吉林白山市第二十中学等2026届高三考前模拟测试二化学学科试卷【附解析】

吉林白山市第二十中学等2026届高三考前模拟测试二化学学科试卷【附解析】本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。注意事项1.答卷前，考生务必将条形码贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Sc-45Ti-48Ag-108一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是A.“梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素B.“天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体C.“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区【答案】C【解析】A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，属于主族元素，A正确；B．单晶硅中硅原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；C．Ga为第ⅢA族元素，GaAs中Ga为+3价，根据化合物化合价代数和为0，As为-3价，C错误；D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于d区元素，D正确。故选C。2.高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是A.LiH的电子式为B.石墨中碳原子的杂化轨道示意图为C.的VSEPR模型为D.基态氮原子电子排布图为【答案】C【解析】A．LiH是离子化合物，电子式书写正确，A正确；B．石墨中C原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面三角形，示意图正确，B正确；C．该微粒与二氧化碳互为等电子体，中心原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，C错误；D．N为7号元素，基态原子电子排布图符合泡利原理和洪特规则，D正确。故选C。3.XeF₂是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF₂+C₆H₆=C₆H₅F+Xe+HF，设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.1molHF中含有的电子数为10NB.39gC₆H₆中含有的π键数为1.5NC.生成1.5molC₆H₅F转移的电子数为3ND.1molXeF₂中Xe的价层电子对数为5N【答案】B【解析】A．1个HF分子含10个电子，1molHF含电子数为10N，A正确；B．39g苯的物质的量为0.5mol，苯分子中存在大π键，1mol苯含1mol大π键，故0.5mol苯含0.5Nπ键，B错误；C．反应中Xe由+2价降为0价，生成1molC₆H₅F转移2mol电子，生成1.5mol产物转移3N电子，C正确；D．XeF₂中Xe的价层电子对数为5，1molXeF₂对应价层电子对数5N，D正确。故选B。4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．利用苯甲酸和苯甲醇制备苯甲酸苯甲酯（加热装置省略）B．用上述装置可以制备甲酸C．熔融纯碱D．制取少量CO₂【答案】B【解析】A．酯化反应可逆，分水器分离出水，促使平衡正向移动，提高产率，能达成实验目的，A不符合；B．酸性高锰酸钾氧化性极强，可将甲醇氧化为甲酸后继续氧化为CO₂，无法得到甲酸，不能达成实验目的，B符合；C．纯碱高温下与瓷坩埚中SiO₂反应，不与铁反应，可用铁坩埚熔融纯碱，C不符合；D．大理石与盐酸反应制CO₂，安全漏斗可液封，装置可制取少量CO₂，D不符合。故选B。5.北京大学和复旦大学研究团队联合开发了一种工业制氢的高效纯化方法：基于Al₂O₃/Cu催化剂的γ-丁内酯(GBL)与1，4-丁二醇(BDO)可逆循环体系；可在170℃条件下直接从含有CO、CO₂等杂质浓度超过50%的工业粗氢中捕获并释放纯度超过99.998%的氢气。已知γ-丁内酯(GBL)的结构简式为。下列说法错误的是A.GBL→BDO发生了氧化反应B.1，4-丁二醇的沸点高于γ-丁内酯的沸点C.1，4-丁二醇和γ-丁内酯(GBL)的核磁共振氢谱上均有3组信号峰D.获得高纯氢的化学方程式为【答案】A【解析】A．GBL与H₂加成生成BDO，有机反应加氢为还原反应，并非氧化反应，A错误；B．1,4-丁二醇含两个羟基，可形成大量分子间氢键，沸点高于无羟基的GBL，B正确；C．两种物质结构对称，均含3种等效氢，核磁共振氢谱均有3组信号峰，C正确；D．BDO在催化剂、170℃下分解生成GBL和氢气，方程式原子守恒、反应原理正确，D正确。故选A。6.氮化镓是制备蓝光LED与5G射频芯片的核心半导体材料，其优异的性能源于独特的结构，而其工业生产流程也涉及一系列结构化学原理。下列从微观角度对相关物质性质进行的解释错误的是A.GaN和GaP均为共价晶体，GaN熔点更高，原因是Ga-N键键长短、键能大B.工业用Ga与NH₃高温制备GaN，不用N₂直接反应，原因是N₂中N≡N键能大、性质稳定C.NH₃键角大于PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，PH₃无氢键D.第一电离能I₁(Mg)>I₁(Al)，原因是Al的3p能级电子能量高于Mg的3s能级电子，更易失去【答案】C【解析】A．N原子半径小于P，Ga-N键更短、键能更大，共价晶体键能越大熔点越高，A正确；B．N≡N键能极大，难以断裂反应，NH₃高温可分解出高活性含氮微粒，易与Ga反应，B正确；C．键角为分子内结构参数，与分子间氢键无关。NH₃键角更大是因为N电负性更强，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，C错误；D．Mg价电子为3s²全满稳定结构，Al3p¹电子能量更高、易失去，故Mg第一电离能更大，D正确。故选C。7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是A.该配合物中存在的化学键有极性共价键、配位键、氢键、离子键B.1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2C.ZX₃形成的晶体可采用面心立方堆积，并且配位数为12D.X、Y、Z三种元素可以形成盐【答案】D【解析】推断：Y、Z、W为第二周期相邻主族元素，结合成键特点，Y为C、Z为N、W为O；X原子序数最小、可成氢键，为H；M价层6个轨道、3d有2个未成对电子，为Ni。A．氢键不属于化学键，A错误；B．该配合物含2mol螯合配体，并非4mol，B错误；C．ZX₃为NH₃，固态NH₃为分子晶体，受氢键影响，并非面心立方堆积，配位数不是12，C错误；D．H、C、N可形成NH₄CN等铵盐，属于盐类，D正确。故选D。8.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是A.分别测定浓度均为0.1mol/LCH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液pH更大，证明碳酸酸性弱于醋酸B.向某溶液中滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水变红，证明溶液含Fe²⁺C.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，析出白色晶体，证明NaHCO₃难溶于水D.向淀粉溶液中加稀硫酸加热，冷却后加新制Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀，证明淀粉未水解【答案】B【解析】A．CH₃COONH₄溶液中阴阳离子均水解，无法直接通过pH比较碳酸和醋酸酸性，A错误；B．KSCN无现象说明无Fe³⁺，加氯水变红说明生成Fe³⁺，原溶液含Fe²⁺，B正确；C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠通CO₂析出碳酸氢钠，并非碳酸氢钠难溶，C错误；D．水解后未加碱中和稀硫酸，Cu(OH)₂与硫酸反应，无法检验葡萄糖，不能证明淀粉未水解，D错误。故选B。9.三元层状化合物TiAlC可用于高温结构材料、电接触材料等领域，其晶胞结构如下图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶体密度为B.该晶体与石墨类似，属于混合型晶体C.该晶体化学式为Ti₃AlC₂D.3号的原子坐标应为【答案】A【解析】A．晶胞底面为120°夹角的平行四边形，底面积计算特殊，密度计算结果错误，A错误；B．晶体为层状结构，层内共价键、层间金属键，属于混合型晶体，与石墨类似，B正确；C．通过均摊法计算，晶胞内Ti、Al、C原子个数比为3:1:2，化学式为Ti₃AlC₂，C正确；D．根据原子间距对称关系，3号原子坐标推导正确，D正确。故选A。10.吲哚美辛常用于治疗非特异性发热、风湿性及类风湿性关节炎等，是抗炎作用最强的甾体类药物之一、其结构简式如下图所示，下列有关吲哚美辛的说法不正确的是A.该物质含有3种含氧官能团B.分子所有碳原子可能处于同一平面C.能和Br₂发生加成反应，碳原子的杂化方式有sp²和sp³杂化D.在酸性条件下水解可得到α-氨基酸和有机盐【答案】D【解析】A．含氧官能团为醚键、羧基、酰胺基，共3种，A正确；B．苯环、羰基、碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，所有C原子可共平面，B正确；C．分子含碳碳双键，可与Br₂加成；不饱和C为sp²杂化，饱和烷基C为sp³杂化，C正确；D．酸性水解生成两种羧酸，无α-氨基酸结构，且酸性条件无法生成有机盐，D错误。故选D。11.含钛高炉渣富含TiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂、Fe₃O₄等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO₂不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法正确的是A.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同B.“研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素C.“酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变【答案】A【解析】A．无论酸碱浸顺序如何，目标产物TiO₂始终留存，最终滤渣2主要成分一致，A正确；B．磁选仅可除去磁性的Fe₃O₄，无法除去SiO₂中的硅元素，B错误；C．酸浸用稀盐酸，高温会导致HCl挥发，酸碱浸常温即可反应，无需高温，C错误；D．互换顺序后，CaO、MgO等会与NaOH反应，消耗更多氢氧化钠，D错误。故选A。12.实验室用H₂和Br₂制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：PBr₃易水解。下列说法错误的是A.装置甲用于制备氢气，可通过分液漏斗控制反应速率B.装置乙中PBr₃作催化剂，可提高HBr产率C.装置丙中浓硫酸用于干燥HBr气体D.装置丁可吸收尾气Br₂和HBr，防止污染空气【答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性，HBr具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HBr，C错误；其余选项操作与原理均正确。13.常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液：c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)D.pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)【答案】B【解析】A．醋酸溶液中H⁺来自醋酸电离和水的电离，c(H⁺)＞c(CH₃COO⁻)，A错误；B．pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，B正确；C．根据物料守恒，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)，C错误；D．醋酸为弱酸，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，D错误。14.利用电化学原理处理含Cr₂O₇²⁻废水的装置如图所示，下列说法正确的是A.电极a为负极，发生氧化反应B.电极b的电极反应式：Cr₂O₇²⁻+6e⁻+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂OC.工作时H⁺由b极区向a极区移动D.每处理1molCr₂O₇²⁻，电路中转移3mol电子【答案】B【解析】A．Cr₂O₇²⁻在b极得电子还原，b为正极，a为负极发生氧化反应表述错误，A错误；B．b极为正极，Cr₂O₇²⁻得电子生成Cr³⁺，电极反应式书写正确，B正确；C．阳离子向正极移动，H⁺由a极向b极移动，C错误；D．1molCr₂O₇²⁻反应转移6mol电子，D错误。15.已知25℃时，K(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K(AgBr)=5.0×10⁻¹³，K(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是A.25℃时，AgCl的溶解度大于AgBrB.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，无明显现象C.向AgBr饱和溶液中加入NaCl固体，AgBr的K增大D.相同温度下，饱和AgCl、AgBr、AgI溶液中c(Ag⁺)：AgI＞AgBr＞AgCl【答案】A【解析】A．同类难溶电解质，K越大溶解度越大，AgClK更大，溶解度更大，A正确；B．AgIK远小于AgCl，可发生沉淀转化，生成黄色AgI沉淀，B错误；C．K只与温度有关，加NaCl固体，AgBrK不变，C错误；D．K越小，饱和溶液中c(Ag⁺)越小，c(Ag⁺)：AgCl＞AgBr＞AgI，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）氮及其化合物在工业生产、环境治理中应用广泛，回答下列问题：（1）基态N原子的价电子排布式为________，第一电离能N________O（填“＞”“＜”或“=”）。（2）NH₃的沸点高于PH₃，原因是________。（3）NO₂⁻的空间构型为________，N原子的杂化方式为________。（4）N₂H₄分子中σ键与π键的数目之比为________。（5）氮化硼晶体与金刚石结构相似，其晶胞参数为apm，晶体密度为________g·cm⁻³（用含a、N的代数式表示）。【答案及解析】（1）2s²2p³；＞解析：N的2p轨道半满稳定，第一电离能大于O。（2）NH₃分子间存在氢键，PH₃分子间仅存在范德华力，氢键作用力更强，沸点更高（3）V形；sp²杂化解析：NO₂⁻中心N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，sp²杂化，空间V形。（4）5:0解析：N₂H₄均为单键，无π键，含5个σ键。（5）4×25N17.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备Cu、Fe₂O₃及S的工艺流程如下，回答下列问题：（1）“焙烧”时CuFeS₂与O₂反应生成Cu、Fe₂O₃、SO₂，写出反应的化学方程式：________。（2）“酸浸”时所用酸为稀硫酸，滤渣1的主要成分为________。（3）“氧化”步骤的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，适宜的氧化剂为________（填序号）。A.氯水B.双氧水C.酸性高锰酸钾（4）“沉铁”时调节pH生成Fe(OH)₃，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L，此时溶液pH=________（已知K[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸）。（5）SO₂可用于制备硫酸，也可用于还原NO₂实现尾气处理，反应为SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应的氧化剂为________。【答案及解析】（1）4（2）S、Cu解析：焙烧生成的单质Cu和S不溶于稀硫酸，为滤渣1主要成分。（3）B解析：双氧水氧化Fe²⁺不引入新杂质，氯水、高锰酸钾会引入杂质离子。（4）3解析：由K计算得c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹mol/L，c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=3。（5）NO₂解析：NO₂中N元素化合价降低，得电子作氧化剂。18.（13分）某化学小组设计实验探究SO₂的性质并制备亚硫酸钠，实验装置如下。回答下列问题：（1）装置A中制备SO₂的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________。（3）装置C中溶液褪色，证明SO