2026届高三化学高考二轮专题化学计算专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第153套

2026届高三化学高考二轮专题化学计算专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第153套第页2026届高三化学高考二轮专题化学计算专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第153套高三化学高考二轮专题｜化学计算｜不可全文阅读可打印、可编辑、可直接训练使用适用对象2026届高三学生；高考化学二轮专题复习使用题型结构单项选择题12题；填空与计算题5题；综合计算题6题总分与时间满分110分；建议训练时间90分钟答案解析状态含参考答案、解析要点与评分细则姓名：____________________班级：____________________得分：____________________说明：本卷按高三化学高考二轮专题训练要求编制，突出守恒思想、关系式法、差量法、滴定计算、电化学计算与综合迁移。

2026届高三化学高考二轮专题化学计算专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第153套试卷正文适用对象高三训练时间90分钟学科专题化学｜高考二轮专题总分110分核心焦点化学计算答案状态含参考答案、解析要点与评分细则答题注意事项1.本卷满分110分，建议90分钟内完成。请在规定区域内作答，计算题须写出必要步骤、单位和有效数字。2.化学方程式、离子方程式和关系式必须配平；涉及气体体积默认标准状况，除题中特别说明外，Vm=22.4L·mol⁻¹。3.相对原子质量采用：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。4.客观题每题只有一个正确选项；非选择题答案应体现设未知量、列关系式、代入计算、规范作答。题型结构说明题型题号题量分值单项选择题1—1212题每题3分，共36分填空与计算题13—175题每题6分，共30分综合计算题18—236题18—21每题7分，22—23每题8分，共44分一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。1.（3分）标准状况下6.72LCO₂中所含氧原子数为（）。A.0.30NAB.0.30molC.0.60NAD.1.20NA2.（3分）用0.100L0.200mol·L⁻¹H₂SO₄恰好中和250mL某NaOH溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（）。A.0.080mol·L⁻¹B.0.120mol·L⁻¹C.0.160mol·L⁻¹D.0.200mol·L⁻¹3.（3分）10.0g含CaCO₃质量分数为80.0%的石灰石充分受热分解，理论上可得到标准状况下CO₂体积为（）。A.0.896LB.1.79LC.2.24LD.4.48L4.（3分）5.60g铁粉与足量氯气完全反应生成FeCl₃，所得FeCl₃的质量约为（）。A.8.13gB.12.7gC.15.0gD.16.25g5.（3分）将50.0mL0.100mol·L⁻¹BaCl₂溶液与60.0mL0.100mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液混合，充分反应后生成BaSO₄沉淀的质量约为（）。A.0.933gB.1.17gC.1.40gD.2.33g6.（3分）3.90gMg、Al合金与足量盐酸反应，生成标准状况下H₂4.48L，则合金中Al的质量分数约为（）。A.30.8%B.50.0%C.69.2%D.76.9%7.（3分）将10.0mLpH=1的盐酸稀释至100mL，忽略水的电离，所得溶液pH为（）。A.1B.2C.3D.48.（3分）19.2g铜与稀硝酸完全反应只生成NO，至少需要4.00mol·L⁻¹HNO₃的体积为（）。A.75.0mLB.150mLC.200mLD.300mL9.（3分）24.5gKClO₃在MnO₂催化下完全分解，理论上可制得标准状况下O₂体积为（）。A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L10.（3分）取1.000g含NH₄Cl的样品与足量NaOH溶液共热，放出的NH₃用50.0mL0.200mol·L⁻¹HCl完全吸收，剩余酸再用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定，消耗20.0mL。样品中NH₄Cl的质量分数为（）。A.21.4%B.32.1%C.42.8%D.53.5%11.（3分）某有机物仅含C、H、O三种元素。3.00g该物质完全燃烧，生成4.40gCO₂和1.80gH₂O，则该物质的最简式为（）。A.CH₂OB.C₂H₄OC.CHOD.C₃H₆O₂12.（3分）已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰。在0.100mol·L⁻¹NaCl溶液中，AgCl达到饱和时[Ag⁺]约为（）。A.1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹B.1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹C.1.3×10⁻⁵mol·L⁻¹D.1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹

二、填空与计算题（本题共5小题，每小题6分，共30分）请写出必要的计算过程；只写最终数值且无过程的，按评分细则酌情扣分。13.（6分）实验室配制250mL0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液，所用溶质为Na₂CO₃·10H₂O。（1）需称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为________g。____________________________________________________________（2）若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）；若转移时有少量溶液洒出，浓度将________。________________________________________________________________________________________________________________________14.（6分）标准状况下，将CO和CO₂的混合气体8.96L通过足量NaOH溶液后，剩余气体体积为3.36L。（1）原混合气体中CO的体积分数为________。____________________________________________________________（2）原混合气体的总质量为________g，平均摩尔质量为________g·mol⁻¹。________________________________________________________________________________________________________________________15.（6分）用0.0500mol·L⁻¹H₂C₂O₄标准溶液滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液，平行三次消耗标准溶液体积分别为18.58mL、18.62mL、18.60mL。反应：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。________________________________________________________________________________________________________________________（2）若终点判断过晚，消耗H₂C₂O₄体积偏大，则计算所得NaOH浓度将________。____________________________________________________________

16.（6分）2.000g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的固体混合物与足量盐酸反应，共消耗0.500mol·L⁻¹HCl60.0mL。（1）混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为________mol、________mol。________________________________________________________________________________________________________________________（2）混合物中Na₂CO₃的质量分数为________。________________________________________________________________________________________________________________________17.（6分）取20.00mLFeSO₄溶液，酸化后用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定，平均消耗16.00mL。反应关系：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。（1）该FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。________________________________________________________________________________________________________________________（2）若酸化不足，使部分MnO₄⁻转化为MnO₂，计算所得Fe²⁺浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”），理由是________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、综合计算题（本题共6小题，共44分）综合题需完整呈现分析思路和计算步骤。结果可按题意保留三位有效数字或四位小数。18.（7分）某碱液中可能含NaOH和Na₂CO₃。取25.00mL该碱液，用0.1000mol·L⁻¹HCl滴定：以酚酞为指示剂达到终点时耗酸18.00mL；继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，总耗酸32.00mL。（1）写出两个终点对应的主要反应关系。________________________________________________________________________________________________________________________（2）求原碱液中NaOH、Na₂CO₃的物质的量浓度。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若用g·L⁻¹表示，求两种溶质的质量浓度。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（7分）5.60g由Fe和Cu组成的合金与足量稀硝酸完全反应，产物中Fe以Fe³⁺存在、Cu以Cu²⁺存在，且只生成NO气体。标准状况下测得NO体积为1.792L。（1）根据电子守恒列式，求合金中Fe、Cu的物质的量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）求合金中Fe的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________（3）若所用HNO₃浓度为4.00mol·L⁻¹，理论上至少需要HNO₃溶液体积多少mL？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.（7分）某赤铁矿样品中Fe₂O₃质量分数为80.0%。以CO为还原剂炼铁，目标获得2.24t铁，若总收率为90.0%，计算所需赤铁矿样品质量，并估算理论消耗标准状况下CO的体积。（1）写出主要反应方程式。____________________________________________________________（2）计算理论上应由矿石提供的铁的质量。________________________________________________________________________________________________________________________（3）计算所需矿石质量和CO体积。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（7分）用惰性电极电解1.00L0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液，一段时间后阴极质量增加6.40g。忽略溶液体积变化，Cu²⁺未完全耗尽。（1）求通过电路的电子的物质的量。________________________________________________________________________________________________________________________（2）求阳极产生O₂的标准状况体积。________________________________________________________________________________________________________________________（3）求电解后溶液中Cu²⁺和H⁺的物质的量浓度。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.（8分）12.50g石灰石样品与足量盐酸反应，收集到干燥CO₂2.24L（标准状况），剩余不溶性杂质1.50g。将反应后的含Ca²⁺溶液完全转移并定容至250mL，取25.00mL加入足量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，理论上可得沉淀。（1）求样品中CaCO₃的质量分数。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）求250mL溶液中Ca²⁺的物质的量浓度。________________________________________________________________________________________________________________________（3）求25.00mL样液中理论生成CaCO₃沉淀质量；若实际得到0.980g，计算沉淀回收率。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（8分）5.000g由KCl和KBr组成的固体混合物溶于水后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，所得AgCl和AgBr混合沉淀质量为8.205g。（1）设KCl、KBr的物质的量分别为x、y，列出质量守恒方程组。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）求KCl、KBr的物质的量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）求原混合物中KCl和KBr的质量分数。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析本部分与试卷正文分开使用。客观题给出唯一选项，非选择题给出关键步骤、答案边界和评分点。一、单项选择题答案速查题号123456789101112答案CCBDBCBCDCAA分值3333333333331.参考答案答案：C解析要点：n(CO₂)=6.72/22.4=0.300mol，氧原子为2×0.300=0.600mol。评分细则：选C得3分；选项或数量级错误不得分。2.参考答案答案：C解析要点：n(H₂SO₄)=0.100×0.200=0.0200mol，需NaOH0.0400mol，c=0.0400/0.250=0.160mol·L⁻¹。评分细则：列出酸碱倍数关系1分，计算结果2分。3.参考答案答案：B解析要点：纯CaCO₃质量为8.00g，n=8.00/100=0.0800mol，CO₂体积为0.0800×22.4=1.792L。评分细则：选B得3分；未考虑纯度不得分。4.参考答案答案：D解析要点：n(Fe)=5.60/56=0.100mol，生成0.100molFeCl₃，m=0.100×162.5=16.25g。评分细则：选D得3分。5.参考答案答案：B解析要点：n(Ba²⁺)=0.00500mol，n(SO₄²⁻)=0.00600mol，Ba²⁺不足，m(BaSO₄)=0.00500×233=1.165g。评分细则：判断限制反应物1分，质量2分。6.参考答案答案：C解析要点：n(H₂)=4.48/22.4=0.200mol。设n(Mg)=x，n(Al)=y，则24x+27y=3.90，x+1.5y=0.200，解得y=0.100mol，m(Al)=2.70g。评分细则：列式2分，结果1分。7.参考答案答案：B解析要点：pH=1的盐酸[H⁺]=0.100mol·L⁻¹，稀释10倍后[H⁺]=0.0100mol·L⁻¹，pH=2。评分细则：选B得3分。8.参考答案答案：C解析要点：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O。n(Cu)=0.300mol，n(HNO₃)=0.800mol，V=0.800/4.00=0.200L。评分细则：方程式或比例1分，计算2分。9.参考答案答案：D解析要点：2KClO₃=2KCl+3O₂。n(KClO₃)=24.5/122.5=0.200mol，n(O₂)=0.300mol，V=6.72L。评分细则：选D得3分。10.参考答案答案：C解析要点：初始HCl为0.0100mol，剩余HCl被NaOH消耗0.00200mol，NH₃为0.00800mol，NH₄Cl质量为0.00800×53.5=0.428g。评分细则：反滴定关系2分，质量分数1分。11.参考答案答案：A解析要点：n(C)=4.40/44=0.100mol，n(H)=2×1.80/18=0.200mol，m(O)=3.00-1.20-0.200=1.60g，n(O)=0.100mol，最简比1:2:1。评分细则：元素守恒2分，最简式1分。12.参考答案答案：A解析要点：AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻，Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]，[Ag⁺]=1.8×10⁻¹⁰/0.100=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹。评分细则：列Ksp表达式1分，结果2分。

二、填空与计算题参考答案13.参考答案（1）7.15g；（2）偏低；偏低。解析要点：n(Na₂CO₃)=0.250×0.100=0.0250mol，Na₂CO₃·10H₂O的摩尔质量为286g·mol⁻¹，m=0.0250×286=7.15g。定容仰视使实际加水体积偏大，转移损失使溶质物质的量偏小，均导致浓度偏低。评分细则：质量计算3分；两个误差判断各1分；理由1分。易错提醒与可接受变式：可用n=cV一步求出无水Na₂CO₃的物质的量，再乘水合物摩尔质量；7.150g按有效数字可接受。易错点是把106g·mol⁻¹当作称量物摩尔质量。14.参考答案（1）37.5%；（2）15.2g；38.0g·mol⁻¹。解析要点：NaOH吸收CO₂，剩余CO为3.36L，即0.150mol；CO₂为5.60L，即0.250mol。总质量=0.150×28+0.250×44=15.2g；总物质的量0.400mol，平均摩尔质量38.0g·mol⁻¹。评分细则：体积分数2分；物质的量2分；质量和平均摩尔质量各1分。易错提醒与可接受变式：CO体积分数也可用3.36/8.96计算；平均摩尔质量可用总质量除以总物质的量。易错点是把剩余气体误认为CO₂。15.参考答案（1）0.0744mol·L⁻¹；（2）偏高。解析要点：平均消耗H₂C₂O₄为18.60mL，n(H₂C₂O₄)=0.0500×0.01860=9.30×10⁻⁴mol，n(NaOH)=1.86×10⁻³mol，c=1.86×10⁻³/0.02500=0.0744mol·L⁻¹。终点过晚使标准酸读数偏大，计算所得碱浓度偏高。评分细则：平均体积1分；反应比例1分；浓度计算3分；误差判断1分。易错提醒与可接受变式：三次滴定数据差异小，可直接取平均；若写0.07440mol·L⁻¹可接受。易错点是忽略H₂C₂O₄与NaOH的1:2关系。16.参考答案（1）n(Na₂CO₃)=0.00839mol，n(NaHCO₃)=0.0132mol；（2）44.5%。解析要点：盐酸物质的量为0.500×0.0600=0.0300mol。设Na₂CO₃、NaHCO₃分别为x、y，则106x+84y=2.000，2x+y=0.0300，解得x=0.00839mol，y=0.0132mol；m(Na₂CO₃)=0.00839×106=0.889g，质量分数44.5%。评分细则：方程组2分；求解2分；质量分数2分。易错提醒与可接受变式：方程组也可用盐酸消耗量与样品质量联立；质量分数保留44.4%—44.5%均可。易错点是把Na₂CO₃消耗HCl的系数写成1。17.参考答案（1）0.0800mol·L⁻¹；（2）偏高；因为生成MnO₂时每molMnO₄⁻得电子数少于5，达到终点需消耗更多KMnO₄，按正常关系计算会高估Fe²⁺。解析要点：n(MnO₄⁻)=0.0200×0.01600=3.20×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5×3.20×10⁻⁴=1.60×10⁻³mol，c=1.60×10⁻³/0.02000=0.0800mol·L⁻¹。酸度不足时部分MnO₄⁻变为MnO₂，等量MnO₄⁻氧化Fe²⁺能力降低。评分细则：滴定关系2分；浓度计算2分；误差判断1分；理由1分。易错提醒与可接受变式：Fe²⁺浓度可写8.00×10⁻²mol·L⁻¹。误差分析应说明酸性不足会改变MnO₄⁻还原产物，不能只写现象。

三、综合计算题参考答案18.参考答案NaOH浓度0.0160mol·L⁻¹，Na₂CO₃浓度0.0560mol·L⁻¹；质量浓度分别为0.640g·L⁻¹、5.94g·L⁻¹。解析要点：酚酞终点：H⁺中和OH⁻并使CO₃²⁻转化为HCO₃⁻，故a+b=0.1000×0.01800=0.001800。甲基橙终点总耗酸：a+2b=0.1000×0.03200=0.003200。解得b=0.001400mol，a=0.000400mol，除以25.00mL得c(NaOH)=0.0160mol·L⁻¹，c(Na₂CO₃)=0.0560mol·L⁻¹；乘摩尔质量得0.640g·L⁻¹和5.94g·L⁻¹。评分细则：反应关系2分；建立方程2分；求浓度2分；质量浓度1分。易错提醒与可接受变式：也可用两次耗酸差值先求CO₃²⁻，再求OH⁻；质量浓度若保留5.936g·L⁻¹可接受。易错点是把酚酞终点误作Na₂CO₃完全中和。19.参考答案n(Fe)=0.0520mol，n(Cu)=0.0420mol；Fe质量分数52.0%；至少需4.00mol·L⁻¹HNO₃80.0mL。解析要点：n(NO)=1.792/22.4=0.0800mol，得电子0.240mol。设Fe、Cu的物质的量为x、y，则56x+64y=5.60，3x+2y=0.240，解得x=0.0520，y=0.0420。m(Fe)=2.912g，质量分数52.0%。HNO₃用于成盐的硝酸根为3x+2y=0.240mol，用于还原生成NO的为0.0800mol，总计0.320mol，V=0.320/4.00=0.0800L。评分细则：NO物质的量1分；电子守恒方程2分；求解2分；质量分数1分；硝酸体积1分。易错提醒与可接受变式：硝酸用量可按成盐硝酸根与被还原硝酸根两部分相加。Fe质量分数写为52%可接受。易错点是只用离子反应算电子而漏算成盐消耗的HNO₃。20.参考答案所需赤铁矿样品约4.44t；理论消耗CO约1.49×10³m³。解析要点：反应：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。收率90.0%，理论应生成铁2.24/0.900=2.489t。Fe₂O₃中铁质量分数112/160=70.0%，矿石中铁质量分数0.800×0.700=56.0%，矿石质量=2.489/0.560=4.44t。理论铁为2488.9kg，即44.44kmolFe；CO为1.5×44.44=66.67kmol，标准状况体积=66.67×22.4=1493m³。评分细则：方程式1分；收率换算2分；矿石质量2分；CO关系和体积2分。易错提醒与可接受变式：矿石质量可先求Fe₂O₃理论质量再除以80.0%；CO体积可用kmol换算为m³。易错点是把收率乘到矿石质量方向弄反。21.参考答案n(e⁻)=0.200mol；V(O₂)=1.12L；电解后c(Cu²⁺)=0.400mol·L⁻¹，c(H⁺)=0.200mol·L⁻¹。解析要点：阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu，m(Cu)=6.40g，n(Cu)=0.100mol，故n(e⁻)=0.200mol。阳极：2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，n(O₂)=0.200/4=0.0500mol，体积1.12L。消耗Cu²⁺0.100mol，剩余0.500-0.100=0.400mol；生成H⁺0.200mol，体积仍为1.00L。评分细则：阴极计算2分；阳极氧气2分；Cu²⁺浓度1.5分；H⁺浓度1.5分。易错提醒与可接受变式：总反应可写2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄；据此直接得H⁺为0.200mol。易错点是把阳极产物写成SO₂或把Cu²⁺完全耗尽。22.参考答案CaCO₃质量分数80.0%；c(Ca²⁺)=0.400mol·L⁻¹；25.00mL样液理论得CaCO₃1.00g；回收率98.0%。解析要点：n(CO₂)=2.24/22.4=0.100mol，故n(CaCO₃)=0.100mol，m=10.0g，质量分数10.0/12.50=80.0%。Ca²⁺总物质的量为0.100mol，定容250mL，c=0.100/0.250=0.400mol·L⁻¹。25.00mL取样含Ca²⁺0.0100mol，生成CaCO₃0.0100mol，质量1.00g；回收率0.980/1.00=98.0%。评分细则：CO₂换算1分；质量分数2分；Ca²⁺浓度2分；沉淀质量2分；回收率1分。易错提醒与可接受变式：若按CaCl₂物质的量推算，仍应得到相同Ca²⁺浓度。沉淀质量1.000g可接受。易错点是把全量250mL中的Ca²⁺直接当作25.00mL样液的量。23.参考答案x=0.0123mol，y=0.0343mol；KCl质量分数18.3%，KBr质量分数81.7%。解析要点：设n(KCl)=x，n(KBr)=y。质量方程：74.55x+119.00y=5.000