6.2.1 化学反应速率（精练）（解析版）

PAGE236.2化学反应速率及限度（精练）题组一化学反应速率的概念题组一化学反应速率的概念1．（黑龙江）化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。2．（黑龙江佳木斯）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加【答案】A【解析】】A.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；B.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；C.反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而不是物质的量的变化，且固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；答案选A。3．（2021春·甘肃武威·高一统考期末）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【答案】D【解析】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。4．（云南）下列对化学反应速率的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A．化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C．化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D．化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。5．（吉林）下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L【答案】D【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化（均取正值）来表示，A正确；B．化学反应有快有慢化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其它物质的速率不一定相等，D错误；故选D。题组二化学反应速率的计算题组二化学反应速率的计算1．（北京）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S） B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S） D．0.9mol/（L·S）【答案】A【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。2．（浙江）在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)【答案】B【解析】根据公式进行计算：，故选B。3．（河北）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s)【答案】A【解析】在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则A的变化量为0.4mol/L，v(A)=，故选A。4．（上海）反应4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，D错误；故选：C。5．（贵州）在一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：。前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】A【解析】一个化学反应体系内，不同物质同一方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)∶v(CH3OH)=3∶1，所以前10s内，CH3OH的平均反应速率是，根据反应速率计算公式得到，又由于CH3OH起始时浓度为0，所以10s末容器中CH3OH浓度为0.4mol•L-1。A．根据分析，本选项计算正确，符合题意；B．根据分析，本选项计算错误，不符题意；C．根据分析，本选项计算错误，不符题意；D．根据分析，本选项计算错误，不符题意；综上，本题选A。6．（陕西）反应从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s-1B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol⋅L-1⋅s-1D．2s后，D的物质的量为0.02mol【答案】B【解析】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误；B．B和C的计量数相同，则在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确；C．经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1，则v(B)=0.04mol⋅L-1÷2s=0.02mol⋅L-1⋅s-1，此速率为2s内的平均速率，不是在2s末时的反应速率，C错误；D．不知道容器的体积，无法计算，D错误。故选B。7．（黑龙江）对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2mol的Z时，该反应放出akJ能量，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.06mol/(L·min)B．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)C．10min内，X和Y反应放出的热量为akJD．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零【答案】D【解析】A．反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则转化的Y的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，故Y的平均反应速率为=0.03mol/(L·min)，A错误；B．化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．该反应为可逆反应，则将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，充分反应，不会全部转化为2mol的Z，即反应放出的热量小于akJ，C错误；D．化学反应速率均为正值，当正反应速率等于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确；故选D。8．（广西南宁）将5.6g铁粉投入盛有稀硫酸的烧杯中，4min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则0~4min内，该反应的平均速率可表示为A． B．C． D．【答案】C【解析】A．Fe为固体，不能用铁的浓度变化量表示反应速率，故A错误；B．硫酸浓度变化量为=1mol/L，故v(H2SO4)==0.25mol•L-1•min-1，故B错误；C．硫酸亚铁的浓度变化量为=1mol/L，故v(FeSO4)==0.25mol•L-1•min-1，故C正确；D．氢气是气体，不知道容器体积，该反应中不能用氢气的浓度变化量表示反应速率，故D错误；故选C。9．（黑龙江大庆）在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的组合是①用A表示反应的速率为0.1mol/(L·s)②用B表示反应速率为0.4mol/(L·s)

③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol/LA．①④ B．①③ C．③④ D．②③【答案】A【解析】根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则以此计算反应速率。①根据速率计算公式，计算物质A表示反应的速率==0.1mol/(L·s)，用A表示反应的速率为0.1mol/(L·s)，故正确；②用B表示反应速率为===0.3mol/(L·s)，故错误；③3s内生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，3s时是即时速率，故错误；④3s时B的浓度为0.6mol·L－1，故正确；故选A。10．（甘肃陇南·高一校考期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol【答案】A【解析】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算2min末的瞬时速率，A错误；B．2min末，NO的浓度为0.06mol·L-1，则参加反应的NH3的浓度为0.06mol·L-1，则2min末，NH3的浓度为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确；C．0～2min内，生成的水的物质的量为，质量为0.18mol×18g/mol=3.24g，C正确；D．0～2min内，O2的物质的量减少了，D正确；故选A。11．（安徽）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)【答案】C【解析】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误；C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确；D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；故选C。12．（春·云南曲靖·高一校考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A．反应进行的1s时，v(A)=v(C)B．在0～6s内，B的化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1C．在0～6s内，C的转化率为80.0%D．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C【答案】C【解析】根据图示可知，从反应开始到6s时刻，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，则该反应的反应物是B、C，生成物是A、D，四者的该变量之比：0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，则该反应的方程式为：3B＋4C6A＋2D。A．根据图示可知，反应进行的1s时，n(A)=n(C)，二者的该变量分别0.6mol、0.4mol，说明反应速率v(A)v(C)，A不合理；B．在0～6s内，B减少了0.6mol，化学反应速率为，B不合理；C．在0～6s内，C减少了0.8mol，转化率为=80.0%，C合理；D．据分析，该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，D不合理；故选C。题组三化学反应速率快慢的比较题组三化学反应速率快慢的比较1．（浙江）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.5mol∙L−1∙s−1C．υ(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−1【答案】D【解析】根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则速率越快，比值越小，则速率越慢，由于，则υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−1的反应速率最慢，故D符合题意。综上所述，答案为D。2．（福建）反应，在四种不同条件下的反应速率为(1)

(2)(3)

(4)则反应速率的快慢顺序正确的是A．(1)=(4)<(3)<(2) B．(1)>(2)=(3)>(4)C．(1)>(4)>(2)=(3) D．(2)>(3)>(4)>(1)【答案】C【解析】，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则(1)，(2)，(3)，(4)，反应速率的快慢为(1)>(4)>(2)=(3)，故选：C。3．（浙江·高一阶段练习）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=18mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)【答案】C【解析】A．v(A)=0.5mol/(L·s)，则v(C)=0.75mol/(L·s)；B．v(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，则v(C)=0.9mol/(L·s)；C．v(C)=1.2mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·s)，则v(C)=0.75mol/(L·s)；比较以上数据可以看出，v(C)=1.2mol/(L·s)时反应速率最快，C正确。故选C。4．（江苏盐城·高一校考期中）可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可；A．0.5mol/(L·min)/1=0.5mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)/3=0.4mol/(L·min)C．0.4mol/(L·min)/2=0.2mol/(L·min)D．0.02mol/(L·s)=0.02×60=1.2mol/(L·min)，1.2mol/(L·min)/2=0.6mol/(L·min)，则D选项最大；故选：D。5．（2吉林）在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是A．v(NH3)=0.009mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1【答案】A【解析】根据化学反应速率之比等于计量数之比，可知，在不同条件下的反应，速率与计量数之比大，反应速率快，以此作答；对于反应，存在：A中；B中；C中；D中；综上，A中速率与计量数之比比值最大，所以反应速率最快，故选A。6．（春·贵州六盘水·高一统考期末）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快，对于反应，，则；，则；，则；，则，综上，所以时，反应速率最快，故选C。7．（春·甘肃定西·高一校考期中）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(H2)=0.015mol/(L•s) B．v(N2)=0.2mol/(L•min)C．v(NH3)=0.25mol/(L•min) D．v(H2)=0.4mol/(L•min)【答案】A【解析】A．v(N2)=v(H2)=0.015mol/(L•s)=0.005mol/(L•s)=0.3mol/(L•min)；

B．v(N2)=0.2mol/(L•min)；C．v(N2)=v(NH3)=0.25mol/(L•min)=0.125mol/(L•min)；

D．v(N2)=v(H2)=0.4mol/(L•min)=0.133mol/(L•min)；表示反应速率最快的是v(H2)=0.015mol/(L•s)，选A。题组四影响化学反应速率的因素题组四影响化学反应速率的因素1．（春·吉林白山·高一校考阶段练习）不同的化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度 B．压强 C．物质的性质 D．催化剂【答案】C【解析】温度、压强、催化剂都是影响化学反应速率的外因；决定化学反应速率的主要因素还是物质的性质；故选C。2．（春·河北唐山·高一校考期中）不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质【答案】D【解析】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度和催化剂均为影响反应速率的外界条件，故答案为：D。3．（2021春·广西贺州）在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度C．增大压强 D．升高温度【答案】A【解析】A．减少生成物的量，反应速率减小，故A符合题意；B．增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；C．增大压强，反应速率加快，故C不符合题意；D．升高温度，反应速率加快，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4．（春·云南楚雄·高一校考阶段练习）实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度【答案】A【解析】A．将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；B．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，故B不符合题意；C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；D．适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；故选A。5．（·上海）在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是A．增加的量，消耗的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，生成速率减慢【答案】A【解析】A．增加的量，容器体积会增大，的浓度会瞬间减小，则消耗的速率瞬间减小，故A错误；B．将体积缩小，氢气、的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．体积不变，充入氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D．压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确。故选A。6．（春·陕西渭南·高一统考期末）密闭容器中发生反应：，下列措施能使该反应速率增大的是A．恒容下充入 B．增加碳的量C．缩小体积，增大压强 D．恒压下充入【答案】C【解析】A．恒容条件下充入氮气，氮气不参与反应，反应物和生成物的浓度并未发生变化，反应速率不变，A错误；B．碳在该反应中为固体反应物，增加碳的量对反应速率没有影响，B错误；C．该反应中反应物和生成物中均有气体，缩小体积增大压强，可提高反应速率，C正确；D．恒压下充入氮气，容器的体积增大，且氮气不参与反应，则反应速率减小，D错误；故答案选C。7．（春·广东珠海·高一统考期末）对于反应：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是A．增大反应物的浓度 B．增大压强C．升高温度 D．扩大容器体积【答案】D【解析】A．增大反应物的浓度，使得单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞几率变大，使得生成C的反应速率加快，A正确；B．增大压强，单位体积内的活化分子数也会增加，生成C的反应速率加快，B正确；C．升高温度，使得活化分子百分数增加，速率加快，C正确；D．扩大容器体积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小，D错误；故答案选D。8．（春·陕西西安·高一高新一中校考阶段练习）某温度下，反应

在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【答案】C【解析】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；B．温度、压强均不变，充入HI气体，生成物浓度增大，而反应物浓度瞬间不变，故开始时逆反应速率增大，B错误；C．该反应气体分子数不变，温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，但由于浓度增大，颜色加深，C正确；D．体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度均不变，正反应速率不变，D错误；故选C。9．（春·海南儋州·高一校考阶段练习）下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．加入催化剂 D．降低温度【答案】B【解析】A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；

B．容积不变，充入N2，反应体系中各反应物、生成物的物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；

C．加入催化剂可降低反应活化能，反应速率增大，故C错误；

D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故D错误；故选B。10．（2021春·辽宁沈阳·高一新民市第一高级中学校考期中）下列措施对增大反应速率明显有效的是A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大【答案】C【解析】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误；B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误；C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确；D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误；故选C。11．（·宁夏）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的A．NaOH（s） B．H2O（l）C．NaHSO4（s） D．Na2CO3（s）【答案】B【解析】A.NaOH消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，A不符合；B.加水稀释降低盐酸浓度，减缓反应的速率，氢离子总量不变，不影响生成H2的总量，B符合；C.加入NaHSO4固体，因其电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，加快反应的速率，且生成H2的总量增加，C不符合；D.Na2CO3消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，D不符合；答案选B。12．（春·广东汕头·高一校考期中）回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_____；②加入催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性气体____。(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)【答案】(1)

增大

增大

不变

减小(2)

3X+Y2Z

(3)③>①>②【解析】（1）①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快②加入催化剂，降低了反应活化能，反应速率增加；③保持容器的体积不变，增加气体Ar，不改变反应物、生成物浓度，反应速率不变；④保持压强不变，充入惰性气体，体积变大，物质浓度减小，反应速率减小；（2）①由图可知，参加反应XYZ的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物质的量减小为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应后各物质同时存在，为可逆反应，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；（3）比较反应速率要转化为同一物质且单位要相同进行比较，由化学方程式体现的关系可知，①vA=1mol/(L•min)、②vA=vC=0.75mol/(L•min)、③vA=3vB=1.5mol/(L•min)，故三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②。13．（春·山东泰安·高一统考期中）回答下列问题：I、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________。(2)在2min末B的浓度为___________。(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，化学反应速率___________；②充入1molB，化学反应速率___________；③将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。(4)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态II、已知：甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO-)，达到平衡状态。(5)请写出甲酸的电离方程式___________。(6)0.1mol·L-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的c(HCOO-)为__________(填序号)。A．＞0.1mol·L-1 B．=0.1mol·L-1 C．0＜c(HCOO-)＜0.1mol·L-1 D．=0【答案】(1)0.375mol·L-1·min-1(2)2.75mol·L-1(3)

增大

增大

减小(4)BD(5)HCOOHHCOO-+H+(6)C【解析】在2L密闭蜜器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol，列三段式：（1）v(A)====0.375mol/(L.min)；（2）2min末B的浓度为c(B)===2.5mol/L；（3）①升高温度，化学反应速率增大，故答案为:增大；②充入1molB,B浓度增大，化学反应速率增大，故答案为:增大；③将容器的体积变为3L，各物质浓度减小，化学反应速率减小，故答案为:减小；（4）A．由图象可知，t1时刻，v(正)>v(逆)故反应正向进行中，选项A错误；B．由图象可知，t2时刻，v(正)在上，v(逆)在下，故正反应速率大于逆反应速率，选项B正确；C．由图象可知，t3时刻，v(正)在上，v(逆)在下，反应正向进行中，没有达到进行的限度，选项C错误；D．由图象可知，t4时刻，v(正)=v(逆)，反应达到化学平衡状态，选项D正确；答案选BD；（5）甲酸属于一元弱酸，只能部分电离，甲酸的电离方程式为:HCOOHHCOO-+H+；故本题正确答案为:HCOOHHCOO-+H+；（6）由于甲酸属于一元弱酸，只能部分电离，因此，0.1mol/L的甲酸溶液中HCOO-的浓度范围为0＜c(HCOO-)＜0.1mol·L-1，答案选C。14．（春·广东潮州·）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；(III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)实验①记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________(忽略溶液体积变化)。②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。【答案】(1)

③

④(2)

0.056mol/(L·s)

40～50s

反应放热，温度高，反应速率快(3)B(4)

生成气泡的快慢

阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰【解析】（1）探究外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的使用。实验①和②温度一样，锌颗粒大小一样，盐酸浓度不一样，所以实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；实验①和③其他条件相同，温度不同，所以是探究温度对该反应速率的影响；实验①和④其他条件相同，锌颗粒大小不同，所以是探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。故答案是③；④；（2）①根据反应速率的计算公式得，30s～40s氢气体积的变化量是156.8mL，则物质的量变化是0.007mol，则反应的盐酸的物质的量是0.014mol，浓度变化量是0.56mol/L，ν(HCl)==0.056mol/(L·s)；②通过表格分析，同样时间段，40～50s氢气的体积变化最大，则40～50s时是反应速率最大的时间段，此时反应物浓度不是最大，所以最大的可能原因是金属与酸反应放热，温度升高，速率变大；综上，答案是0.056mol/(L·s)；金属与酸反应放热，温度升高，速率变大；（3）事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是：A．加入NaNO3溶液，引入硝酸根离子，形成氧化性很强的硝酸，硝酸与金属锌反应不能生成氢气，A项不符题意；B．加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸溶液，使反应减慢，不影响氢气总量的生成，B项符合题意；C．加入CuSO4溶液，使锌与硫酸铜反应生成少量铜单质，形成铜锌原电池，可加快反应的进行，C项不符合题意；D．加入Na2CO3，稀盐酸与Na2CO3反应，消耗氢离子，影响最终氢气的生成，D项不符合题意；故答案选B。（4）①Fe3+和Cu2+对H2O2分解生成氧气，其他条件不变时，通过观察溶液中气泡产生的快慢，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。②同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是阴离子也可能会对反应速率产生影响，控制变量，与硫酸铜的酸根一致，避免FeCl3中的氯离子对反应有影响；故答案是溶液中气泡产生的快慢；阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰。15．（春·甘肃临夏·高一校考期中）I.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)___________(填“”“”或“”)v(逆)。(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。(3)、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。(4)如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。II.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550分析表格信息，回答下列问题：(5)实验1、2表明___________对反应速率有影响。(6)探究反应物浓度影响反应速率的实验有___________(填实验序号)。【答案】(1)(2)0.25(3)(4)增大(5)表面积(6)1和3【解析】（1）由图可知，t2时刻后至平衡之前，反应物N的物质的量减小，生成物M的物质的量增大，说明反应向正反应方向进行，故v（正）＞v（逆）。（2）由图可知，2min内M的平均化学反应速率v（M）==0.25mol•L-1•min-1，（3）由图可知，t1、t2时刻后各组成的物质的量发生变化，未到达平衡，而t3时刻前后各组分物质的量不变，故t3时刻处于平衡状态。（4）升高温度，正逆反应速率均增大，v（逆）增大。（5）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，则比较的是表面积对反应速率的影响。（6）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验1和3。检测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(郑州外国语学校高一月考)绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④C．④ D．①②⑤答案A解析石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A项正确。2．(黑龙江省龙东南高一期末联考)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能答案D解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。3．(郑州一中高一期中)混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境答案D解析根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故A正确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；通过发电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故D错误。4．(广东肇庆期末)某温度时，浓度均为1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在体积恒定的若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY3答案C＝∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，故反应的化学方程式为3X2＋Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应的化学方程式为3X2＋Y22X3Y。5．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快答案A解析升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，故B正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。6．(张家口一中高一期中)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时，反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降答案C解析A项，铝表面有氧化膜，因此曲线O→a段不产生氢气，发生反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，正确；B项，随着反应的进行，H＋浓度逐渐减小，但曲线b→c段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高，正确；D项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则t>c时，产生氢气的速率降低，说明溶液中H＋浓度下降起主导作用，正确。7．(石家庄一中高一月考)某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案D解析根据电池总反应2H2＋O2=2H2O可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H2－2e－=2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。通入氢气的一极为电池的负极，则a为负极，b为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，B错误；中间为固体酸膜，可以传递H＋，结合图示可知，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C错误；a极上氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸膜传递到b极，D正确。8．(铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ答案C解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，而1molH2O(l)变为1molH2O(g)时要吸收热量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量大于131.3kJ，C项错误；由图可知，1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D项正确。9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．Ag2O/Ag电极为正极C．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向正极移动答案B解析由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作原电池的负极，所以Ag2O/Ag电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag2O→Cu，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，D错误。10．(福州市高一下学期期末)一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是()A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolBC．A、B的物质的量之比为1∶2D．A、B、C的浓度不再发生变化答案D解析A项，无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都为1∶2，A不能说明反应达到平衡状态；B项，无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolA，同时都会生成2nmolB，B不能说明反应达到平衡状态；C项，A、B的物质的量之比为1∶2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；D项，A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡。11．(怀化市高一期末市级联考)在密闭容器中进行如下反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为()A．Y2为0.4mol·L－1 B．Z为0.3mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－1答案B解析若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol·L－1，但是可逆反应不能完全转化，因此Y2但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol·L－1Z为0.3mol·L－1是有可能的，选项B正确，D错误；若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol·L－1，但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol·L－1，选项C错误。12．(北京四中高一下学期期末)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He答案C解析缩小容器的体积，各组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中各组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意。13．(福州市高一下学期期末)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C．10min内，消耗0.1molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ答案A解析10min内，Δn(Y)＝3mol－2.4mol＝0.6mol，则Δn(X)＝eq\f(1,3)Δn(Y)＝eq\f(1,3)×0.6mol＝0.2mol，故v(X)＝eq\f(ΔnX,V·Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1，A正确；v＝eq\f(Δc,Δt)表示某个时间段内的平均反应速率，在第10min时，X的浓度比前10min内的少，故该时间点的反应速率小于0.01mol·L－1·min－1，B错误；10min内，消耗0.2molX，生成了0.4molZ，C错误；10min内，消耗了0.2molX的情况下，该反应放出的热量为18.4kJ，D错误。14．(河北安平中学高一下学期期中)一定温度下，向10mL0.40mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．Fe2＋的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1答案D解析Fe3＋作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2＋是中间产物，A项错误；根据图像可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，B项错误；根据图像可知，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C项错误；0～6min内生成氧气0.001mol，消耗H2O20.002mol，则平均反应速率v(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1，D项正确。15．(山西平遥中学高一期中)下列图示与对应的叙述不相符的是()A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D．图丁表示某温度下V1mL1.0mol·L－1盐酸和V2mL1.5mol·L－1的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1mL＋V2mL＝50mL)答案A解析燃烧为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，图示与叙述不相符，A符合题意；酶催化存在最适宜的温度，在最适宜的温度下酶的催化活性最高，化学反应速率最快，温度低于或者高于最适宜温度，化学速率都减慢，图示与叙述相符，B不符合题意；Mg和盐酸反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的进行，H＋浓度减小，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度减小，化学反应速率减慢，图示与叙述相符，C不符合题意；酸碱恰好完全反应时，放热最多，温度最高，此时酸、碱的物质的量相同，V1mL×1.0mol·L－1＝V2mL×1.5mol·L－1，V1∶V2＝3∶2，溶液的总体积为50mL，则温度最高的点对应的V1＝30mL，图示与叙述相符，D不符合题意。16．(张家港高级中学高一下期末)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应答案A解析放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；断开化学键的过程会吸收能量，B项错误；吸、放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，D项错误。17．(河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molH2SO4D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g答案B解析蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，A项错误；负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B项正确；1molPb反应转移2mol电子，消耗2molH2SO4，C项错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每转移1mol电子时电极质量增加48g，正极的电极反应式为PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每转移1mol电子时电极质量增加32g，D项错误。18．(重庆巴蜀中学期中)某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越快D．O2的浓度越大，反应速率越快答案C解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，C项正确，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(12分)(郑州月考)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中SOeq\o\al(2－,4)向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________________；乙为___________________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：______________________，总反应：_______________________________________。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为________g(Zn的相对原子质量65)。(4)Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，SOeq\o\al(2－,4)向锌片方向移动。乙中负极反应式为Zn20．(10分)(石家庄期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大？________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。A．蒸馏水 B．KCl溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是________________________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为________。答案(1)①2～3该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；②在3～4min时间段内，n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸馏水及加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；③2min内X的转化率＝eq\f(变化物质的量,起始总物质的量)×100%＝eq\f(1mol－0.9mol,1mol)×100%＝10%。21．(12分)(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。③Pt电极上的电极反应式为_______________