高中化学非金属及其化合物试题及解析

高中化学非金属及其化合物试题及解析一、单项选择题（共10题，每题1分，共10分）光导纤维是现代通信的核心传输材料，其主要化学成分是A.晶体硅单质B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝合金答案：B解析：正确选项B的依据是二氧化硅具有良好的光传导特性，是光导纤维的唯一核心原料。错误选项分析：A选项晶体硅是半导体材料，主要用于制作芯片、太阳能电池；C选项硅酸盐是玻璃、水泥、陶瓷等传统材料的主要成分；D选项铝合金属于金属材料，与光导纤维无关。氯气通入紫色石蕊试液中会出现先变红后褪色的现象，其中起到漂白作用的物质是A.氯气分子B.次氯酸C.盐酸D.氯离子答案：B解析：正确选项B的依据是次氯酸具有强氧化性，能够将有色的有机色素氧化为无色稳定物质，起到漂白效果。错误选项分析：A选项氯气本身没有漂白性，只有在和水反应后才会产生漂白性物质；C选项盐酸只有酸性，只能使石蕊试液变红，没有漂白性；D选项氯离子没有氧化性和漂白性，不会使溶液褪色。酸雨是危害生态环境的重要大气污染现象，下列气体中是酸雨形成主要诱因的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.臭氧答案：B解析：正确选项B的依据是二氧化硫排放到大气中后，会与氧气、水蒸气反应生成硫酸，随降水落下形成pH小于5.6的酸雨。错误选项分析：A选项二氧化碳是温室气体，其溶于水形成的碳酸酸性极弱，不会导致酸雨；C选项一氧化碳是有毒气体，但难溶于水，不会参与酸雨形成；D选项臭氧是平流层的保护气体，近地面臭氧属于污染物，但不是酸雨的成因。氨气的喷泉实验体现了氨气的哪项核心性质A.极易溶于水B.密度比空气小C.具有刺激性气味D.能与酸发生化合反应答案：A解析：正确选项A的依据是喷泉实验的原理是瓶内气压急剧降低，外界大气压将水压入瓶中形成喷泉，常温下1体积水可以溶解700体积氨气，瞬间即可产生足够的压强差。错误选项分析：B选项密度比空气小是氨气采用向下排空气法收集的依据，与喷泉实验无关；C选项刺激性气味是氨气的物理性质，不决定喷泉实验的发生；D选项与酸反应是氨气的化学性质，但不是喷泉实验的核心原理。浓硝酸需要存放在棕色细口瓶中，放置在阴凉避光处，其核心原因是A.浓硝酸具有强挥发性B.浓硝酸见光易分解C.浓硝酸具有强氧化性D.浓硝酸具有强腐蚀性答案：B解析：正确选项B的依据是浓硝酸见光会分解为二氧化氮、氧气和水，棕色瓶可以过滤掉大部分光照，避免分解反应发生。错误选项分析：A选项挥发性是浓硝酸需要密封保存的原因，不需要棕色瓶；C选项强氧化性、D选项强腐蚀性是浓硝酸的危险属性，和存放时选择棕色瓶没有关联。下列物质中不属于传统硅酸盐工业产品的是A.普通玻璃B.建筑水泥C.日用陶瓷D.光导纤维答案：D解析：正确选项D的依据是光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐类物质。错误选项分析：A、B、C三个选项的普通玻璃、建筑水泥、日用陶瓷都是以硅酸盐为主要成分的传统工业产品，是硅酸盐工业的三大核心产品。二氧化硫通入品红溶液后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色，该过程体现了二氧化硫的A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性氧化物的通性答案：C解析：正确选项C的依据是二氧化硫的漂白性是通过和有色有机物质结合生成不稳定的无色物质实现的，加热后无色物质分解，颜色恢复，这是二氧化硫漂白性的典型特征。错误选项分析：A选项还原性体现在二氧化硫和高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应时，硫元素化合价升高，不会出现加热后颜色恢复的现象；B选项氧化性体现在二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质的过程中；D选项酸性氧化物通性体现在二氧化硫和碱反应生成盐和水的过程中。下列关于卤族元素及其单质的性质描述，正确的是A.卤族单质常温下都是气态B.所有卤族单质都能和水反应生成氢卤酸和次卤酸C.所有卤化银都难溶于水D.卤族单质的氧化性随原子序数增大而逐渐减弱答案：D解析：正确选项D的依据是卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应单质的得电子能力降低，氧化性逐渐减弱。错误选项分析：A选项溴单质常温下是液态，碘单质常温下是固态；B选项氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，不会生成次氟酸；C选项氟化银可溶于水，只有氯化银、溴化银、碘化银难溶于水。下列关于一氧化碳和二氧化碳的描述，正确的是A.两者都属于酸性氧化物B.两者都能和氢氧化钠溶液反应C.两者都可以被还原为碳单质D.两者都具有毒性答案：C解析：正确选项C的依据是一氧化碳和二氧化碳中碳元素都处于正价，都可以被强还原剂还原为0价的碳单质，例如镁条可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，一氧化碳在高温下可以和氢气反应生成碳和水。错误选项分析：A选项一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；B选项一氧化碳和氢氧化钠溶液不发生反应；D选项二氧化碳本身没有毒性，只有高浓度的二氧化碳才会导致人窒息。下列过程中属于氮的固定的是A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.氨气催化氧化生成一氧化氮C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮D.氨气和氯化氢反应生成氯化铵答案：A解析：正确选项A的依据是氮的固定指的是将游离态的氮（氮气单质）转化为化合态氮的过程，工业合成氨是将氮气转化为氨气，属于典型的人工固氮。错误选项分析：B、C、D三个选项的反应都是氮元素从一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定的范畴。二、多项选择题（共10题，每题2分，共20分）下列关于氯气性质与应用的描述，正确的是A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.氯气和铁单质反应生成氯化亚铁D.氯气可以和碱反应制备漂白液、漂白粉答案：ABD解析：正确选项依据：A选项是氯气的典型物理性质，描述正确；B选项氯气通入水中会生成次氯酸，能够杀灭水中的细菌和病毒，因此可用于自来水消毒；D选项氯气和氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，和石灰乳反应可以制备漂白粉，描述正确。错误选项C分析：氯气的氧化性较强，和变价金属反应时生成高价金属氯化物，因此氯气和铁单质反应生成的是氯化铁，不是氯化亚铁。下列反应中，二氧化硫体现还原性的是A.二氧化硫和硫化氢气体反应生成硫单质和水B.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去C.二氧化硫通入溴水中，溴水橙黄色褪去D.二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水答案：BC解析：正确选项依据：B选项中二氧化硫将高锰酸钾还原为锰离子，自身被氧化为硫酸根，硫元素从+4价升高到+6价，体现还原性；C选项中二氧化硫将溴单质还原为溴离子，自身被氧化为硫酸根，硫元素化合价升高，体现还原性。错误选项分析：A选项中二氧化硫的硫元素化合价从+4价降低到0价，体现氧化性；D选项反应中硫元素化合价没有变化，体现的是二氧化硫作为酸性氧化物的通性。下列关于硅及其化合物的用途，描述正确的是A.晶体硅单质可用于制作太阳能电池板B.石英坩埚可用于熔融烧碱固体C.硅胶多孔无毒，可作为食品干燥剂使用D.水玻璃（硅酸钠水溶液）可作为木材防火剂使用答案：ACD解析：正确选项依据：A选项晶体硅是半导体材料，能够将光能转化为电能，是太阳能电池板的核心原料；C选项硅胶具有疏松多孔的结构，吸水性强且无毒无腐蚀性，可用于食品干燥；D选项水玻璃涂在木材表面可以隔绝氧气，提高木材的着火点，起到防火作用。错误选项B分析：石英的主要成分是二氧化硅，会和烧碱（氢氧化钠）在高温下反应生成硅酸钠，腐蚀坩埚，因此不能用石英坩埚熔融烧碱。下列关于浓硝酸和稀硝酸的性质描述，正确的是A.两者都具有强氧化性B.两者和铜反应时，浓硝酸的还原产物以二氧化氮为主，稀硝酸的还原产物以一氧化氮为主C.常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化，稀硝酸不能D.两者都属于易挥发性酸答案：ABC解析：正确选项依据：A选项硝酸中的氮元素处于+5价的最高价态，无论浓度高低都具有强氧化性；B选项浓硝酸氧化性更强，和铜反应时被还原为+4价的二氧化氮，稀硝酸氧化性稍弱，被还原为+2价的一氧化氮；C选项钝化是浓硝酸的特性，常温下铁、铝遇浓硝酸会在表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，稀硝酸会和铁、铝持续反应，不会发生钝化。错误选项D分析：只有浓硝酸属于易挥发性酸，稀硝酸的挥发性极弱，不属于易挥发性酸。下列关于氨和铵盐的性质描述，正确的是A.氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.所有的铵盐都易溶于水C.所有的铵盐受热分解都会生成氨气D.实验室可以通过加热氯化铵固体的方法制取氨气答案：AB解析：正确选项依据：A选项氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验氨气的典型方法；B选项铵盐都是离子化合物，所有铵盐都易溶于水，这是铵盐的通性。错误选项分析：C选项部分氧化性酸对应的铵盐受热分解不会生成氨气，例如硝酸铵受热分解可能生成一氧化二氮或者氮气；D选项氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在试管口遇冷又会重新化合为氯化铵，无法收集到氨气，因此不能用该方法制取氨气。下列关于碳和硅两种元素的描述，正确的是A.两者的氧化物都属于酸性氧化物B.两者的单质都存在同素异形体C.两者的氢化物都具有较高的稳定性D.常温下两者的单质化学性质都不活泼答案：BD解析：正确选项依据：B选项碳的单质有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅的单质有晶体硅和无定形硅等同素异形体，描述正确；D选项常温下碳和硅的化学键键能较高，不容易和其他物质发生反应，化学性质都比较稳定。错误选项分析：A选项碳的氧化物中的一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；C选项硅的氢化物硅烷稳定性极差，常温下就容易发生自燃，稳定性远低于碳的氢化物甲烷。下列关于卤素离子检验的方法，描述正确的是A.检验氯离子时，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即可证明存在氯离子B.检验溴离子时，加入四氯化碳振荡静置，下层溶液显橙红色即可证明存在溴离子C.检验碘离子时，加入淀粉溶液，溶液变蓝色即可证明存在碘离子D.检验所有卤素离子都需要先加硝酸排除碳酸根等杂质离子的干扰答案：AD解析：正确选项依据：A选项氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可以排除碳酸银等沉淀的干扰，检验方法正确；D选项碳酸根等离子也可以和银离子生成沉淀，加硝酸可以溶解这些杂质沉淀，避免干扰检验结果。错误选项分析：B选项溴离子本身不会被四氯化碳萃取，需要先加入氯水将溴离子氧化为溴单质，再加四氯化碳才能出现橙红色的现象；C选项只有碘单质能使淀粉变蓝，碘离子不能使淀粉变色，因此该方法无法检验碘离子。下列关于硫单质的性质与用途，描述正确的是A.硫是淡黄色、不溶于水的固体B.硫在足量氧气中燃烧生成三氧化硫C.硫和铁单质加热反应生成硫化亚铁D.硫是制作黑火药的核心原料之一答案：ACD解析：正确选项依据：A选项是硫单质的典型物理性质，描述正确；C选项硫的氧化性较弱，和变价金属反应时生成低价态的硫化物，因此和铁反应生成硫化亚铁；D选项黑火药的成分是硫、硝石、木炭，硫是核心原料之一。错误选项B分析：硫无论在多少量的氧气中燃烧，都只能生成二氧化硫，二氧化硫需要在催化剂、加热的条件下才能和氧气反应生成三氧化硫。下列气体中属于常见大气污染物的是A.二氧化硫B.二氧化氮C.一氧化碳D.二氧化碳答案：ABC解析：正确选项依据：A选项二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物；B选项二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，属于大气污染物；C选项一氧化碳是有毒气体，会导致人体缺氧中毒，属于大气污染物。错误选项D分析：二氧化碳是温室气体，但目前不属于法定的大气污染物范畴。下列物质中，常温下能够和硅单质发生反应的是A.氧气B.氟气C.氢氧化钠溶液D.浓硝酸答案：BC解析：正确选项依据：B选项氟气的氧化性极强，常温下就可以和硅反应生成四氟化硅；C选项硅常温下可以和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气。错误选项分析：A选项硅和氧气需要在加热的条件下才能反应生成二氧化硅；D选项常温下硅和浓硝酸不发生反应，只有在加热的条件下才会反应。三、判断题（共10题，每题1分，共10分）水晶、陶瓷、普通玻璃的主要成分都是硅酸盐。答案：错误解析：水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐类物质，只有陶瓷和普通玻璃的主要成分是硅酸盐，因此该描述错误。氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。答案：错误解析：氯气本身没有漂白性，只有和水反应生成次氯酸之后才具有漂白性，干燥的氯气无法生成次氯酸，因此不能使干燥的有色布条褪色，该描述错误。二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，将两者等物质的量混合后通入品红溶液，褪色效果会更好。答案：错误解析：等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生反应，生成盐酸和硫酸，两种产物都没有漂白性，因此品红溶液不会褪色，该描述错误。常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，是因为铁和浓硝酸不发生反应。答案：错误解析：常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，是铁的表面和浓硝酸反应生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行，不是不发生反应，因此该描述错误。氨的催化氧化反应是工业制备硝酸的第一步反应。答案：正确解析：工业制硝酸的流程为：第一步氨催化氧化生成一氧化氮，第二步一氧化氮氧化生成二氧化氮，第三步二氧化氮和水反应生成硝酸，因此该描述正确。因为硅的化学性质不活泼，所以自然界中存在游离态的硅单质。答案：错误解析：硅是亲氧元素，在自然界中全部以二氧化硅和硅酸盐的化合态形式存在，没有游离态的硅单质，因此该描述错误。所有的铵盐和强碱共热，都能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案：正确解析：铵盐的通性就是和强碱共热反应生成氨气，氨气是碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此该描述正确。浓硫酸具有脱水性，因此可以用来干燥氧气、氢气等气体。答案：错误解析：浓硫酸作为干燥剂是利用其吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，脱水性是将有机物中的氢、氧元素按照水的比例脱去，和干燥功能无关，因此该描述错误。因为碳酸的酸性强于次氯酸，所以可以用二氧化碳和次氯酸钠溶液反应制备次氯酸。答案：正确解析：根据强酸制弱酸的反应原理，酸性更强的碳酸可以和次氯酸盐反应，生成酸性更弱的次氯酸，因此该描述正确。光化学烟雾的形成主要和氮氧化物、碳氢化合物的排放有关。答案：正确解析：氮氧化物和碳氢化合物在紫外线的照射下，会发生一系列光化学反应，生成有毒的光化学烟雾，因此该描述正确。四、简答题（共5题，每题6分，共30分）简述实验室制取氯气时的尾气处理方法及原理。答案：第一，选用氢氧化钠溶液作为尾气吸收剂，不能使用氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙的溶解度较低，无法完全吸收氯气；第二，反应原理是氯气和氢氧化钠发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，将有毒的氯气转化为无毒的盐类物质，避免污染空气；第三，处理装置需要将导管插入吸收液液面以下，同时要加装倒扣漏斗等防倒吸装置，避免因为氯气快速溶解导致的倒吸现象。解析：三个要点各占2分，共6分。第一点明确了试剂选择的依据，第二点解释了反应的化学原理，第三点说明了操作的注意事项，完全符合实验室氯气尾气处理的实际操作要求。为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液？答案：第一，普通玻璃的主要成分中含有二氧化硅；第二，常温下二氧化硅会和氢氧化钠发生缓慢的化学反应，生成硅酸钠和水；第三，硅酸钠是具有强粘性的物质，会将玻璃塞和试剂瓶的瓶颈粘在一起，长时间存放后无法打开试剂瓶。解析：三个要点各占2分，共6分。首先点明玻璃的成分，其次说明发生的反应，最后解释反应带来的后果，逻辑清晰，符合高中化学的知识点要求。简述三种鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的方法。答案：第一，将气体通入品红溶液，能够使品红溶液褪色，加热后颜色恢复的是二氧化硫，没有明显现象的是二氧化碳，该方法利用的是二氧化硫的漂白性；第二，将气体通入酸性高锰酸钾溶液，能够使溶液紫色褪去的是二氧化硫，没有明显现象的是二氧化碳，该方法利用的是二氧化硫的还原性；第三，将气体通入硫化氢的水溶液，出现淡黄色浑浊的是二氧化硫，没有明显现象的是二氧化碳，该方法利用的是二氧化硫的氧化性。解析：三个要点各占2分，共6分。三种方法分别对应二氧化硫不同于二氧化碳的三个特殊性质，避开了两者都能使澄清石灰水变浑浊的共性，鉴别结果准确可靠。简述三种鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法。答案：第一，观察状态，浓硫酸是粘稠的油状液体，晃动时流动性差，稀硫酸是和水类似的透明液体，流动性好；第二，用小木条蘸取少量样品，小木条很快变黑的是浓硫酸，没有明显变化的是稀硫酸，该方法利用的是浓硫酸的脱水性；第三，将少量样品缓慢加入水中，放出大量热量、水温明显升高的是浓硫酸，温度没有明显变化的是稀硫酸，该方法利用的是浓硫酸溶于水放热的特性。（也可采用“加入铜片加热，有气泡生成的是浓硫酸，无现象的是稀硫酸”等方法，答出任意三种即可）解析：三个要点各占2分，共6分。所有方法都简单易操作，不需要复杂的化学试剂，适合中学化学实验场景，每种方法的原理都对应浓硫酸和稀硫酸的性质差异，准确性高。简述氮循环对生态环境的重要意义。答案：第一，氮元素是蛋白质、核酸等生命核心物质的组成元素，氮循环是所有生物获取氮元素的主要途径，是生命活动的基础；第二，自然固氮和人工固氮将空气中的游离态氮转化为可被植物吸收的化合态氮，维持植物的生长，保障食物链的稳定运转；第三，反硝化作用将陆地和水体中的化合态氮转化为氮气返回大气，维持大气中氮含量的稳定，避免氮素过量积累造成水体富营养化、土壤酸化等环境问题。解析：三个要点各占2分，共6分。从生命基础、生态供给、环境平衡三个角度展开，结合了化学和生物学的交叉知识点，符合高中化学的考查范围。五、论述题（共3题，每题10分，共30分）结合实例论述二氧化硫的性质，以及其在生产生活中的应用与危害。答案：论点1：二氧化硫的化学性质具有多面性，其核心性质由+4价的中间价态决定。二氧化硫是无色有刺激性气味的易溶于水的气体，硫元素处于+4价的中间价态，因此同时具有氧化性、还原性和漂白性，另外它作为酸性氧化物还能和碱反应生成盐和水。比如二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质体现氧化性，和溴水反应生成硫酸和氢溴酸体现还原性，和品红溶液结合生成不稳定无色物质体现漂白性。论点2：二氧化硫的特殊性质使其在生产生活中有广泛的合法应用。比如工业上利用二氧化硫的漂白性漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等产品，相比氧化型漂白剂，二氧化硫漂白不会破坏纤维的结构，产品更柔韧；另外食品行业中允许在标准范围内添加少量二氧化硫，起到防腐、抗氧化、抑菌的作用，比如葡萄酒生产中会添加少量二氧化硫，能够杀灭杂菌、防止葡萄酒被氧化变质，延长保质期。论点3：二氧化硫的不合理使用和过量排放会带来严重的危害。首先人体吸入过量二氧化硫会刺激呼吸道黏膜，严重时会引发肺水肿、呼吸困难等症状，威胁生命健康；其次工业生产中大量排放的二氧化硫会在大气中转化为硫酸，形成酸雨，酸雨会腐蚀大理石建筑、酸化土壤和水体，导致植物枯死、水生生物死亡，破坏生态系统。比如我国早些年南方产煤区因为高硫煤的大量燃烧，曾出现大范围的酸雨区，当地的农作物减产、古建筑被腐蚀的情况非常普遍。结论：我们需要全面认识二氧化硫的性质，在符合安全标准的前提下合理利用其价值，同时通过煤炭脱硫、工业尾气处理等技术减少二氧化硫的排放，平衡生产需求和环境保护的关系。解析：本题总分10分，性质阐述3分，应用3分，危害3分，结论1分。结合了葡萄酒添加剂、酸雨等实际案例，既覆盖了二氧化硫的核心化学知识点，也联系了生产生活的实际场景，符合高中化学的考查要求。论述硅及其化合物在信息时代的应用及背后的化学原理。答案：论点1：晶体硅是信息产业的核心基础材料，其应用源于独特的半导体性质。硅原子的最外层有4个电子，导电性介于导体和绝缘体之间，是典型的半导体材料，通过掺杂微量的磷或硼元素，可以调整其导电特性，制作成二极管、三极管以及大规模集成电路芯片。我们日常使用的手机、电脑、服务器的核心处理器，都是以高纯度的单晶硅片为基底制作的；另外硅的光电效应特性还可以用来制作太阳能电池，将光能直接转化为电能，是光伏发电产业的核心材料，现在广泛应用的家用光伏板主要成分就是晶体硅。论点2：二氧化硅是光通信产业的核心材料，其应用源于特殊的光学性质。高纯度的二氧化硅可以通过特殊工艺拉制成极细的光导纤维，光信号在光导纤维内部可以通过全反射的方式传播，信号损耗极低，传输速度和传输容量是传统铜缆的上千倍，而且不受电磁干扰。现在我们使用的光纤宽带、5G通信的主干传输网络，都是依靠光导纤维完成的，可以说没有二氧化硅就没有现代高速通信网络。论点3：硅酸盐材料是现代社会运转的基础支撑材料。我们日常使用的普通玻璃、建筑水泥、日用陶瓷都属于传统硅酸盐材料，玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，具有透明、耐腐蚀、易加工的特点，广泛应用于建筑、仪器制造、餐具等领域；陶瓷耐高温、耐磨、耐腐蚀，不仅可以制作日用餐具，还可以制作发动机火花塞、航天设备的隔热瓦等特种部件，在高端制造领域也有不可替代的作用。结论：硅及其化合物因为独特的物理化学性质，覆盖了从传统建筑材料到前沿信息产业的几乎所有领域，是支撑现代社会发展的核心非金属材料，其应用价值还在随着技术的进步不断拓展。解析：本题总分10分，晶体硅的应用3分，二氧