高三备考化学课堂随堂测

高三备考化学课堂随堂测考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三年级

高三备考化学课堂随堂测

一、选择题

1.下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质一定是单质

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

D.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物

2.在一定条件下，将2molSO2和2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，改变一个条件，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡向正向移动，SO2转化率增大

B.增大压强，平衡向正向移动，SO3的体积分数增大

C.使用催化剂，平衡不移动，SO2转化率不变

D.恒温恒容充入Ar气体，平衡不移动，SO3的浓度不变

3.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度是1.0×10-13mol/L

B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度是1.0×10-7mol/L

D.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4

4.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但它们之间不能发生酯化反应

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是乙烯

D.淀粉和纤维素都是多糖，它们都能发生水解反应

5.下列关于实验的说法中，正确的是

A.用浓硫酸干燥氨气

B.用排水集气法收集氢气

C.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3

D.用天平称量固体时，应将固体放在左盘，砝码放在右盘

6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率越慢

C.使用催化剂，化学反应速率越慢

D.增大压强，化学反应速率越慢

8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等

C.改变条件，可以使平衡向正向移动

D.可逆反应达到平衡时，反应停止了

9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价都发生了变化

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价都没有发生变化

10.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.电解池中，阴极发生氧化反应

D.原电池中，正极发生还原反应

二、填空题

1.某元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则X的原子序数为_______，它位于元素周期表中的_______周期_______族，它的最高正化合价为_______，它的最低负化合价为_______。

2.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为50%。请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)若升高温度，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将平衡后容器体积缩小一半，SO3的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3.0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为2.87。请回答下列问题：

(1)醋酸的电离常数Ka=_______。

(2)该溶液中由水电离出的H+浓度为_______。

(3)若将pH=2.87的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4.写出下列反应的化学方程式：

(1)乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水的反应：_______。

(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应：_______。

(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的反应：_______。

5.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，请回答下列问题：

(1)该有机物的名称为_______。

(2)该有机物可以使溴的四氯化碳溶液_______(填“褪色”或“不褪色”)。

(3)该有机物可以与乙酸发生酯化反应，生成_______和_______。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.氯化钠

C.乙醇

D.熔融的氧化铜

2.下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率越快

C.使用催化剂，化学反应速率越快

D.增大压强，化学反应速率越快

3.下列关于化学平衡的移动的说法中，正确的是

A.升高温度，平衡向吸热方向移动

B.增大反应物浓度，平衡向正向移动

C.使用催化剂，平衡不移动

D.恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动

4.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

D.淀粉和纤维素都是多糖

5.下列关于实验的说法中，正确的是

A.用浓硫酸干燥氨气

B.用排水集气法收集氢气

C.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3

D.用天平称量固体时，应将固体放在左盘，砝码放在右盘

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

2.单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质一定是单质。

3.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

4.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。

5.在一定条件下，将2molSO2和2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，升高温度，平衡向正向移动，SO2转化率增大。

6.增大压强，平衡向正向移动，SO3的体积分数增大。

7.使用催化剂，平衡不移动，SO2转化率不变。

8.恒温恒容充入Ar气体，平衡不移动，SO3的浓度不变。

9.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度是1.0×10-13mol/L。

10.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。

五、问答题

1.写出乙烯和溴发生加成反应的化学方程式。

2.解释为什么钠在空气中会变质。

3.设计一个实验方案，验证醋酸是一种弱酸。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，故C错误；酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是非金属氧化物，但它们不属于酸性氧化物，故D错误。

2.A

解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2转化率减小，故A错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正向移动，SO3的体积分数增大，故B正确；使用催化剂，平衡不移动，SO2转化率不变，故C错误；恒温恒容充入Ar气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，SO3的浓度不变，故D正确。

3.B

解析：0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度是Kw/c(H+)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L，故A错误；将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸中n(H+)=0.001mol/L×V，NaOH溶液中n(OH-)=0.001mol/L×V，二者等体积混合后，n(H+)=n(OH-)，所得溶液的pH=7，故B正确；0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度是Kw/c(CH3COO-)=1.0×10-14/(0.1-x)≈1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L（假设CH3COOH完全电离，x很小），故C错误；将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=2+2=4，故D错误。

4.A

解析：乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，它们之间也可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B错误；聚乙烯的单体是乙烯，聚氯乙烯的单体是氯乙烯，故C错误；淀粉和纤维素都是多糖，它们都能发生水解反应，故D正确。

5.B

解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气，会与氨气反应生成硫酸铵，故A错误；氢气难溶于水，可以用排水集气法收集，故B正确；用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出，故C正确；用天平称量固体时，应将固体放在左盘，砝码放在右盘，故D正确。

6.B

解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故A错误；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故B正确；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故C错误；同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。

7.A

解析：温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快，故B错误；使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快，故C错误；增大压强（对于有气体参与的反应），单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快，故D错误。

8.A

解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但反应并未停止，仍正逆反应同时进行，故A正确；可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；改变条件，如浓度、温度、压强等，可以使平衡向正向或逆向移动，故C正确；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但反应并未停止，仍正逆反应同时进行，故D错误。

9.B

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故A错误；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故B正确；氧化还原反应中，氧化产物得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高，故C错误；氧化还原反应中，氧化产物得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高，故D错误。

10.D

解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A错误；电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，故B错误；电解池中，阴极发生得电子的还原反应，故C错误；原电池中，正极发生得电子的还原反应，故D正确。

二、填空题

1.27,第四,d,+7,-1

解析：X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，其原子序数为2+2+6+2+6+5+2=27，它位于元素周期表中的第四周期d族，它的最外层电子数为5，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。

2.(1)c(SO3)²/c(SO2)²/c(O2),(2)减小,(3)增大

解析：(1)该反应的平衡常数表达式K=c(SO3)²/c(SO2)²/c(O2)。(2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。(3)若将平衡后容器体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正向移动，SO3的浓度将增大。

3.(1)1.8×10-5,(2)1.0×10-11,(3)增大

解析：(1)醋酸的电离常数Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=10⁻²⁸.¹³/0.1=1.8×10-5。(2)该溶液中由水电离出的H+浓度为Kw/c(H+)=1.0×10⁻¹⁴/10⁻².⁸⁷=1.0×10-11。(3)醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，但c(H+)减小，pH增大。

4.(1)CH₃CH₂CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O,(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O,(3)NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

解析：乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水的反应为CH₃CH₂CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为NaOH+HCl→NaCl+H₂O；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的反应为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。

5.(1)丁醇,(2)褪色,(3)乙酸乙酯,水

解析：该有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，其名称为丁醇；丁醇含有羟基，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丁醇可以与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

三、多选题

1.B,D

解析：氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；熔融的氧化铜在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质；硫磺是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质。

2.A,B,C,D

解析：温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快；使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快；增大压强（对于有气体参与的反应），单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快。

3.A,B,C,D

解析：升高温度，化学反应的活化能降低，平衡向吸热方向移动