融会贯通化学考点练习卷

融会贯通化学考点练习卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学“融会贯通化学考点练习卷”

一、选择题

1.下列关于物质的分类说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质只含有一种元素，但一种元素不一定能形成单质

C.盐类物质一定是离子化合物，但离子化合物一定是盐

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

2.下列分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是

A.CO2

B.BF3

C.PCl5

D.CH4

3.下列关于化学反应速率的叙述，错误的是

A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快

B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.使用催化剂，改变反应的活化能，反应速率加快

D.反应物接触面积越大，反应速率越慢

4.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动

D.所有能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池

5.下列关于电解质的叙述，正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离

B.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度的大小

C.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质

D.所有强酸、强碱、盐都是强电解质

6.下列关于同分异构体的叙述，正确的是

A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质

C.同分异构体之间的相互转化属于化学变化

D.C5H12的同分异构体共有三种

7.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.分子中只存在共价键，离子化合物中只存在离子键

B.共价键是原子间强烈的相互作用，离子键是离子间的吸引力

C.非极性键只存在于双原子分子中，极性键只存在于多原子分子中

D.化学键的形成和破坏都伴随着能量的变化

8.下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小

C.非金属元素通常形成阴离子，金属元素通常形成阳离子

D.原子序数越大，元素的非金属性越强

9.下列关于物质的量的叙述，正确的是

A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子

B.物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值

C.物质的量单位是克每摩尔

D.1摩尔水的质量是18克

10.下列关于实验操作的叙述，正确的是

A.用滴定管量取25.00mL盐酸，需要先润洗滴定管

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌

C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上

D.进行过滤操作时，应将滤纸润湿并紧贴漏斗内壁

二、填空题

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为___，离子方程式为___。该反应属于___反应（填“酸碱中和”或“氧化还原”），原因是___。

2.碳酸钠俗称___，它溶于水时，溶液温度___（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是___。

3.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间通过___结合，氯化钠的化学式为___，其晶体类型为___。

4.写出下列物质的电子式：氢气___，二氧化碳___，氯化钠___。

5.现有A、B、C三种元素，其中A元素原子最外层有1个电子，B元素原子最外层有6个电子，C元素原子最外层有7个电子。则A元素位于周期表第___周期，第___族；B元素形成的常见单质是___，其化学式为___；C元素形成的常见阴离子是___，其离子符号为___。

三、多选题

1.下列关于化学平衡的叙述，正确的有

A.化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率相等

B.改变条件，化学平衡发生移动，平衡常数不变

C.升高温度，平衡向吸热方向移动

D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

2.下列关于有机物的叙述，正确的有

A.烷烃只含碳氢两种元素，其通式为CnH2n+2

B.烯烃分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应

C.芳香烃分子中含有苯环，能发生取代反应和加成反应

D.卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物

3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同

4.下列关于物质性质的叙述，正确的有

A.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物

B.酸性氧化物都能与水反应生成酸，非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱能与酸发生中和反应，也能与某些非金属氧化物反应

D.盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于盐的组成

5.下列关于实验现象的叙述，正确的有

A.将硫粉加入水中，无明显现象

B.将磷粉加入氧气中，点燃，产生大量白烟

C.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅

D.将碳酸钠溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀

四、判断题

1.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量。

2.在恒定温度和压强下，气体分子的平均距离与气体摩尔体积有关。

3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

4.同种元素组成的纯净物一定是单质，单质一定是由同种元素组成的纯净物。

5.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应。

6.催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。

7.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低。

8.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应，但反应速率不同。

9.在原电池中，电子总是从负极流向正极。

10.任何化学反应都可以设计成原电池，只要该反应能够自发进行。

五、问答题

1.写出氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式和离子方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应，简述理由。

2.解释为什么钠和钾相比，钾的化学性质更活泼？请从原子结构的角度进行分析。

3.简述实验室制备氯气的方法，并写出相应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；单质只含有一种元素，一种元素可以形成多种单质，如氧元素可以形成氧气和臭氧，故B错误；盐类物质一定是离子化合物，离子化合物不一定都是盐，如氢氧化钠是离子化合物，但属于碱，故C错误；酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金属氧化物，但属于中性氧化物，故D错误。

2.A解析：CO2中，C原子最外层有4个电子，与O原子形成双键，共用4对电子，达到8电子稳定结构；O原子最外层有6个电子，与C原子形成双键，共用4对电子，达到8电子稳定结构。BF3中，B原子最外层有3个电子，与F原子形成单键，共用3对电子，B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构。PCl5中，P原子最外层有5个电子，与Cl原子形成单键，共用5对电子，P原子最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构。CH4中，C原子最外层有4个电子，与H原子形成单键，共用4对电子，C原子最外层有8个电子，但H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构。

3.D解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故B正确；使用催化剂，降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故C正确；反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率越快，故D错误。

4.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误；负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子，故B正确；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；并非所有能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，还必须满足其他条件，如存在电极材料等，故D错误。

5.C解析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，故A正确；电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，故B错误；盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，故C正确；所有强酸、强碱、盐都是强电解质，但不是所有盐都是强电解质，如碳酸氢钠是弱酸强碱盐，属于强电解质，故D错误。

6.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确；同分异构体具有不同的物理性质，化学性质相似但不同，故B错误；同分异构体之间的相互转化属于化学变化，因为分子结构发生了改变，故C正确；C5H12的同分异构体共有三种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D正确。

7.D解析：分子中可能存在共价键，离子化合物中一定存在离子键，但也可能含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，故A错误；共价键是原子间强烈的相互作用，离子键是离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力，故B错误；非极性键可以存在于多原子分子中，如O2、N2等分子中只含非极性键，极性键也可以存在于单原子分子中，如H2O2分子中既含极性键又含非极性键，故C错误；化学键的形成和破坏都伴随着能量的变化，吸热反应形成化学键，放热反应破坏化学键，故D正确。

8.C解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A错误；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B错误；非金属元素通常形成阴离子，金属元素通常形成阳离子，故C正确；原子序数越大，元素的非金属性不一定越强，如Si的非金属性强于P，故D错误。

9.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，即6.02×10^23个粒子，故A正确；物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值，单位是摩尔，故B错误；物质的量单位是摩尔，摩尔质量的单位是克每摩尔，故C错误；1摩尔水的质量是18克，故D正确。

10.B解析：用滴定管量取25.00mL盐酸，需要先润洗滴定管，避免残留液体影响体积测量，故A正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放热过快导致液体飞溅，故B正确；用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下，防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；进行过滤操作时，应将滤纸润湿并紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间流下，影响过滤效果，故D正确。

二、填空题

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O；H++OH-=H2O；酸碱中和；该反应中，反应物和生成物的化合价均没有发生变化，属于非氧化还原反应。

2.纯碱；升高；碳酸钠溶于水时，发生水解反应，CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-，溶液中生成OH^-，使溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，导致溶液温度升高。

3.离子键；NaCl；离子晶体。

4.H:H,H:H;O::O,O::O;Na+,:Cl:

5.二；IA；O2；O2；Cl-。

三、多选题

1.A,C,D解析：化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率相等，故A正确；改变条件，化学平衡发生移动，平衡常数可能改变，故B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，故C正确；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确。

2.A,B,C,D解析：烷烃只含碳氢两种元素，其通式为CnH2n+2，故A正确；烯烃分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故B正确；芳香烃分子中含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故C正确；卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，故D正确。

3.A,B,C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故A正确；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故B正确；氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂，故C正确；氧化产物和还原产物的化合价可能相同，如Cl2+H2=2HCl，氧化产物和还原产物的化合价均为+1价和-1价，故D正确。

4.C,D解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故A错误；酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO是中性氧化物，故B错误；碱能与酸发生中和反应，也能与某些非金属氧化物反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故C正确；盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于盐的组成，故D正确。

5.A,C,D解析：将硫粉加入水中，无明显现象，故A正确；将磷粉加入氧气中，点燃，产生大量白烟，故B错误；将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，故C正确；将碳酸钠溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，故D正确。

四、判断题

1.正确解析：热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量。

2.错误解析：气体摩尔体积与气体分子的大小、分子间距离有关，而气体分子的平均距离与气体摩尔体积有关，但并非唯一因素。

3.错误解析：溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，强电解质稀溶液的导电能力可能比浓弱电解质溶液