,Na，存在。第二步，

加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明一定存在。A项，SOT可能存

在，错误；B项，C厂可能存在，错误；D项，NH：不存在，错误。］

11.(2017•南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()

【导学号：97184036］

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：C0:+2H+=H20+C02t

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO,+2H20+A10；=Al(0H)3l

+HC07

C.向莫尔盐［(NH)2Fe(SO4)2・6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH：+

2+

Fe+301F=NH3•H204-Fc(0H)21

2+

I).向双氧水中加入酸性高钵酸钾溶液：5H202+2Mn0r=2Mn+502t+

60旷十2HR

B［A项，醋酸是弱酸，应写分子式，正确为COr+2CH£O()H=H2O+a)2t+2cH£00展

B项，Al(0H)3不溶于弱酸，C02+2H20+A10r=Al(0H)3J+HCOJ,正确;C项,正确应

2+-+2

为2NH.r+Fe+40H=2NH3•IL0+Fe(0H)21；D项，正确应为5H202+2Mn0.r+6H=2Mn

+

+502t+8H2O。］

12.(2017・运城四月模拟)制备(NHj2Fe(S04)2・6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<D

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一

组离子正确的是()

A.通入过量氯气：Fe2+>NH：、仁、SOT、Cl"

B.加入少量NaClO溶液：Fe"、MH；、SO厂、H+、CIO"

C.加入过量NaOH溶液：Na\F—、NIL：、S0『、OH'

I).加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+.SOr、C「、CIO”OH-

D［制备(NH,)2Fe(S0j2・6H20实验中,过滤出产品的母液(pH<l)含有的离子有Fe2\

NH：、H\SOfo通入过量氯气,Fe?+被氧化为Fe",A错误;加入少量NaClO溶液,

C10一被还原，B错误;加入过量NaOH溶液，NH】与01「反应，C错误；加入过量NaClO

和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，

Na+、SO厂、Cr>C10\0H一不反应，D正确。］

13.(2017•四川省树德中学三模)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

()

A.中性溶液中可能大量存在Fe"、I、加一、SOf

2-

B.离子方程式:2Ca*+3HC0r+30H=2CaC031+优一+3比0可以表示NHMCO3与澄清

石灰水反应

C.由水电离出的c(H+)=lXl0Tmoi/L的溶液中可能大量存在小、厂、

Mg?*、NO；

D.疝NH4Al(SOM：4Ba(0H)2］=2：5时发生的反应为NH；+A产+2S0：+

2+

2Ba+50H-=NH3*H20+A10r+2H20+2BaS0.I

D［中性溶液中Fe"不能大量存在，A错误；NHHC0：与少量澄清石灰水反应的离子方程

式为21IC0；+2()l「+Ca"=CaC()3l+2H2O+COr,与过量澄清石灰水反应，生成CaCU

和NH3・H：Q,B错误；该溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中广、N07发生氧化还原反

应，在碱性溶液中Mg"不能大量存在，C错误。］

14.(2017•衡水六调)某无色透明溶液，可能含有下列离子：悔2+、Al3\FC3\Ba2\Il\

NH；、SOf>HCO：r.Cl\取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO,溶液产生白

色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCL溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解：

③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的最(〃气体)、沉

淀的物质的量(〃沉淀)与加入淡黄色粉末的量(小)的关系如下图所示(假设生成的气体全部

逸出)。

根据实验现象和数据分析正确的是()

A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg?+、Al"、阳：

B.溶液中肯定没有的离子只有Fe”、Ba?一两种

C.当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为Wh和其对应

的体积比为2:3

D.溶液中可能存在C「、HCOr

C［无色溶液中一定不存在有色的Fc",根据①滴入AgM)3溶液产生白色沉淀可知，原

溶液中可能含有的离子为SOT、HCO；、cr；根据②滴入BaCL溶液产生白色沉淀，加入

足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为BaSO.,说明原溶液中一定存在SOf,则一定不

存在B/+；③加入淡黄色粉末为Na?。?，根据图像变化，加入0.5〜0.6mol时没有

沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH"之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为AI(DH)a,

证明原溶液中一定存在Mg"、Al'根据离子共存可知，一定不存在HCOI；淡黄色粉末

X为Nag原溶液中一定存在H+,根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为

+、A产、H\NIL；、SO?-,原溶液中一定不存在的离子为

FetBa"、HC07,可能存在Cl,当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成氨气消耗NazOa

的物质的量为0.6mol-0.5mol=0.1mol,说明NH；消耗了0.2mol氢氧化钠,生成

N一的物质的量为0.2mol；根据2必2。2〜(k0.6molNazQ完全反应生成了0.3mol02,

所以生成的NH与。2的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3。］

15.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:IT、Mg?*、A产、Fe"、Ba2\NO；、SO「、

cr.I-、HCQT.实验如下：

实验步骤实验现象

①用玻璃棒蘸取