黑龙江省大庆市2025-2026学年高一化学下学期开学考试试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素B．eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu衰变成eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U属于化学变化，可释放出大量化学能C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强2．下列化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－OB．N2的电子式为：C．电子式表示MgCl2形成过程：D．单线桥：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的中子数为1.2NAB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．amolR2+(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NAD．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA4．在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A．b既具有氧化性又具有还原性 B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n（e）：n（f）＝1：25．新型储氢镁铝合金(Mg17Al12，)，其储氢反应，所得产物MgH2能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是A．Mg17Al12、MgH2均为离子化合物B．366g的该合金能吸收190.4L氢气C．该镁铝合金的硬度比镁和铝的小D．MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑，该反应中水是氧化剂6．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是A．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂B．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形C．Cl2分子中有1对共用电子对，则O2分子中也有1对共用电子对D．已知溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解度：Na2CO3<NaHCO37．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数B将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳C用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色检验K2CO3中的钾元素D先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶除去NaCl固体中的少量Na2CO3下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．NaClO溶液中：I－、H+、SOeq\o\al(2－,4)、K+B．酸性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－C．澄清透明溶液中：K+、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SOeq\o\al(2－,4)、OH－9．下列离子方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NHeq\o\al(＋,4)B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向二元弱酸亚磷酸H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液：D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO10．某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是A．原子半径：W>X>Y>Z B．最高正化合价：X<QC．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键11．示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是示意图说明A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离B．Na和Cl2反应时，存在电子转移的过程示意图说明C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动12．某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是A．得到CuCl沉淀的离子方程式为：B．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化C．检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸D．Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2∶513.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向漂白粉溶液加入少量醋酸，漂白效果增加酸性：醋酸>次氯酸B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去Fe3O4含二价铁DFe2+被完全氧化为Fe3+14．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)4]－随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示,下列有关说法错误的是A．生成沉淀的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)+[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2－,3)+H2OB．b点与c点溶液所含微粒种类不同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD．a点溶液中大量存在的离子是Na+、[Al(OH)4]－、OH－15．甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入mg的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲∶乙=2∶3，下列说法正确的是A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3∶2B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3molC．加入铝粉的质量m=3.6gD．甲烧杯中产生H2的体积为4.48L(标准状况下)二、非选择题（本题共4小题，共计55分。）16．（14分）按要求回答下列问题：(1)以下六组物质中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是。①

②H、D、T

③

④白磷和红磷

⑤液氯和氯气

⑥(2)在①CaCl2

②

He

③

NaHSO4

④

H2SO4

⑤

Na2O2

⑥

N2

⑦

CO2中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在共价键又存在离子键的是,溶于水存在共价键的断裂和形成的是。(3)中子数为30，原子序数为26的元素的一种核素(用正确的化学用语表示)。(4)同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量最简比为。17．（14分）废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)晶体。已知：在酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)易被还原为Mn2+。请完成下列问题。(1)步骤Ⅰ加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有（填化学式）。(2)溶液A与过量CO2反应的离子方程式为。(3)试剂X是（填化学名称）。(4)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)晶体配制450mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量CuSO4·5H2O的质量为。(5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：。A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．定容时俯视刻度线E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线(6)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。步骤Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。计算绿矾样品中Fe2+的质量分数%（用含a、b、c的代数式表示，化简到最简形式）。18．（14分）ClO2是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂。实验室可用NaClO2与纯净的Cl2反应制备ClO2，反应装置如下图所示(某些夹持装置等已省略)，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。(1)与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为。(2)B中盛装的液体是(填名称)。(3)E中盛装CCl4的作用是。(4)若在尾气吸收装置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，写出该反应的离子方程式，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时的现象是，反应用去25.00mLNa2S2O3溶液，测得该水样中的ClO2含量为。(计算结果精确到小数点后1位)19．（13分）LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br－、Cl－等离子)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉淀”过程中反应的离子方程式为。(2)已知碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。“沉锂”得到碳酸锂固体的操作为蒸发结晶，，洗涤，干燥。(3)制备LiFePO4的化学方程式为。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为1：1)(4)“氧化”反应的离子方程式为。(5)为探究H2SO4浓度对制备高纯溴产生的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr+20%H2SO41mol/LNaBr+98%H2SO4将B中反应后溶液加水实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明发生了氧化还原反应，此反应的还原产物为。②C中溶液颜色变浅的原因可能是。③通过上述分析可知，该过程宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12345678DDCDDBDC9101112131415CCADDBD二、非选择题（本题共4小题，共计55分。）16.(每空2分，共14分)(1)②⑥③④(2)④⑦③⑤⑤⑦