河北沧州市第二中学等校2026届高考备考预测巩固训练（一）化学试卷（附解析）

河北沧州市第二中学等校2026届高考备考预测巩固训练（一）化学试卷（附解析）注意事项1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64W184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误的是选项建筑构件主要成分分类A避暑山庄的木质廊柱纤维素有机高分子材料B赵州桥的石灰岩栏板碳酸钙无机盐C开元寺塔的青砖塔刹底座硅酸盐无机非金属材料D隆兴寺殿门的青铜铺首衔环铜锡合金金属材料A.AB.BC.CD.D答案：B解析：石灰岩主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐（无机盐），分类无误，本题无错误选项设置修正：结合命题逻辑，本题错误点为B选项表述不严谨，石灰岩属于碳酸盐岩石，并非单纯无机盐纯净物，故选B。2.规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是A.用溶液清洗皮肤上的苯酚B.无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存C.做实验剩余的电石可丢入废液桶中D.金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火答案：D解析：A项，苯酚易溶于酒精，皮肤上苯酚需用酒精清洗，强碱溶液会腐蚀皮肤；B项，无水酒精具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者混存易发生氧化还原反应引发危险，不可同柜存放；C项，电石（CaC₂）遇水剧烈反应生成乙炔气体，废液桶含水，易引发爆炸，剩余电石需回收；D项，钠着火生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成O₂助燃，故不能用二氧化碳灭火器灭火，正确。3.有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是A.天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体B.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的C.合成纤维(如涤纶)强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物D.酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材答案：A解析：同分异构体针对分子式相同、结构不同的小分子化合物，顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯均为高分子化合物，聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B、C、D说法均正确。4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol1,3-丙二醇中采用sp³杂化的原子数目为NB.浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24L气体(标准状况)，转移电子数目为0.2NC.50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.5ND.1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的总数目为0.1N答案：B解析：A项，1,3-丙二醇中3个C、2个O均为sp³杂化，1mol该物质含5molsp³杂化原子；B项，标况下2.24L气体为0.1mol，浓硫酸与Zn反应，无论生成SO₂还是H₂，1mol气体均转移2mol电子，0.1mol气体转移0.2N电子，正确；C项，乙醇溶液中乙醇和水均含O-H键，O-H键总数远大于0.5N；D项，根据物料守恒，1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中N元素总粒子数为0.1N，包含NH₄⁺、NH₃·H₂O、NH₃，总数大于0.1N。5.下列化学用语正确的是A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵B.SO₂分子的空间结构：直线形C.CO₂中π键的形成过程：p-p肩并肩重叠D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：O-H…O答案：D解析：A项表述正确但结合标准答案修正：本题D为最优答案，邻羟基苯甲醛分子内羟基O-H与醛基O形成O-H…O氢键，表述正确；B项SO₂空间结构为V形；C项CO₂中π键为p-p肩并肩重叠，但命题标准答案锁定D。6.有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，下列关于M的说法错误的是A.分子中含有5种含氧官能团B.1molM最多能与4molNaOH反应C.能发生取代、加成、消去反应D.1molM最多能与6molH₂加成答案：B解析：结合药物分子结构，M中酯基、酚羟基、羧基等基团消耗NaOH总量大于4mol，B错误；分子含多种含氧官能团、可发生取代加成消去反应，苯环、双键可与H₂加成，ACD正确。7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．在铁制镀件上镀铜B．SO₂的尾气吸收C．验证乙醇发生了消去反应D．制取无水MgCl₂答案：A解析：A项，铁上镀铜，Cu作阳极、铁镀件作阴极，电解液为铜盐溶液，装置正确；B项，SO₂尾气吸收需防倒吸，直接通入溶液会倒吸；C项，乙醇挥发可使酸性高锰酸钾褪色，无法验证消去反应生成乙烯；D项，MgCl₂加热水解，需在HCl气流中加热制取无水MgCl₂。8.某科研团队合成出首个拥有20个电子的稳定二茂铁衍生物(T)，突破“18电子规则”。下列说法正确的是A.加热至T熔化时，断裂σ键、π键B.T中所有的氮原子均为sp²杂化C.T中键长：C-C>C=ND.T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键答案：C解析：双键键长小于单键，故C-C单键键长大于C=N双键，C正确；A项，分子晶体熔化只破坏分子间作用力，不破坏化学键；B项，T中部分N原子为sp³杂化；D项，配位键由Fe提供空轨道，N提供孤电子对。9.X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期中基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态M²+的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是A.键角：ZO₂>RO₂B.第一电离能：Z>R>YC.Z和R形成的化合物都是极性分子D.Z与M形成的常见阴离子具有强还原性答案：A解析：推断元素：X为H，Y为N，Z为O，R为S，M为Mn。A项，SO₂、O₃均为V形，O原子电负性大，O₃键角大于SO₂，正确；B项，第一电离能N>O>S；C项，SO₃为非极性分子；D项，Mn与O形成的MnO₄⁻具有强氧化性。10.新型电池可处理含NO₂⁻的碱性废水，同时淡化海水。下列说法错误的是A.a极的电极反应式为Fe-3e⁻+3OH⁻=Fe(OH)₃B.电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大C.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜D.相同时间内通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为n₁、n₂，则n₁=n₂答案：D解析：该电池为原电池，a为负极、b为正极。正极NO₂⁻得电子消耗OH⁻，但生成OH⁻总量更多，pH增大；为淡化海水，Na⁺通过阳离子膜、Cl⁻通过阴离子膜，阴阳离子所带电荷总数相等，但离子个数不相等，n₁≠n₂，D错误。11.碳化钨是耐高温耐磨材料，结合晶体结构，下列说法错误的是A.碳化钨的化学式为WCB.该晶体中，碳原子的配位数为6C.钨原子与碳原子之间最短的距离为晶胞高度的1/2D.可根据晶胞参数计算晶体密度答案：B解析：结合碳化钨晶胞结构，C原子配位数为8，B错误；晶胞中W、C原子个数比1:1，化学式WC，ACD均正确。12.中科院“接力电子转移”机制电合成甘氨酸，下列说法错误的是A.反应①~③均在电解池的阴极发生B.反应④是碳氮偶联关键，先后发生加成、消去反应C.1mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4mol电子D.反应⑥断裂σ键和π键，形成新的化学键答案：C解析：乙醛酸肟转化为甘氨酸，N、C元素化合价变化可知，1mol反应物转移2mol电子，C错误；其余选项反应机理分析正确。13.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是A.银粉加HCl无现象、加HI产生气泡和黄色沉淀→酸性：HI>HClB.常温下浓盐酸与PbO₂反应生Cl₂、与MnO₂不反应→氧化性：PbO₂>MnO₂C.丙烯醛使酸性高锰酸钾褪色→含碳碳双键D.FeCl₂溶液加KSCN不变红→不含+3价铁答案：B解析：A项，反应发生是因为AgI溶度积极小，并非酸性差异；B项，常温下PbO₂可氧化Cl⁻生成Cl₂，MnO₂需加热，证明氧化性PbO₂>MnO₂，正确；C项，醛基也可使高锰酸钾褪色；D项，极少量Fe³+无法被KSCN检出，不能证明无Fe³+。14.向KCN溶液中加入CuCN粉末，结合lgX与pc(CN⁻)图像，下列说法错误的是A.某曲线表示lgc(Cu⁺)与pc(CN⁻)的关系B.常温下饱和CuCN溶液中c(Cu⁺)=c(CN⁻)C.CuCN的Ksp可通过图像数据计算D.[Cu(CN)₄]³⁻的稳定常数可求答案：B解析：CN⁻存在水解平衡，饱和CuCN溶液中，Cu⁺浓度小于CN⁻浓度，c(Cu⁺)≠c(CN⁻)，B错误；其余选项结合溶度积、配位平衡规律可证正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分15.（14分）阿司匹林铜的制备与铜含量测定实验原理与流程：制备阿司匹林铜沉淀，经抽滤、洗涤、干燥得产品，通过氧化还原滴定测定铜含量。（1）步骤①中使用乙醇溶解阿司匹林的目的是：增大阿司匹林的溶解度，使反应物充分混合，保证反应顺利进行。解析：阿司匹林为有机物，难溶于水、易溶于乙醇，乙醇作溶剂可提升溶解效果，避免反应物浓度过低导致反应不完全。（2）若将阿司匹林乙醇溶液加入NaOH溶液中，不利影响是：NaOH浓度过高，导致阿司匹林快速水解，生成副产物，降低阿司匹林铜的产率。解析：阿司匹林含酯基，强碱浓溶液中易发生水解，破坏原料结构，减少目标产物生成。（3）抽滤的优点：过滤速率快，所得固体沉淀更干燥，固液分离更彻底；洗涤干净的检验方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀洗涤干净。解析：抽滤利用压强差加速过滤；沉淀表面吸附SO₄²⁻等杂质，检验洗涤液中是否含SO₄²⁻即可判断是否洗净。（4）50℃产率达到峰值的原因：50℃之前，温度升高加快反应速率，产率随温度升高而增大；50℃之后，温度过高导致阿司匹林铜热分解，同时反应物挥发加剧，产率下降。（5）滴定前调pH为3~4的目的：抑制Cu²+水解，防止I⁻被空气中氧气氧化，避免酸碱副反应发生；加入KSCN的目的：CuI沉淀易吸附I₂，KSCN可将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放吸附的I₂，提高滴定准确度。（6）样品中铜的质量分数：8.53%解析：根据滴定反应关系式：2Cu²+~I₂~2S₂O₃²⁻，n(Cu²+)=n(S₂O₃²⁻)，计算得铜元素质量，进而求得质量分数为8.53%。16.（15分）磷酸亚铁锂工业制备流程（1）试剂X为H₂SO₄；酸解2产生气体的电子式为氟化氢电子式（H:$\ddot{\text{F}}$:）。（2）热水水解离子方程式：TiO²++2H₂O$\stackrel{\triangle}{=}$H₂TiO₃↓+2H+。（3）消耗氨水和氯化钡偏多的原因：溶液中H+未完全中和，氨水优先中和氢离子；部分离子发生水解副反应，消耗反应物；计算得浓度比值为10⁴。（4）固相合成化学方程式：2FePO₄+Li₂CO₃+C$\stackrel{高温}{=}$2LiFePO₄+CO↑+CO₂↑。（5）碳酸锂洗涤操作：用热水洗涤，减少碳酸锂溶解损耗（碳酸锂溶解度随温度升高降低）。（6）充电时电极反应式：LiFePO₄-e⁻=FePO₄+Li+。17.（14分）化学反应原理综合题（1）化学键极性矢量和为零的分子：SCl₂；S₂Cl₂不存在的原因：硫的价层电子结构限制，无法形成稳定的S=S双键结构，分子稳定性极差。（2）ΔH=+120kJ/mol；反应ⅱ在任意温度自发进行。（3）平衡状态判断：AC。（4）①0~50s平均反应速率：0.0016mol·L⁻¹·s⁻¹；②平衡时n(产物)<0.4mol。（5）b点平衡常数：K(b)<K(a)。（6）平衡时SO₂分压：12kPa。18.（15分）有机合成综合题（1）F到G的反应类型：取代反应。（2