2026届高三化学高考二轮专题实验方案评价专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第133套

2026届高三化学高考二轮专题实验方案评价专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第133套第页2026届高三化学高考二轮专题实验方案评价专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第133套高三化学高考二轮专题｜实验方案评价｜不可全文阅读适用对象2026届高三学生；适用于高考化学二轮复习实验专题训练、课堂限时检测与阶段诊断。题型结构单项选择题12题；多项选择题4题；填空与短答题4题；综合实验方案评价题3题。总分与时间满分110分；建议训练时间90分钟。答案解析状态含参考答案、解析要点、易错提醒与评分细则；题号与正文完全对应。训练说明：本卷围绕实验方案评价展开，重点考查变量控制、干扰排除、试剂选择、装置安全、现象证据链、数据处理与误差分析。使用要求：请在规定时间内独立完成，主观题须写出评价依据与必要的化学方程式；计算题须写明比例关系和单位。

2026届高三化学高考二轮专题实验方案评价专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第133套考试/训练时间：90分钟满分：110分答题注意事项1.本卷所有试题均围绕化学实验方案评价展开，作答时须关注试剂顺序、干扰离子、变量控制、装置连接、安全环保和证据链完整性。2.选择题涂写或填写唯一答案；多项选择题全部选对得满分，少选且正确得相应分，错选、多选不得分。3.主观题应写出关键理由、必要的离子方程式或化学方程式；仅写结论而无评价依据通常不得满分。4.答案写在题目后预留区域；参考答案与解析另页给出，不与学生作答区混排。题型结构说明题型题号题量分值评分要点单项选择题1—121236分每题只有一个正确选项多项选择题13—16416分全对4分；少选且正确2分；错选0分填空与短答题17—20432分结论、依据、方程式与误差分析综合实验方案评价题21—23326分分问作答，按评分点给分一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）某小组欲证明固体样品中含有碳酸盐，设计方案：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列评价最合理的是（）A.方案可直接证明样品中一定含CO₃²⁻B.方案只能说明样品遇酸可放出CO₂，不能排除HCO₃⁻等干扰C.若改用稀硫酸，结论一定更可靠D.只要石灰水变浑浊，就可排除SO₂的干扰2.（3分）检验某无色溶液中是否含Cl⁻，甲方案为：直接滴加AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则判定含Cl⁻。对该方案的评价正确的是（）A.方案可靠，因为AgCl一定是白色沉淀B.方案不可靠，应先滴加BaCl₂溶液排除SO₄²⁻C.方案不可靠，应先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液D.方案不可靠，应改用盐酸酸化后再滴加AgNO₃溶液3.（3分）检验久置FeSO₄溶液中Fe²⁺是否仍存在，方案：先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红。下列说法正确的是（）A.先滴KSCN是为了证明原溶液中不含Fe²⁺B.滴加氯水后变红，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，该方案可证明Fe²⁺存在C.若原溶液含Fe³⁺，滴加氯水后也一定先无色后变红D.该方案中氯水可用稀盐酸代替4.（3分）为比较MnO₂和FeCl₃溶液对H₂O₂分解的催化效果，乙组设计：在两支试管中分别加入5mL5%H₂O₂，一支加入少量MnO₂粉末，另一支加入1mLFeCl₃溶液，观察气泡快慢。下列评价正确的是（）A.方案合理，因为H₂O₂的体积和质量分数相同B.方案不合理，催化剂状态、用量和引入水量不同，难以直接比较C.方案不合理，因为FeCl₃不能催化H₂O₂分解D.方案合理，只要观察到有气泡即可比较催化效果5.（3分）用SO₂探究漂白性，方案：将SO₂通入品红溶液，品红褪色，再加热又恢复红色。下列评价正确的是（）A.该现象说明SO₂的漂白作用具有可逆性B.该现象说明SO₂具有强氧化性，可永久漂白所有有色物质C.品红褪色后加热恢复，说明SO₂已完全转化为SO₃D.若尾气直接排入空气，因SO₂少量可忽略安全问题6.（3分）实验室制取并干燥NH₃，有同学选用NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制气，并将气体通过浓硫酸干燥。该方案的主要错误是（）A.NH₄Cl和Ca(OH)₂不能反应生成NH₃B.NH₃不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂C.NH₃密度比空气大，不能向下排空气法收集D.制NH₃时必须使用启普发生器7.（3分）制备乙酸乙酯时，收集试管中常盛放饱和Na₂CO₃溶液。下列对该方案的评价错误的是（）A.饱和Na₂CO₃溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度B.饱和Na₂CO₃溶液可吸收部分乙酸并溶解乙醇C.可用浓NaOH溶液代替饱和Na₂CO₃溶液，产率会更高且无副反应D.导管口不能插入液面以下，以防倒吸8.（3分）用铜与浓硫酸反应制取SO₂并验证其还原性，装置后接酸性KMnO₄溶液。下列评价正确的是（）A.只要KMnO₄褪色，就一定是SO₂的漂白性导致B.反应后尾气可直接排放，因为SO₂易溶于水C.装置末端应连接NaOH溶液等吸收尾气，防止污染空气D.若用稀硫酸代替浓硫酸，反应更温和且仍能稳定制SO₂9.（3分）检验某盐中NH₄⁺，方案：取样加入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。下列评价正确的是（）A.试纸必须湿润，因为NH₃溶于水后才显碱性B.试纸应放入反应液中，现象更明显C.可用干燥蓝色石蕊试纸，若变红即证明NH₄⁺D.该方案不能证明NH₄⁺，因为NaOH本身呈碱性10.（3分）测定某反应中H₂的体积，方案：锌与稀硫酸反应，气体经水洗后用排水法收集。下列评价正确的是（）A.H₂难溶于水，可用排水法收集；读数时应使量筒内外液面相平B.H₂密度小，排水法一定会使结果偏低，不能采用C.水洗瓶中应盛放浓NaOH溶液，否则无法除去H₂D.只记录量筒读数即可，无需考虑温度和气压11.（3分）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，方案：将NaOH固体直接放在称量纸上称量，溶解后转移至容量瓶定容。下列评价正确的是（）A.正确，称量纸不与NaOH反应B.错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应在小烧杯等容器中快速称量C.错误，容量瓶不能用于配制碱溶液D.正确，只要最终定容准确，称量方式不影响浓度12.（3分）比较盐酸和醋酸酸性强弱，方案：取等体积等浓度的两种酸溶液，分别测pH，盐酸pH较小。下列评价正确的是（）A.方案可说明同浓度下盐酸电离程度大于醋酸，盐酸酸性强B.方案错误，因为酸性强弱只能用反应速率比较C.方案错误，因为等体积不是实验评价的控制变量D.若两种酸均稀释100倍，pH一定同时增大2个单位选择题答案记录区（供作答）题号12345678910111213141516答案

二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。全部选对得4分；少选且正确得2分；有错选或多选得0分）13.（4分）探究Fe³⁺与I⁻反应是否具有可逆性，某小组将FeCl₃溶液与过量KI溶液混合，振荡后取上层水溶液和下层CCl₄层进行检验。下列方案评价正确的有（）A.CCl₄层呈紫红色，可证明反应生成I₂B.向上层水溶液滴加KSCN溶液变红，可证明反应后仍有Fe³⁺，说明反应不完全C.若KI过量，则滴加KSCN变红一定说明Fe³⁺未参与反应D.只观察溶液颜色加深，不能作为反应限度的充分证据14.（4分）某气体可能含有CO₂、HCl和水蒸气，拟获得较纯净、干燥的CO₂并检验原气体中的HCl。下列评价正确的有（）A.检验HCl可先通入AgNO₃溶液，出现白色沉淀说明可能有HCl，但需防止CO₂中杂质干扰B.除HCl宜用饱和NaHCO₃溶液，不宜用NaOH溶液C.干燥CO₂可通过浓硫酸，不能通过碱石灰D.若先通过NaOH溶液再收集，CO₂产量更高15.（4分）测定混合样品中Na₂CO₃与NaHCO₃含量，方案：准确称取样品，加热至质量恒定，根据质量减少计算NaHCO₃含量。下列评价正确的有（）A.该方案依据2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OB.加热前后均应在干燥器中冷却后称量，以减少吸湿误差C.质量减少只来自CO₂，不必考虑H₂OD.若样品含少量结晶水或吸附水，会使计算出的NaHCO₃含量偏高16.（4分）评价下列有机实验方案，正确的有（）A.检验乙醇中是否含水，可加入无水CuSO₄，若白色粉末变蓝说明有水B.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入过量NaOH溶液振荡后分液C.检验溴乙烷中溴元素，先与NaOH水溶液共热，再酸化后滴加AgNO₃溶液D.用酸性KMnO₄溶液褪色即可证明某气体一定是乙烯

三、填空与短答题（本题共4小题，每小题8分，共32分）17.（8分）某久置Na₂SO₃固体可能部分被氧化。为评价检验与定量方案，完成下列问题。

方案甲：取少量样品，加稀盐酸，有刺激性气味气体产生。

方案乙：取少量样品溶于水，直接加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀仍有部分不溶。

方案丙：称取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL，用cmol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定，消耗VmL。（1）评价方案甲：该现象能说明什么？不能说明什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）指出方案乙中直接加入BaCl₂的不足，并写出改进要点。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）写出SO₃²⁻被MnO₄⁻氧化的离子方程式，并用m、c、V表示样品中Na₂SO₃的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（8分）为得到干燥纯净的CO₂并评价杂质检验方案，某同学设计如下流程：混合气体（CO₂、SO₂、HCl、水蒸气）→品红溶液→酸性KMnO₄溶液→饱和NaHCO₃溶液→浓硫酸→收集。（1）指出品红溶液和酸性KMnO₄溶液在流程中的作用分别是什么。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）评价“通过饱和NaHCO₃溶液后即可证明HCl已完全除尽”的说法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若要检验最终CO₂中不含SO₂，取少量尾端气体可通入什么试剂？应观察到什么现象？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）写出用饱和NaHCO₃除HCl时的主要离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（8分）某小组研究乙醇催化氧化，装置中将乙醇蒸气通过灼热铜丝，再将产物导入盛有新制Cu(OH)₂悬浊液的试管并加热。实验后出现砖红色沉淀。（1）写出乙醇在Cu催化下被氧化的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）评价“出现砖红色沉淀即可证明产物中只有乙醛”的结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）实验中若铜丝由黑变红，说明发生了什么变化？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）为提高评价的严谨性，可增加哪一项空白或对照实验？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（8分）测定某补铁剂中Fe²⁺含量，方案如下：将样品溶于稀硫酸，取一定体积试液，用标准酸性KMnO₄溶液滴定至溶液刚好呈浅紫色且30s不褪，记录体积。另有同学建议先加入KSCN溶液观察颜色后再滴定。（1）写出滴定中Fe²⁺与MnO₄⁻反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）评价加入KSCN后再滴定的建议是否合理，并说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若滴定前试液久置于空气中，测得Fe²⁺含量将偏大、偏小还是无影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）写出滴定终点的判断依据。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、综合实验方案评价题（本题共3小题，共26分。第21题8分，第22题9分，第23题9分）21.（8分）氯气制备与性质验证方案评价实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，并依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸、干燥有色布条、湿润有色布条、NaOH溶液的装置。（1）评价饱和食盐水和浓硫酸的作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）若干燥布条不褪色、湿润布条褪色，能得出什么结论？写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）指出该实验装置必须注意的一项安全或环保措施。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）若某同学省去浓硫酸，仍用干燥布条比较，结论会受到什么影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.（9分）Fe(OH)₂制备方案评价制备白色Fe(OH)₂沉淀有两种方案：

方案Ⅰ：向FeSO₄溶液中直接滴加NaOH溶液。

方案Ⅱ：将FeSO₄溶液煮沸冷却后加入少量铁粉，试管中先加入煮沸冷却的NaOH溶液，再用长胶头滴管伸入液面以下加入FeSO₄溶液，液面上覆盖少量植物油。（1）方案Ⅰ常难以观察到白色沉淀的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）评价方案Ⅱ中“煮沸冷却、加入铁粉、液面下加入、油封”四项措施的作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）写出Fe(OH)₂被空气氧化的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）若沉淀由白色迅速变灰绿色再变红褐色，说明方案评价中最需要改进的环节是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23.（9分）未知盐样的实验方案评价与离子推断某白色固体可能含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种。设计实验如下：

步骤①：取样溶于水，溶液无色；滴加稀盐酸，有无色气体产生，气体能使澄清石灰水变浑浊。

步骤②：另取样溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气泡。

步骤③：取滤液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；有同学据此判断原样品一定含NaCl。

步骤④：取样与NaOH溶液共热，湿润红色石蕊试纸变蓝。（1）根据步骤①、②、④，可确定一定存在的离子有哪些？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）评价步骤③得出“一定含NaCl”的结论是否可靠，并说明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若要检验Cl⁻，应如何改进实验取样与试剂顺序？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）写出步骤②中沉淀部分溶解涉及的一个离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、客观题参考答案题号1234567答案BCBBABC题号891011121314答案CAABAABDBC题号1516答案ABDAC

二、客观题解析要点1.答案：B。酸化后通入澄清石灰水变浑浊只能证明生成CO₂，HCO₃⁻等也可产生同样现象；若样品中有SO₃²⁻，SO₂也可能使石灰水浑浊，需进一步排除。2.答案：C。Ag⁺可与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻等形成沉淀。先用稀硝酸酸化可排除多数干扰，不能用盐酸酸化，因为会引入Cl⁻。3.答案：B。KSCN先检验Fe³⁺，无红色说明原样中Fe³⁺很少或无；氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再与SCN⁻显红，证明Fe²⁺存在。4.答案：B。要比较催化效果，应控制H₂O₂浓度、体积、温度、催化剂物质的量或有效表面积等变量。该方案加入物质状态和用量均不同。5.答案：A。SO₂使品红褪色后加热可恢复，体现其与有色物质形成不稳定无色物质的可逆漂白；尾气必须吸收。6.答案：B。NH₃为碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，应选碱石灰等。7.答案：C。NaOH会促进乙酸乙酯水解，不能代替饱和Na₂CO₃溶液。8.答案：C。SO₂有毒，应以NaOH等吸收；KMnO₄褪色体现SO₂的还原性而非漂白性。9.答案：A。NH₃只有溶于试纸表面的水形成NH₃·H₂O后才能使红色石蕊变蓝，试纸不能插入反应液。10.答案：A。H₂难溶于水，排水法可用；读数时应平衡液面，必要时校正温度、压强与水蒸气压。11.答案：B。NaOH易吸水潮解并腐蚀纸张，应放在小烧杯等容器中快速称量。12.答案：A。等浓度下强酸盐酸几乎完全电离，pH更小；弱酸醋酸部分电离，pH较大。13.答案：ABD。CCl₄层紫红说明有I₂；水层遇KSCN变红说明反应后仍有Fe³⁺，可说明未进行完全；只看颜色加深不够严谨。14.答案：BC。除HCl应保留CO₂，宜用饱和NaHCO₃；干燥可用浓硫酸，不可用碱石灰吸收CO₂。AgNO₃检验HCl前应注意体系中可能引入或携带的Cl⁻，D会吸收CO₂。15.答案：ABD。NaHCO₃受热同时放出CO₂和H₂O；冷却称量应在干燥器中进行；样品中水分也会造成质量减少，使NaHCO₃计算值偏高。16.答案：AC。无水CuSO₄遇水变蓝；溴乙烷须先水解、酸化除去OH⁻后加AgNO₃检验Br⁻。NaOH会水解乙酸乙酯；KMnO₄褪色不能唯一证明乙烯。

三、主观题参考答案与解析要点17.（8分）（1）有刺激性气味气体可说明样品中仍含SO₃²⁻或HSO₃⁻等还原性亚硫酸盐成分；不能说明是否含SO₄²⁻，也不能说明氧化程度。（2）不足：SO₃²⁻与Ba²⁺也会生成BaSO₃白色沉淀，直接加BaCl₂无法区分SO₃²⁻和SO₄²⁻。改进：另取样先用足量稀盐酸酸化并加热除尽SO₂，再滴加BaCl₂溶液，若仍有白色沉淀，说明含SO₄²⁻。（3）5SO₃²⁻+2MnO₄⁻+6H⁺＝5SO₄²⁻+2Mn²⁺+3H₂O。25.00mL试液中n(SO₃²⁻)=5/2·c·V×10⁻³mol，250mL中n(Na₂SO₃)=10×5/2·c·V×10⁻³=0.025cVmol，质量为126×0.025cV=3.15cVg，质量分数为3.15cV/m×100%。易错提醒：评价实验方案时，须同时写明“能证明什么”和“不能证明什么”；涉及离子检验时，严禁忽略试剂引入的新离子。18.（8分）（1）品红溶液用于初步检验SO₂的漂白性；酸性KMnO₄溶液用于氧化并除去SO₂，同时可通过褪色情况评价SO₂是否存在。（2）不可靠。饱和NaHCO₃主要用于吸收HCl并减少CO₂损失，但是否完全除尽需在后续另设检验，例如使气体通入酸化AgNO₃溶液且无白色沉淀。（3）可通入品红溶液，若不褪色说明未检出SO₂；也可通入酸性KMnO₄溶液，若不褪色说明SO₂已基本除尽。（4）H⁺+HCO₃⁻＝CO₂↑+H₂O；或HCl+NaHCO₃＝NaCl+CO₂↑+H₂O。易错提醒：评价实验方案时，须同时写明“能证明什么”和“不能证明什么”；涉及离子检验时，严禁忽略试剂引入的新离子。19.（8分）（1）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（Cu作催化剂，加热）。（2）结论过强。砖红色Cu₂O可证明有还原性醛类物质生成，但不能证明产物只有乙醛；还需考虑未反应乙醇、水蒸气及可能副产物，并结合气味、沸点、进一步检验或分离。（3）灼热铜丝先被氧化为CuO，CuO又被乙醇还原为Cu，黑色变红说明CuO参与了氧化还原循环。（4）可设置不通入乙醇蒸气的空白实验，或用已知乙醛作阳性对照、乙醇作阴性对照，以判断Cu(OH)₂检验是否由乙醛造成。易错提醒：评价实验方案时，须同时写明“能证明什么”和“不能证明什么”；涉及离子检验时，严禁忽略试剂引入的新离子。20.（8分）（1）5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。（2）不合理。KSCN会与Fe³⁺形成配合物并改变体系成分，且滴定过程中不断生成Fe³⁺，可能影响终点判断和方案简