2025~2026学年安徽省合肥市瑶海区九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年安徽省合肥市瑶海区九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列变化中，属于物理变化的是

A．粮食酿酒B．纸张燃烧C．冰雪融化D．铁生锈2.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法符合“绿色化学”理念的是

A．大力推广使用化石燃料B．露天焚烧垃圾C．回收化学实验后的废液集中处理D．任意排放生活污水3.探究镁条性质实验的下列相关操作，其中不正确的是

A．相关图标B．镁条燃烧C．倾倒盐酸D．废液处理

A．AB．BC．CD．D4.我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应后氧原子的个数增加B．参加反应的甲和乙的分子个数比为C．该反应中需要不断补充催化剂D．反应前后有元素化合价发生改变阅读下列材料，完成下面小题。《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”激发了屠呦呦的灵感。研究团队经历上百次实验，最终成功从黄花蒿中提取出青蒿素(化学式为)。青蒿素为无色针状晶体，受热不稳定，温度高于60℃时易分解。进一步研究发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成水溶性更好、治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素(化学式为)。5．下列有关青蒿素的说法正确的是

A．属于氧化物B．由42个原子构成C．由三种元素组成D．氢元素的质量分数最大6．依据材料判断，下列说法错误的是

A．“绞取汁”的原理与实验室的过滤操作类似B．提取青蒿素时，温度越高速度越快C．青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的原因是分子结构不同D．一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明能通过化学变化创造新物质7.下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是

A．实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律8.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．冰水共存物、五氧化二磷B．矿泉水、河水C．二氧化碳、澄清石灰水D．净化后的空气、食盐水9.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项劳动项目化学知识A用碳素笔书写档案碳在常温下化学性质稳定B清理家中鱼缸并通入氧气氧气能供给呼吸C做饭时加入加碘食盐加碘食盐中的“碘”是指碘元素D在阳光下晾晒湿衣服温度升高，水分子变大

A．AB．BC．CD．D10.某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．乙烯的化学式可表示为B．反应前后原子的数目发生改变C．催化剂在反应前后性质不变D．该技术的应用有利于实现“碳中和”的目标11.实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧条件C．探究不同催化剂的催化效果D．证明木炭中含有碳元素12.某化学小组在实验室利用下图装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是

A．铜粉加热后由红色变为黑色B．实验中的铜粉要足量，否则测得的氧气含量偏小C．实验后装置内物质的总质量减少D．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气与铜粉充分反应二、填空题13.用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。(1)“CO合成器”中发生反应的基本类型为______。(2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+_____。(3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是______。(4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是______(填化学式)。(5)上述流程中，能循环使用的物质是_____(填化学式)。14.化学在材料以及环境保护、化工生产等方面都发挥着重大的作用。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：(1)储氢过程该反应属于______（填基本反应类型）(2)释氢过程：①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有______（填名称）。②方法Ⅱ，原理中方法Ⅱ的化学反应方程式为：______。③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是______（答1条即可）。(3)上述过程可以循环使用的物质是______。三、实验题15.元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【提出猜想】a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。(1)b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：________。【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察________，证明小刚的猜想正确。(3)实验中还观察到烧杯中的现象是________。(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是________，你的判断依据是________。【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。(5)将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质________，同时反应放热。【实验结论】(6)CO2与Na2O2反应生成了氧气与碳酸钠，写出化学方程式为________。【反思与评价】(7)通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是________。16.铁能与硫酸铜发生置换反应，那么铁粉在高温条件下是否也能与氧化铜发生置换反应呢？兴趣小组在老师的带领下开展了以下探究活动。【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应(1)兴趣小组同学应选择的实验装置是_____(填字母序号)；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色。②铜和氧化亚铜颜色接近，二者颜色不易区别；与溶液不反应。【作出猜想】猜想1：黑色固体是四氧化三铁；猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。【设计实验】(2)为探究产物成分，小组同学进行如下实验：

步骤现象结论①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体

②i．向①中所得黑色固体中加入稍过量的溶液；ii．待完全反应后过滤、洗涤、干燥，并向滤渣中加入的稀盐酸i．_____；

ii．部分固体溶解，溶液变成黄色黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物③向不能被磁铁吸附的红色固体中加入过量的溶液红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变蓝_____(3)步骤②所得滤渣的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)黑色固体的质量。(4)写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式：_____。为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。

实验①②③④⑤铁粉与氧化铜的质量比实验现象剧烈的红热现象较明显的红热现象有红热现象略有红热现象无明显现象(5)根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为时反应最剧烈，你认