河北省石家庄市七县2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

河北省石家庄市七县2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是(

)A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料2．下列关于的叙述正确的是(

)A.是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.与NaOH溶液反应生成C.能使溴水褪色，是因为具有还原性D.能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是(

)A. B.C. D.5．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是(

)A.图①生成 B.图②吸收尾气C.图③干燥 D.图④收集6．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于(

)A. B. C. D.7．对下列有关浓硫酸的叙述正确的是(

)A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸D.浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现8．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是(

)A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触9．下列说法中错误的是(

)A.除去中NO的气体的方法是将通入足量的B.与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸C.与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2D.除去NO中的气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(

)A. B. C. D.11．关于热化学方程式，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：B.，则金刚石比石墨稳定C.和反应的中和热，D.500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：12．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(

)A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反应①，反应②，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.虽然能与、反应，但不是两性氧化物13．如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是(

)A.负极反应为B.铜电极上发生还原反应C.盐桥中的移向溶液D.在外电路中，电子从负极流向正极14．如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是(

)A.液态a可用作制冷剂 B.a→b的转化属于人工固氮C.b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D.d可与强碱反应生成f15．某无色混合气体中可能含有，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是(

)A.肯定有NO B.肯定只有C.可能有和 D.肯定没有的气体只有16．某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是(

)A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为C.a和b用导线连接，电子流向为Fe→CuD.无论a和b是否连接，反应总方程式均为17．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是(

)①②③④⑤A. B.C. D.18．研究发现，硝酸溶液浓度越小，还原产物中氮元素的化合价就越低。取适量的铁铝合金与2L稀硝酸充分反应，无气体生成。向反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，NaOH溶液的体积(mL)与生成沉淀的物质的量(mol)的关系如图。下列说法错误的是(

)A.由图示可知，结合的能力强于金属阳离子B.c点对应NaOH溶液的体积为48mLC.b−a=0.05D.原稀硝酸溶液的19．普通锌锰干电池的结构如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。下列关于锌锰干电池的说法正确的是(

)A.当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B.电池负极反应为C.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g20．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是(

)选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有D.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有产生A.A B.B C.C D.D二、实验题21．某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取的化学方程式是______________________。(2)甲、乙分别是___________(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________。探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图______________________。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；______________________。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______________________(标准状况下，保留两位有效数字)。22．如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________________，其中硫酸做______________________剂。(2)①装置可用来验证产物中的___________(填化学式)，现象是______________________。(3)②装置中第一个品红溶液的作用______________________，现象是______________________；A中酸性高锰酸钾溶液的作用______________________，现象是______________________；B中溶液的作用是______________________。(4)③装置中的现象是______________________，是为了验证产物中的___________(填化学式)，反应的化学方程式为______________________。(5)装置②利用了产物中__________(填化学式)的____________________性和______________________性。三、填空题23．如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______________________；在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为______________________，B极电极反应式为______________________。(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为___________L。四、实验题24．某化学兴趣小组用50mL盐酸与50mL溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL氢氧化钠溶液取成了50mL氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热()___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)如果用60mL盐酸与50mL溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___。参考答案1．答案：B解析：A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为，A正确；B.利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；C.碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确；故答案选B。2．答案：C解析：A.是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误；B.与NaOH溶液反应生成，B错误；C.能使溴水褪色，是因为具有还原性将还原成，C正确；D.中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选C。3．答案：B解析：A.50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是，若其完全与Cu发生反应：，理论上生成气体0.46mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于0.46mol，故生成分子的数目少于，A错误；B.12.8gCu的物质的量是0.2mol，根据反应方程式：中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2molCu发生反应，转移0.2mol电子，则充分反应转移电子数为，B正确；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D.标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故与足量的反应，生成的的物质的量小于1mol，因此反应生成的分子数小于，D错误；故选B。4．答案：C解析：氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。A.不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确；D.属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误；故选C。5．答案：D解析：A.实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误；B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；C.碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故C错误；D.二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体，故D正确；故答案选D。6．答案：B解析：在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式可以写成：，该方程式可以由以下三个方程式进行整理得到①②③根据盖斯定律得出该方程式，则(+64.39)+×(-196.46)+(-285.84)=-319.68KJ/mol。答案选B。7．答案：D解析：A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；D.在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；故合理选项是D。8．答案：A解析：与反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为或，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与反应生成，能与结合成沉淀，故A正确；B.乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；C.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入溶液中，故D错误。答案选A。9．答案：A解析：A.氧气过量产生新杂质，A错误；B.和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确；C.发生，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，C正确；D.除去NO中的气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确；故答案为：A。10．答案：C解析：利用原电池规律判断金属活动性：原电池中，更活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极溶解/质量减小；正极发生还原反应，质量增加或放出气体；外电路中电流从正极流向负极；第一个装置（a-b-溶液）：a极质量减小（a作负极，被氧化溶解），b极质量增加（在b极得电子析出Cu，b作正极），得活动性：a>b；第二个装置（b-c-稀硫酸）：b极有气体产生，c极无变化，说明b更易与酸反应，得活动性：b>c；第三个装置（d-c-稀硫酸）：d极溶解（d作负极），c极产生气体（c作正极），得活动性：d>c；第四个装置（a-d-稀硫酸）：电流从a极流向d极，外电路电流从正极流向负极，说明a是正极、d是负极，得活动性：d>a；综上，四种金属活动性顺序为：d>a>b>c。故答案选C。11．答案：C解析：A.燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即的系数必须为1，当的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误；B.物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误；C.是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的，，故C正确；D.合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6kJ/mol，即热化学方程式中的，故D错误；故本题选C。12．答案：D解析：A.硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；B.反应①强酸制弱酸，在溶液中反应，反应②，是在高温条件下才能发生，为气体，逸出可促使反应正向进行，故B错误；C.石英玻璃主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；D.虽然能与、反应，但只与酸中的反应，故不是两性氧化物，故D正确；故选D。13．答案：C解析：A.负极发生氧化反应：，A项正确；B.作正极，电极上发生还原反应，B项正确；C.盐桥有保持溶液电中性的作用，左池阳离子增多，盐桥中的移向溶液，C项错误；D.失去电子，电子由Zn经导线流向极，D项正确。答案选C。14．答案：A解析：a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为，f为铵盐，据此分析解答。A.氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确；B.氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程，a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误；C.工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误；D.二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误；故选：A。15．答案：A解析：混合气体为无色说明混合气体中没有气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则混合气体中不含，综上所述：混合气体中一定含有和NO，一定不含和，可能含有，据此解答。A.由上述分析可知，肯定有NO，故A正确；B.由分析可知，气体有和NO，故B错误；C.气体中可能有，不可能有，故C错误；D.由分析可知，肯定没有的气体是，故D错误；答案选A。16．答案：A解析：若ab用导线相连，则构成原电池装置，Fe为负极，Fe失电子生成，Cu为正极，得电子生成Cu。若ab不连接，则Fe与反应生成和Cu。A.a和b用导线连接，则整个装置构成原电池，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故向Cu电极移动，A错误；B.a和b用导线连接，装置构成原电池，铜片为正极，正极上，B正确；C.a和b用导线连接，装置构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，电子从Fe流向Cu，C正确；D.无论a和b是否连接，该装置的总反应都是，D正确；故答案选A。17．答案：D解析：A.等量气态S的能量高于固态S，反应①放出的热量更多，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，A错误；B.反应③为不完全燃烧，放出的热量少于完全燃烧的反应④，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，B错误；C.根据盖斯定律，反应②加反应③无法得到反应④，故，C错误；D.根据盖斯定律，③-④=⑤，对应焓变关系为，D正确；故选D。18．答案：B解析：通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由变成了价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：，，，，，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，计算溶液中，根据电子转移守恒有，，即，解得，由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据钠元素守恒，可知，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中，而c点溶液为、、、，根据氮元素守恒，故c点溶液中，故c点加入NaOH的物质的量，据此解答；A.由0→c发生反应可知，结合的能力强于金属阳离子，A正确；B.由分析可知，c点加入NaOH的物质的量，其体积是，B错误；C.由上述分析可知，b与a的差值，C正确；D.由上述分析可知，，体积为2L，浓度为，D正确；故选B。19．答案：C解析：普通锌锰干电池正极为C棒，负极为Zn，电解质是，电极反应为负极：；正极：；总反应式：。A.普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A错误；B.根据原电池工作原理，负极应失电子，，而该选项表示的是正极反应，B错误；C.原电池工作时，负极失电子，故电子从负极通过外电路流向正极，C正确；D.由负极的电极反应式可知，每通过0.1mol电子，消耗锌的质量是65g/mol×=3.25g，D错误；故答案选C。20．答案：D解析：A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；D.Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；答案选D。21．答案：(1)(2)c(3)混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出气管长)(6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例(7)0.036解析：探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备，D装置中和发生反应；探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取，G装置用于混合气体，干燥，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例,圆底烧瓶用于收集气体。（1）浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为。（2）碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙；答案为c。（3）装置A用于制备，被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的经无水干燥后也进入装置C中，由于具有氧化性，具有还原性，若能被还原，则在装置C中发生的反应为，随着红棕色的被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。（4）由于多余的、会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。（5）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：。（6）G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合气体；干燥以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。（7）烧瓶中充满溶液，反应恰好发生，的物质的量等于恰好完全反应的和(体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的和的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为=0.036mol/L。22．答案：(1)；氧化(2)；白色固体变为蓝色(3)检验二氧化硫；溶液褪色；除去二氧化硫；溶液变浅甚至褪色；检验二氧化硫是否除尽(4)澄清石灰水变浑浊；；(5)；漂白；还原解析：由实验装置图可知，加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用于检验水，线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，后面品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，虚线框③中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成。（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，，反应中硫元素化合价降低，为氧化剂发生还原反应；（2）由分析可知，虚线框①中装置中盛有的无水硫酸铜用于检验水，现象为白色固体变为蓝色；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，虚线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，品红溶液褪色证明产物中有二氧化硫气体；A中酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应除去二氧化硫，现象为溶液褪色；后面品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经除尽；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳；③装置中的现