高三化学下册随堂冲刺卷

高三化学下册随堂冲刺卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学下册随堂冲刺卷

一、选择题

1.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.在水溶液中，弱电解质存在电离平衡

B.稀释醋酸溶液时，醋酸的电离度增大

C.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液pH一定等于7

D.水的离子积常数随温度升高而增大

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂

C.2H₂+O₂点燃生成2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体

B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气

C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但水解产物不同

D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

4.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.升高温度一定能提高化学反应速率

C.增大反应物浓度一定能提高转化率

D.使用催化剂一定能改变反应的平衡常数

5.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.碱金属族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高

6.下列关于化学计算的说法正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的物质的量

C.在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

D.溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

7.下列关于化学实验的说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌

B.进行可燃性气体实验时，应在通风橱中进行

C.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯

D.称量易潮解的药品时，应将其放在纸上称量

8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O

B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量

C.中和反应一定放出热量

D.中和反应一定生成盐和水

9.下列关于有机合成的说法正确的是

A.乙烯与水加成生成乙醇

B.乙醇氧化生成乙醛

C.乙醛与氢气加成生成乙醇

D.乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯

10.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.蓄电池在充电时是原电池

D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

二、填空题

1.写出下列化学方程式：

(1)碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳：

(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：

(3)乙烯与氧气燃烧生成二氧化碳和水：

(4)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：

(5)乙醇与氧气完全燃烧生成二氧化碳和水：

2.写出下列离子的电子式：

(1)氢离子：

(2)氧化物离子：

(3)阿摩尼亚根离子：

(4)碳酸根离子：

(5)硫酸根离子：

3.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)聚乙烯：

(4)蔗糖：

(5)油脂：

4.写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

(3)氧化铜与盐酸溶液反应：

(4)碳酸钙与盐酸溶液反应：

(5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应：

(2)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

(4)碳酸钙与盐酸溶液反应：

(5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

三、多选题

1.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.在水溶液中，弱电解质存在电离平衡

B.稀释醋酸溶液时，醋酸的电离度增大

C.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液pH一定等于7

D.水的离子积常数随温度升高而增大

2.下列反应中，属于氧化还原反应的有

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂

C.2H₂+O₂点燃生成2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列关于有机物的说法正确的有

A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体

B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气

C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但水解产物不同

D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

4.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.升高温度一定能提高化学反应速率

C.增大反应物浓度一定能提高转化率

D.使用催化剂一定能改变反应的平衡常数

5.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.碱金属族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高

四、判断题

1.在水溶液中，弱电解质存在电离平衡

2.稀释醋酸溶液时，醋酸的电离度增大

3.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液pH一定等于7

4.水的离子积常数随温度升高而增大

5.原电池中，电子从负极流向正极

6.电解池中，阳极发生还原反应

7.蓄电池在充电时是原电池

8.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

9.乙烯与水加成生成乙醇

10.乙醇氧化生成乙醛

五、问答题

1.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明。

2.解释为什么稀释醋酸溶液时，醋酸的电离度会增大。

3.阐述原电池的工作原理，并举例说明。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，即部分电离，存在电离平衡常数。

2.C

解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。2H₂+O₂点燃生成2H₂O中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。

3.B

解析：乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；乙酸分子中含有羧基，也能与金属钠反应生成氢气。

4.A

解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等，处于动态平衡状态，是可逆反应进行的最大限度。

5.A

解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱。

6.A

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

7.A

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致液滴飞溅。

8.B

解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。

9.A

解析：乙烯与水在催化剂条件下加成生成乙醇。

10.D

解析：燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

二、填空题

1.(1)CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑

(2)NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

(3)C₂H₄+3O₂点燃生成2CO₂+2H₂O

(4)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

(5)C₂H₅OH+3O₂点燃生成2CO₂+3H₂O

2.(1)H⁺

(2)O²⁻

(3)NH₃⁻

(4)CO₃²⁻

(5)SO₄²⁻

3.(1)CH₃CH₂OH

(2)CH₃COOH

(3)(-CH₂-CH₂)n

(4)C₁₂H₂₂O₁₁

(5)(RCOO)₃C₃H₅或RCOOR'

4.(1)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

(2)NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

(3)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

(4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(5)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

5.(1)H⁺+OH⁻=H₂O

(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

(3)Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

(4)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(5)Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

三、多选题

1.A,D

解析：A正确，弱电解质在水溶液中存在电离平衡；B错误，稀释醋酸溶液时，醋酸的电离度会增大，但电离平衡常数不变；C错误，在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液pH不一定等于7，取决于酸碱的浓度；D正确，水的离子积常数随温度升高而增大。

2.C,D

解析：C正确，2H₂+O₂点燃生成2H₂O中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；D正确，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。

3.B,C,D

解析：B正确，乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气；C正确，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但水解产物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；D正确，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

4.A,B

解析：A正确，化学平衡是可逆反应进行的最大限度；B正确，升高温度一定能提高化学反应速率，但平衡常数可能改变；C错误，增大反应物浓度一定能提高反应速率，但转化率不一定提高；D错误，使用催化剂一定能改变反应速率，但不能改变平衡常数。

5.A,C

解析：A正确，同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强；B错误，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；C正确，氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族；D错误，碱金属族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

四、判断题

1.正确

2.正确

3.错误

4.正确

5.正确

6.错误

7.错误

8.正确

9.正确

10.正确

五、问答题

1.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明。

解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其中NaOH中的氢氧根离子与HCl中的氢离子结合生成水。

2.解释为什么