氧化还原反应课堂随堂练

氧化还原反应课堂随堂练考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：初三年级化学

氧化还原反应课堂随堂练

一、选择题

1.下列物质中，属于氧化剂的是

A.氢气

B.氧气

C.氯化钠

D.硫磺

2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气发生了

A.氧化反应

B.还原反应

C.既氧化又还原反应

D.既不氧化也不还原反应

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.2Na+Cl₂→2NaCl

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

4.在反应2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂中，FeCl₃发生了

A.氧化反应

B.还原反应

C.既氧化又还原反应

D.既不氧化也不还原反应

5.下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.H₂

B.O₂

C.H₂O₂

D.Na

6.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，MnO₄⁻发生了

A.氧化反应

B.还原反应

C.既氧化又还原反应

D.既不氧化也不还原反应

7.下列反应中，氧化产物与还原产物的摩尔比为2:1的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.2Na+Cl₂→2NaCl

8.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂发生了

A.氧化反应

B.还原反应

C.既氧化又还原反应

D.既不氧化也不还原反应

9.下列物质中，不属于还原剂的是

A.H₂

B.CO

C.Na

D.HCl

10.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，Fe发生了

A.氧化反应

B.还原反应

C.既氧化又还原反应

D.既不氧化也不还原反应

二、填空题

1.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

2.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，MnO₄⁻发生了______反应，K₂SO₄发生了______反应，H₂SO₄发生了______反应。

3.在反应Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑中，Zn发生了______反应，H₂SO₄发生了______反应，ZnSO₄发生了______反应。

4.在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na发生了______反应，Cl₂发生了______反应，NaCl发生了______反应。

5.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂发生了______反应，H₂O发生了______反应，O₂发生了______反应。

三、多选题

1.下列物质中，属于氧化剂的有

A.H₂

B.O₂

C.HCl

D.Na₂O₂

2.下列反应中，属于氧化还原反应的有

A.CaCO₃→CaO+CO₂↑

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.2Na+Cl₂→2NaCl

3.下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.H₂

B.O₂

C.H₂O₂

D.Na

4.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，发生了氧化反应的有

A.KMnO₄

B.H₂SO₄

C.K₂SO₄

D.MnSO₄

5.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，发生了还原反应的有

A.Fe

B.Cl₂

C.FeCl₃

D.H₂O

四、判断题

1.氧化反应一定伴随着还原反应发生。

2.在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂。

3.单质既不是氧化剂也不是还原剂。

4.氧化产物是反应中得电子的物质。

5.任何含氧酸的氧化性都比其对应的最高价含氧酸的氧化性强。

6.稀有气体既不具有氧化性也不具有还原性。

7.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气既是氧化剂又是还原剂。

8.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，锰元素的化合价发生了变化。

9.在反应Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑中，硫酸锌是氧化产物。

10.原子最外层电子数为8的元素不易发生氧化还原反应。

五、问答题

1.请简述氧化还原反应的本质。

2.请举例说明如何在日常生活中应用氧化还原反应的原理。

3.请解释为什么在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是同时存在。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：氧气在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂。

2.A

解析：氢气在反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应。

3.C

解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑中，各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。

4.B

解析：FeCl₃中的铁元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，发生还原反应。

5.C

解析：H₂O₂中的氧元素化合价既升高又降低，既具有氧化性又具有还原性。

6.A

解析：MnO₄⁻中的锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应。

7.B

解析：在2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，氧化产物是O₂，还原产物是MnSO₄，摩尔比为5:2，不满足2:1。

8.C

解析：H₂O₂中的氧元素化合价既升高又降低，既发生氧化反应又发生还原反应。

9.D

解析：HCl中的氢元素具有还原性，但HCl整体不是还原剂。

10.A

解析：Fe在反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应。

二、填空题

1.氧化剂是O₂，还原剂是H₂，氧化产物是H₂O，还原产物是H₂O。

解析：O₂得电子，化合价降低，是氧化剂；H₂失电子，化合价升高，是还原剂；H₂O是氧化产物；H₂O是还原产物。

2.MnO₄⁻发生了还原反应，K₂SO₄发生了既氧化又还原反应，H₂SO₄发生了氧化反应。

解析：MnO₄⁻中的锰元素化合价降低，发生还原反应；K₂SO₄中的钾元素化合价未变，但硫元素化合价降低，锰元素化合价升高，发生既氧化又还原反应；H₂SO₄中的氢元素化合价降低，发生氧化反应。

3.Zn发生了氧化反应，H₂SO₄发生了还原反应，ZnSO₄发生了既氧化又还原反应。

解析：Zn失电子，化合价升高，发生氧化反应；H₂SO₄中的氢元素化合价降低，发生还原反应；ZnSO₄中的锌元素化合价未变，但硫元素化合价未变，锌元素化合价升高，发生既氧化又还原反应。

4.Na发生了氧化反应，Cl₂发生了还原反应，NaCl发生了既氧化又还原反应。

解析：Na失电子，化合价升高，发生氧化反应；Cl₂得电子，化合价降低，发生还原反应；NaCl中的钠元素化合价未变，但氯元素化合价未变，钠元素化合价升高，发生既氧化又还原反应。

5.H₂O₂发生了既氧化又还原反应，H₂O发生了还原反应，O₂发生了氧化反应。

解析：H₂O₂中的氧元素化合价既升高又降低，既发生氧化反应又发生还原反应；H₂O中的氧元素化合价降低，发生还原反应；O₂中的氧元素化合价升高，发生氧化反应。

三、多选题

1.B,D

解析：O₂得电子，是氧化剂；Na₂O₂中的氧元素化合价既升高又降低，是氧化剂。

2.B,C,D

解析：B中锰元素和氧元素的化合价发生变化；C中锌元素和氢元素的化合价发生变化；D中钠元素和氯元素的化合价发生变化。

3.C

解析：H₂O₂中的氧元素化合价既升高又降低，既具有氧化性又具有还原性。

4.A,B

解析：KMnO₄中的锰元素化合价降低，发生还原反应；H₂SO₄中的氢元素化合价降低，发生氧化反应。

5.A,B

解析：Fe失电子，发生还原反应；Cl₂得电子，发生还原反应。

四、判断题

1.√

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，得电子和失电子必然同时发生。

2.√

解析：氧化剂是得电子的物质。

3.×

解析：单质中的元素化合价为零，既可以得电子也可以失电子，可以作氧化剂或还原剂。

4.×

解析：氧化产物是反应中失电子的物质。

5.×

解析：最高价含氧酸的氧化性通常最强。

6.√

解析：稀有气体最外层电子数为8，化学性质稳定，不易发生氧化还原反应。

7.×

解析：在2H₂+O₂→2H₂O中，H₂是还原剂，O₂是氧化剂。

8.√

解析：MnO₄⁻中的锰元素化合价由+7价降低到+2价，发生了变化。

9.×

解析：ZnSO₄中的锌元素化合价未变，但硫酸根离子是氧化产物。

10.√

解析：原子最外层电子数为8的元素化学性质稳定，不易发生氧化还原反应。

五、问答题

1.请简述氧化还