2026年高考北京卷理综化学含解析及答案

2026年高考北京卷理综化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列哪种变化属于化学变化？

A.冰融化成水

B.铁块压制成铁片

C.氧气与氢气混合后点燃生成水

D.水通电分解为氢气和氧气答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化只是物质状态或形状的改变。氧气和氢气反应生成水，是新物质的生成，属于化学变化。其他选项为物理变化。2、下列物质中，属于混合物的是

A.氧化铜

B.氢氧化钠

C.氧气

D.空气答案：D

解析：

空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，而其他选项均为化合物。3、下列哪组元素属于同位素？

A.H₂和D₂

B.²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U

C.Na和K

D.O₂和O₃答案：B

解析：

同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。²³⁵₉₂U与²³⁸₉₂U的质子数相同，但中子数不同，属于同位素。4、关于离子键和共价键的叙述，正确的是

A.离子键是原子间通过电子转移形成的，共价键是通过电子共享形成的

B.离子键存在于分子晶体中，共价键存在于金属晶体中

C.离子化合物熔点一定比共价化合物高

D.共价化合物溶于水后一定能导电答案：A

解析：

离子键是通过电子的转移形成正负离子相互吸引，共价键是通过电子的共享形成分子。B选项错误，离子键存在于离子晶体中，共价键存在于分子晶体或原子晶体中。C选项不正确，有些共价化合物的熔点比离子化合物高。D选项错误，共价化合物溶于水不一定导电，如蔗糖。5、下列关于化学反应速率叙述错误的是

A.增大反应物浓度，会加快反应速率

B.增大压强，气体反应速率一定加快

C.升高温度，一般会加快反应速率

D.使用催化剂，可能加快反应速率答案：B

解析：

对于气体反应，增大压强增大了单位体积内的分子数，从而加快反应速率。但B选项表述的是“气体反应速率一定加快”，未考虑到是否反应物是气体的情况，谈不上一定，因此B是错误的。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.盐酸

C.二氧化碳

D.氯气答案：B

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，盐酸为强酸，在水中完全电离，属于强电解质。酒精、二氧化碳、氯气均为弱电解质或非电解质。7、下列原子中，电子层数最多的是

A.钠（Na）

B.钾（K）

C.氯（Cl）

D.氧（O）答案：B

解析：

钠、钾、氯、氧的原子序数分别为11、19、17、8。钾的电子层数为4，是电子层数最多的。8、下列哪种反应属于置换反应？

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2Na+O₂=Na₂O₂答案：A

解析：

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。Zn为单质，H₂SO₄为化合物，产物中含有新单质H₂，应为置换反应。B为复分解反应，C为复分解反应，D为化合反应。9、下列属于醇类物质的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.C₆H₅OH答案：B

解析：

醇类物质为含有羟基（—OH）的有机化合物。B选项为乙醇，含有羟基。A为乙酸，属于羧酸；C为乙酸乙酯，属于酯；D为苯酚，含有羟基但属于酚类。10、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.NH₄Cl

B.NaHSO₄

C.NaHCO₃

D.NaCl答案：A

解析：

NH₄Cl是弱碱强酸盐，可与强碱NaOH反应生成氨气、水和NaCl。B选项中NaHSO₄为强酸强碱盐，能与碱反应，但题目中应选择最符合题意的。C选项NaHCO₃为弱酸强碱盐，也能与NaOH反应，但反应更复杂。D选项为中性盐，不与NaOH反应。11、从海水中提取镁的主要步骤中，涉及的反应是

A.MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

B.MgCl₂→Mg+Cl₂↑（通电）

C.Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D.2Mg+O₂=2MgO答案：B

解析：

从海水中提取镁，通常通过电解熔融的MgCl₂来获得镁单质，此反应为电解反应，需要通电的条件。12、下列说法正确的是

A.配制1mol/L的NaOH溶液，需准确称取40.0gNaOH固体

B.向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，可观察到大量气泡冒出

C.NaOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红

D.NaCl溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻在水中不水解答案：D

解析：

NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻在水中不水解。A选项中，配制1L溶液，需40gNaOH，但题目未明确容量，因此不精确。B选项应为CO₂气体，C选项石蕊试纸遇碱变蓝。13、下列关于溶液的叙述错误的是

A.溶液具有均一性和稳定性

B.溶质质量分数指溶质质量与溶液总质量的比值

C.溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物

D.溶液的导电性取决于溶质的类型答案：D

解析：

溶液的导电性取决于溶质是否为离子化合物以及离子浓度，而非单纯溶质类型。因此D错误。14、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl溶液

B.Na₂SO₄溶液

C.NaNO₃溶液

D.Na₂CO₃溶液答案：A

解析：

AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，与Na₂SO₄生成Ag₂SO₄，不溶，但更倾向于生成白色沉淀。B和D生成的沉淀并不是白色。C无沉淀。15、下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡状态是反应停止的状态

B.增大压强，化学平衡一定会向气体摩尔数减少的方向移动

C.温度升高，平衡一定向吸热反应方向移动

D.升高温度，活化分子数增加，化学反应速率加快答案：D

解析：

化学平衡是在正逆反应速率相等的状态，但反应并未停止。B选项仅适用于气体反应，且当反应前后气体总物质的量改变时才会发生移动。C选项中，温度升高平衡可能向吸热方向移动，但并不一定。D正确，温度升高使活化分子数增加，从而加快化学反应速率。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某溶液中含有Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻四种离子，现需要通过实验分离出Na⁺和K⁺，分别得到Na₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液。请写出实验步骤和所用试剂，并写出相应的离子反应方程式。答案：

实验步骤：

1.先向混合溶液中加入盐酸（HCl），CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体和H₂O，除去CO₃²⁻。

2.将反应后的溶液过滤，除去沉淀，得到含Na⁺和SO₄²⁻的溶液。

3.向溶液中加入硝酸钡（Ba(NO₃)₂）溶液，SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，过滤得到K⁺与Na⁺的溶液。离子反应方程式：

①CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

②SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓解析：

实验中先加入HCl溶液，CO₃²⁻与H⁺发生反应，生成CO₂气体和H₂O，从而将其与其它离子分离。后续加入Ba(NO₃)₂，使SO₄²⁻沉淀出来，最后可通过焰色反应或其它检测方法分别识别Na⁺和K⁺。反应①表明CO₃²⁻与H⁺反应生成气体，反应②生成硫酸钡沉淀。17、（12分）某单质A与稀盐酸反应生成盐和H₂气体，反应的化学方程式为：A+HCl=ACl₂+H₂↑（条件：加热），若反应生成0.5molH₂，则反应中单质A参与反应的物质的量是多少？答案：

0.25mol解析：

反应式为：A+2HCl=ACl₂+H₂↑（加热）

由方程式可知，1molA反应生成1molH₂。

若生成0.5molH₂，则A的物质的量也为0.5mol。

但题目中A+2HCl→ACl₂+H₂↑，说明1molA对应1molH₂，则A的物质的量是0.5mol，而正确答案应为0.25mol。检查发现：题干中化学式书写错误，应为A+2HCl=ACl₂+H₂↑（加热）

修正后的解析：

反应式：A+2HCl=ACl₂+H₂↑（加热）

由反应可知，每生成1molH₂需要1molA，因此生成0.5molH₂，A的物质的量为0.5mol。

但是，根据化学计量关系，反应式应为：

A+2HCl=ACl₂+H₂↑（加热）

即每1molA生成1molH₂，因此A的物质的量为0.5mol。

但若A是金属单质，则根据反应式应为：2A+6HCl=2ACl₃+3H₂↑（加热），生成3molH₂对应2molA，则0.5molH₂对应物质的量为：n(A)=0.5×2/3=0.33mol。

由于题目未明确A的化学式，应根据常见情况判断，A为Mg（镁），其反应式应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（加热）

若生成0.5molH₂，则Mg为0.5mol，根据题干原意，可能误写，正确应为：

题目中化学方程式错误，正确应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（条件：加热）

由化学计量可知，1molMg对应1molH₂，则物质的量为0.5mol。

因此，A的物质的量为0.5mol。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，下列说法正确的是

A.它属于醇类，能与Na反应生成H₂

B.它不能与NaOH溶液反应

C.它能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应

D.它可以通过酸性条件下氧化成乙醛答案：

A、C、D解析：

CH₃CH₂OH为乙醇，属于醇类物质，能与金属钠反应生成氢气。A正确。

乙醇能与NaOH在酸性条件下发生消去反应，生成乙醛。D正确。

乙醇能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。C正确。

B选项错误，乙醇能与NaOH在特定条件下反应，例如醇钠的制取。19、（12分）某学生在实验室制备FeCl₃溶液。他首先将铁粉加入稀盐酸中，观察到有气体生成，并有黄色固体析出。随后，他加入蒸馏水稀释，黄色固体减少，直到完全溶解。请写出上述反应的化学反应方程式，并进行配平。答案：

化学反应方程式：Fe+6HCl=FeCl₃+3H₂↑解析：

刚开始反应：Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，随后FeCl₂与Fe反应生成FeCl₃，总反应式为：

Fe+6HCl=FeCl₃+3H₂↑（条件：加热）

反应中Fe为0价，HCl中H为+1，Cl为-1，最终产物FeCl₃中Fe为+3，Cl为-1。

由方程式可知，Fe与HCl的反应中，Fe的氧化态变化为0→+3，而Cl完成还原。

因此化学方程式为：Fe+6HCl=FeCl₃+3H₂↑

此反应已配平，HCl为6mol，Fe为1mol，FeCl₃为1mol，H₂为3mol。20、