河南省湘豫名校2026届高三下学期5月预测联考化学+答案

5月高三化学化学试题第1页(共10页)3.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中D.与配制100mL1.00mol·L-¹NaCl溶液有关的实验图标有A.氢化物a与H₂O反应生成的气体为极性分子B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物D.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性序数等于其族序数；Y的非金属性最强；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多。下列说法正确的是A.电负性：X<ZB.同一周期中Y的第一电离能最大C.化合物ZY₄为离子晶体D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.在碱性条件下用NaClO和FeCl₃制备高铁酸钠：2Fe³++3ClO-十化学试题第2页(共10页)B.漂白粉的工作原理：Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HCl+O₂7.从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该物质的分子式为C₂1H₂₅NO₅B.该物质中所有原子可能共平面C.该物质中的碳碳双键可用酸性KMnO₄溶液检验D.1mol该物质能与8molH₂发生加成反应8.硫脲[(NH₂)₂CS]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫脲的反应原理为CaCN₂+H₂S+2H₂O—(NH₂)₂CS+Ca(OH)₂,实验装置如图所示。已知：室温下，H₂S的电离常数K₀1=1.1×10⁻⁷,K₀2=1.3×AA.(NH₂)₂CS中碳原子的杂化方式为sp²B.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红C.装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞D.装置D的作用是吸收H₂S9.镍(Ni)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为pg·cm⁻³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题第3页(共10页)A.镍元素位于元素周期表中的d区B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为3:1C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个D.该晶胞的体积可表示图110.邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为100%B.化合物B能发生缩聚反应得到酚醛树脂C.化合物C能形成分子内氢键D.预测化合物C在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度11.向容积均为VmL的甲、乙、丙三个容器中分别加人0.1molM和一定量N,发生反应：M(s)+2N(g)一P(g)+Q(g)。恒温下测得各容器中n(N)容器温度/℃0甲乙丙化学试题第4页(共10页)生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。下列说法错误的是A.Pt电极连接电源正极C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体D.理论上Pt电极上产生的O₂与Ag电极通人的O₂的质量相等下列说法正确的是A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长化学试题第5页(共10页)锌锌钴渣D.配合物M中有五个配体14.室温下，向二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，体系中H₂A、HA-、A²一浓度的负对数pc与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表的微粒为A²-B.由水电离出的c(H+):a>c15.(14分)利用羧基功能化离子液体[Hbet][Tf₂N]处理锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图1所示。)构成；室温下离子液体[Hbet][Tf₂N]与水不②室温下，Ks(ZnC₂O₄)=1.4×10⁻⁹,K₁(H₂C₂O₄)=5.6×10-²,化学试题第6页(共10页)(1)基态Zn原子的价电子排布式为0(2)“溶浸”时，离子液体[Hbet][Tf₂N]能溶解锌钴渣中的氧化物，其原因是分液后，检测离子液体层和水层中Zn²+和Co²+的分配比如图2所示。根据图中数据分析，选择[Hbet][Tf₂N]与H₂O的体积比为7:3“溶0离子液体层和水层和的分配比图2(5)若离子液体层中的Zn²+可能与[Tf₂N]-形成配位化合物，[Tf₂N]-中能提供孤电子对的原子有(填元素符号)。 已知：i.苯胺的熔点为一6.2℃,沸点为184℃,易被氧气氧化，见光逐渐变为实验步骤：②在三颈烧瓶中，加入4.65g苯胺、6.00g乙酸、0.75gSnCl₂和0.23gTsOH(催化剂),缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁热将反应液倒人冷水中剧烈搅拌，在室温下③将粗产品加人水中加热溶解，待溶液稍冷(2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是 (3)步骤②中初步判断反应完全的标志为(4)步骤②中加入SnCl₂的目的是(答出2点)。(5)步骤③中活性炭的作用是(答出2点)。(7)本实验中苯胺的转化率为(保留3位有效数字)。17.(15分)NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。化学试题第8页(共10页)②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为图如图2所示。图2该电池正极的电极反应式为图2该电池正极的电极反应式为(3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：i.CO+2NO反应体系中各物质的浓度随温度变化如图3所示。0图3化学试题第9页(共10页)化学试题第10页(共10页)①图中Ⅲ表示(填化学式)的浓度变化。②向体系中加入一定量纳米CaO,达到平衡后，IV的浓度将③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似。纳米CaO晶体表面原子占总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米CaO晶体颗粒的大小和形状恰好与CaO晶胞相同，则该纳米CaO晶体颗粒表面原子占总原子数的比例为④若450℃时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为p,则反应ii的K,=(K,为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质18.(15分)心环烯(化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯应条件省略)。(2)反应①的试剂和条件为0(3)过程②的(Ⅱ)步经历了反应和水解反应。(4)化合物C中官能团的名称为0(6)过程④中生成了一种副产物H,其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E(8)化合物D的同分异构体中含有蔡环()结构的还有种5月高三化学参考答案123456789ACCDDAACDDCBBD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，故选C。心素养。F为元素周期表第二周期元素，所以X为元素周期表第一周期元素，且X的周期序数等于族序数，则X为确。故选D。化学参考答案第1页(共6页)化学参考答案第2页(共6页)个数为原子位于面和棱上的原子个数为,则该合金中Ni与Nb的原子个数比为6:2=3:1,B正确；由晶胞结构可知，与体心处Nb原子距离anm的Ni原子有12个，C正确；D错误。故选D。(3)室温条件下离子液体[Hbet][Tf₂N]与水不混溶，有利于分层(2分)(4)体积比小于7:3时，离子液体层中Zn²+的分配比减小；体积比大于7:3时，离子液体层中Co²+的分配比增大(2分)(6)不能，反应H₂C₂O₄(aq)+Zn²+(aq)一ZnC₂O₄(s)+2H+(aq)的平衡常数不能彻底地转化为ZnC₂O₄(2分)(4)根据图2的数据可知，体积比小于7:3时，离子液体层中Zn²+的分配比减小；体积比大于7:3时，离子液体层中Co²+的分配比增大。可计算出反应H₂C₂O₄(aq)+Zn²+(aq)ZnC₂O₄(s)+2H⁺(aq)的反应平衡常数K,则反应平衡常数(3)变色硅胶呈现的绿色不再继续变深(2分)(6)冰水(2分)(7)53.9%(写成54.0%也给分，2分)化学参考答案第4页(共6页)(2分)(2)NO+5H++5e—NH₃+H₂O(2(3)①CO₂(2分)②增大(1分)CaO与CO₂反应，使CO₂浓度减小，反应i、ii均向正方向移动，N₂浓度增大(2分)2分)④46.875(2分)②逆反应决速步即逆反应活化能最大的一步，其热化学方程式为N₂O(g)(3)①反应i、ii均生成CO₂,生成物中浓度最大的是Ⅲ,即Ⅲ为CO₂。③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似(如图),总原子数为27,表面原子数为26,表面原化学参考答案第5页(共6页)化学参考答案第6页(共6页)④反应ii的(3)加成(2分)(8)11(2分)解后得到化合物C。(5)对比化合物C和D,可知反应③中生成的无机物为H₂O。(6)化合物D中标箭头位置()反应时，生成,其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E相同。(7)化合物E中的羰基与中a一氢发生加成反应后，再发生消去反应生成化合物F,即D的同分异构体中含有奈环结构的还有11种。(2)答出[Hbet]+中含有羧基呈酸性，1分；加热或90℃时与水混溶，1分。(3)答出室温下离子液体与水不互溶的意思便可给分，或防止温度较高时离子(4)体积比低于7:3,离子液体层中Zn²+的分配比减小，1分；体积比高于7:3时，离子液体层中Co²+的分配增大，1分。或体积比7:3时可保证在离子液体(5)N、O、F全答得2分，答其中2个得1分，答一个或错答不得分。(6)若答出是能，可以不看计算，不得分。答出不能(1分),计算出K=6.0×10³<10⁵,得1分。若只答不能，计算错误，也得1分。未配平或漏写反应条件的，扣1分。(2)答出冷凝回流提高反应物的转化率的意思便可给2分；或答出增大接触面积，延长接触时间，增强冷凝回流效果，也得2分。动或反应向正向进行，也可给2分。(4)答出防氧化，防止苯胺被氧化，1分；提高