山东省滨州市2026届高三下学期二模考试化学试卷（含答案解析）

山东省滨州市2026届高三下学期二模考试化学试卷（含答案解析）2026.5注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5I127Ce140第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学材料助力科技发展。下列说法正确的是（）A．“三结砷化镓太阳能电池”使用的砷化镓属于合金B．“谷神星一号”电缆绝缘层使用的聚四氟乙烯属于烃类C．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类D．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料2．下列化学用语表述正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．基态铜原子的电子排布式：C．PCl₃中P的杂化轨道表示式：D．固体HF中的链状结构式：3．关于实验室安全，下列做法错误的是（）A．酸、碱废液分别收集后，直接排放B．实验中未用完的钠、钾、白磷立即放回原试剂瓶C．不需要回收利用的部分有机废液，用焚烧法处理D．身上的衣物着火且燃烧面积较大，躺在地上翻滚灭火4．下列对物质用途解释错误的是（）选项用途解释A硅胶可用作食品干燥剂硅胶具有多孔结构，能吸附水分子B乙醇可用来提取青蒿素青蒿素与乙醇发生酯化反应而溶解C二氧化氯可用于自来水消毒二氧化氯具有强氧化性D石墨可作精密仪器的优良润滑剂石墨层间靠范德华力维系5．下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（）A．制备少量NOB．探究钠与水的反应C．萃取过程中放气D．吸收氨气6．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。某MOF材料由第四周期元素Z和配体L构成。配体L由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，已知原子序数关系满足对应规律。下列说法错误的是（）A．电负性：X＞Y＞WB．基态Z原子核外电子有15种空间运动状态C．配体L酸化后得到的分子含2种官能团D．配体L上引入硝基、氰基可增强MOF材料与CO₂之间的吸附作用7．下列离子方程式书写错误的是（）A．硫酸铜溶液中加入过量氨水：B．锅炉水垢中加入饱和碳酸钠溶液：C．苯酚钠溶液中通入过量CO₂：D．乙二醇溶液中加入过量酸性高锰酸钾溶液：8．荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X（非荧光态）结合Cs⁺和Cl⁻后转变为Y（荧光态）。下列说法正确的是（）A．1molX中含6molπ键B．C=O和C-O键角：①＜②C．Y中氧原子与Cs⁺形成离子键D．X能有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度9．乙酸是一种重要的化工原料。在催化剂作用下，以甲醇为原料合成乙酸的反应历程如图。下列说法错误的是（）A．虚线框内的物质可为COB．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大C．反应历程中Rh元素的化合价发生了变化D．反应过程中测得TN₂含量最少，可能原因是TN₂→TN₃活化能最低10．溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取一定浓度碳酸钠溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图（实验中无气体逸出，忽略空气中CO₂的影响）。下列说法错误的是（）A．滴定起始溶液呈碱性B．B点：c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C．滴定过程中：水的电离程度逐渐减小D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H⁺导电能力强于其他离子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将少量酸性KMnO₄溶液分别滴入等体积的苯、甲苯中，观察溶液褪色情况验证甲基对苯环的影响B将FeCl₃溶液滴入H₂O₂溶液中，观察气泡产生情况探究Fe³⁺能否催化H₂O₂分解C将待测固体样品放入X射线衍射仪中，观察记录仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰区分玻璃和水晶D将SO₂气体通入Na₂S溶液中，观察是否产生黑色沉淀比较H₂SO₃和H₂S的酸性强弱12．化合物Q是一种常见消炎药，其合成路线如下。下列说法正确的是（）A．M中所有原子均可共平面B．M→N反应中，CH₃COOH仅作溶剂C．与N具有相同官能团，能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有16种D．1molQ与NaOH溶液反应时，最多消耗5molNaOH13．混合可充电式液流电池在充放电过程中具有良好的稳定性。某电池工作过程中还可合成醋酸铵，原理如图。下列说法正确的是（）A．隔膜为质子交换膜B．电极电势：电极a＞电极bC．充电时，电极b的反应式为D．若恰好生成1mol醋酸铵，理论上NH₄⁺的物质的量增加2mol14．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，其制备流程如下。已知步骤Ⅰ发生反应：。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中，不可用盐酸替代硫酸B．步骤Ⅱ中，加热煮沸是为了得到更大颗粒的沉淀C．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式为：D．步骤Ⅳ得到的产品应密封保存在棕色试剂瓶中15．钛单质及其化合物在航空航天领域应用广泛。以Ti和TiCl₄为原料制备TiCl₃过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①Ti(s)+3TiCl₄(g)⇌4TiCl₃(g)②Ti(s)+2TiCl₃(g)⇌3TiCl₂(g)③TiCl₄(g)+TiCl₂(g)⇌2TiCl₃(g)在恒容密闭容器中，投料比n(Ti):n(TiCl₄)，平衡时反应体系中各含钛组分的物质的量分数随温度变化如图。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的物质为TiB．900℃时，TiCl₄的平衡转化率为96.67%C．上述平衡体系中，K₁·K₂=K₃²D．900℃时，压缩容器体积会增大平衡时TiCl₃的物质的量第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铋（Bi，原子序数83）是一种重金属元素，其单质及化合物在医药、环保等领域有重要应用。（1）基态Bi原子的价电子排布为__________，该元素位于元素周期表__________区。（2）Bi、N、P的简单氢化物沸点由高到低的顺序为__________；键角：NH₃__________PH₃（填“＞”“＜”或“=”）。（3）BiO₃⁻具有强氧化性，其空间结构为__________，中心原子的杂化类型为__________。（4）铋的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为__________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N，则该晶体的密度为__________g·cm⁻³（列出计算式即可）。17．（12分）碘化亚铜（CuI）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、冶金等领域。某科研小组以铜渣（主要含Cu、CuO、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制备CuI的工艺流程如下：已知：①CuI难溶于水和乙醇，易被空气中氧气氧化；②氧化性：Fe³⁺＞I₂＞Cu²⁺。回答下列问题：（1）“酸浸”时，提高浸出率的措施有__________（写一条即可），滤渣1的主要成分为__________。（2）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为__________。（3）“沉淀”步骤中，需控制KI溶液稍过量，目的是__________。（4）洗涤CuI沉淀的最佳试剂为__________（填“蒸馏水”“无水乙醇”），原因是__________。（5）产品纯度测定：称取mg产品，溶于足量FeCl₃溶液中，发生反应2CuI+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，以淀粉为指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗标准溶液体积为VmL。则产品中CuI的质量分数为__________（用含m、c、V的代数式表示）。18．（12分）氮氧化物、硫氧化物是主要的大气污染物，研究其转化与治理对环境保护具有重要意义。（1）已知：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH₁=-198kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH₂=-114kJ·mol⁻¹则反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)ΔH=__________kJ·mol⁻¹。（2）恒温恒容条件下，将等物质的量的SO₂和NO₂充入密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。A．容器内气体压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．SO₂的消耗速率与NO的生成速率相等D．混合气体中NO₂的体积分数不再变化（3）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molSO₂和2molNO₂，发生反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数K=__________。（4）利用NH₃选择性催化还原NOx是常用的脱硝技术。在催化剂作用下，NH₃还原NO的反应为4NH₃+6NO⇌5N₂+6H₂O。不同温度下，NO的脱除率与NH₃、NO投料比的关系如图所示。①相同温度下，增大n(NH₃)/n(NO)，NO脱除率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。②温度高于400℃时，NO脱除率随温度升高而降低的原因是__________。（5）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，所得溶液中c(HSO₃⁻)/c(SO₃²⁻)=__________（已知H₂SO₃的K=6.3×10⁻⁸，溶液pH=7）。19．（12分）苯巴比妥是常用的镇静催眠药，其合成路线如下：已知：①R-COOR'+R''-COOR'''一定条件R-CO-CHR''-COOR'''+R'OH②酰胺键在酸性条件下可发生水解反应回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，B中官能团的名称为__________。（2）C→D的反应类型为__________。（3）E的结构简式为__________。（4）F→苯巴比妥的化学方程式为__________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。①含有苯环；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:2:1:120．（12分）某化学小组探究卤素单质的性质，设计如下实验：【实验Ⅰ】探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱实验步骤：①向盛有NaBr溶液的试管中通入Cl₂，溶液变为黄色；②向所得溶液中滴加KI溶液，溶液变为棕褐色。（1）步骤①中反应的离子方程式为__________。（2）有同学认为该实验不能证明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，理由是__________，改进方案为__________。【实验Ⅱ】探究I₂的溶解性与反应特性已知：I₂在水中溶解度小，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂；I₂可与I⁻发生反应：I₂+I⁻⇌I₃⁻。（3）向饱和碘水中加入CCl₄振荡静置，现象为__________。（4）向饱和碘水中加入浓KI溶液，溶液颜色加深，原因是__________（用平衡移动原理解释）。【实验Ⅲ】探究卤素离子的还原性向等浓度的NaBr、NaI混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先产生黄色沉淀，后产生浅黄色沉淀。（5）结合沉淀溶解平衡分析，先产生AgI沉淀的原因是__________。（6）已知K(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，K(AgBr)=5.0×10⁻¹³，向含0.1mol·L⁻¹I⁻、0.1mol·L⁻¹Br⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Br⁻开始沉淀时，溶液中c(I⁻)=__________mol·L⁻¹。参考答案及详细解析一、单项选择题（10×2分=20分）1．D解析：A项，砷化镓为化合物，不属于合金；B项，聚四氟乙烯含F元素，不属于烃类；C项，甘油为丙三醇，属于醇类；D项，碳纤维增强环氧树脂由两种不同材料复合而成，为复合材料。2．A解析：B项，基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；C项，PCl₃中P为sp³杂化；D项，固体HF中氢键为F-H…F，结构式书写错误。3．A解析：酸碱废液需中和处理达标后再排放，不可直接排放，A错误；其余选项均为正确实验室安全操作。4．B解析：乙醇提取青蒿素是利用相似相溶原理，青蒿素与乙醇不发生酯化反应，B错误。5．C解析：A项，NO易与氧气反应，不能排空气法收集；B项，钠与水反应实验烧杯未加盖，存在安全隐患；D项，氨气极易溶于水，直接通入水中会倒吸；C项萃取放气操作正确。6．B解析：结合配体结构及原子序数关系，W、X、Y分别为C、O、N，Z为第四周期金属元素。基态Z原子核外电子空间运动状态不是15种，B错误。7．C解析：苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，苯酚钠与过量CO₂反应生成苯酚和碳酸氢钠，C项离子方程式书写错误。8．D解析：A项，1molX含有的π键数目不为6mol；B项，C=O键键角大于C-O键；C项，Y中为配位键而非离子键；D项，X为有机分子，可增大CsCl在有机溶剂中的溶解度。9．B解析：LiI为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡转化率，B错误。10．C解析：滴定过程中碳酸钠逐步转化为碳酸氢钠、氯化钠，水的电离程度先增大后减小，并非逐渐减小，C错误。二、不定项选择题（5×4分=20分）11．BC解析：A项，实验验证的是苯环对甲基的影响；D项，SO₂与Na₂S反应生成S单质，无法比较酸性强弱；B、C操作可达到实验目的。12．AD解析：B项，CH₃COOH参与反应，不只是溶剂；C项，同分异构体数目不是16种；A、D说法正确。13．BD解析：A项，隔膜不是质子交换膜；C项，充电时电极b反应式书写错误；B、D正确。14．B解析：步骤Ⅱ加热煮沸是为了除去过量过氧化氢，防止氧化后续产物，并非获取大颗粒沉淀，B错误。15．AB解析：C项，平衡常数关系为K₁·K₂=1/K₃²；D项，压缩体积，平衡逆向移动，TiCl₃物质的量减小；A、B正确。三、非选择题（60分）16．（12分）（1）6s²6p