化学重点题型集中集训卷

化学重点题型集中集训卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学

化学重点题型集中集训卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

 A.空气 B.盐酸 C.水银 D.石灰水

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

 A.分子数不变 B.原子数不变 C.元素种类不变 D.化学键不变

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

 A.CO₂ B.SO₂ C.Na₂O D.CaO

4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是（）

 A.燃烧一定是化合反应 B.燃烧一定需要氧气 C.燃烧一定是吸热反应 D.燃烧一定产生光和热

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

 A.Al B.Na₂CO₃ C.CuO D.MgCO₃

6.下列关于原子结构的说法正确的是（）

 A.原子核内的质子数等于中子数 B.原子核内的质子数等于电子数 C.原子核内的中子数等于电子数 D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

7.下列物质中，属于有机物的是（）

 A.H₂O B.CO₂ C.CH₄ D.NaCl

8.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）

 A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B.不慎将酒精洒在实验台上，应立即用火点燃 C.不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用稀盐酸中和 D.不慎将氢气泄漏，应立即用明火检查

9.下列关于物质的分类正确的说法是（）

 A.氧化物都是由两种元素组成的化合物 B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物 D.单质都是由同种元素组成的纯净物

10.下列关于化学计量学的说法正确的是（）

 A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的科学 B.化学计量学只研究反应物和生成物的质量关系 C.化学计量学只研究反应物和生成物的体积关系 D.化学计量学只研究反应物和生成物的摩尔关系

11.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

 A.酸碱中和反应一定是放热反应 B.酸碱中和反应一定是吸热反应 C.酸碱中和反应一定生成盐和水 D.酸碱中和反应一定不生成盐和水

12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

 A.氧化还原反应一定是放热反应 B.氧化还原反应一定是吸热反应 C.氧化还原反应一定有电子转移 D.氧化还原反应一定没有电子转移

13.下列关于物质的溶解度的说法正确的是（）

 A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量 B.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量 C.物质的溶解度是指在一定温度下，1mol溶质在100g溶剂中溶解的质量 D.物质的溶解度是指在一定温度下，1mol溶质在100g溶剂中溶解的量

14.下列关于物质的燃烧热的说法正确的是（）

 A.物质的燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量 B.物质的燃烧热是指1g物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量 C.物质的燃烧热是指1mol物质不完全燃烧生成稳定产物放出的热量 D.物质的燃烧热是指1g物质不完全燃烧生成稳定产物放出的热量

15.下列关于物质的酸碱性的说法正确的是（）

 A.酸性溶液的pH值一定小于7 B.碱性溶液的pH值一定大于7 C.中性溶液的pH值一定等于7 D.酸性溶液的pH值一定大于7

二、填空题

1.水由______、______和______三种元素组成。

2.化学反应中，质量守恒定律的微观解释是______。

3.氧化物可以分为______和______两大类。

4.燃烧需要满足三个条件：______、______和______。

5.酸碱中和反应的实质是______。

6.氧化还原反应中，得电子的物质是______，失电子的物质是______。

7.物质的溶解度受______和______两个因素的影响。

8.物质的燃烧热通常用______来表示。

9.酸性溶液的pH值范围是______，碱性溶液的pH值范围是______，中性溶液的pH值是______。

10.化学计量学中，物质的量是指______。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

 A.空气 B.盐酸 C.水银 D.石灰水

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

 A.分子数不变 B.原子数不变 C.元素种类不变 D.化学键不变

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

 A.CO₂ B.SO₂ C.Na₂O D.CaO

4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是（）

 A.燃烧一定是化合反应 B.燃烧一定需要氧气 C.燃烧一定是吸热反应 D.燃烧一定产生光和热

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

 A.Al B.Na₂CO₃ C.CuO D.MgCO₃

6.下列关于原子结构的说法正确的是（）

 A.原子核内的质子数等于中子数 B.原子核内的质子数等于电子数 C.原子核内的中子数等于电子数 D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

7.下列物质中，属于有机物的是（）

 A.H₂O B.CO₂ C.CH₄ D.NaCl

8.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）

 A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B.不慎将酒精洒在实验台上，应立即用火点燃 C.不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用稀盐酸中和 D.不慎将氢气泄漏，应立即用明火检查

9.下列关于物质的分类正确的说法是（）

 A.氧化物都是由两种元素组成的化合物 B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物 D.单质都是由同种元素组成的纯净物

10.下列关于化学计量学的说法正确的是（）

 A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的科学 B.化学计量学只研究反应物和生成物的质量关系 C.化学计量学只研究反应物和生成物的体积关系 D.化学计量学只研究反应物和生成物的摩尔关系

11.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

 A.酸碱中和反应一定是放热反应 B.酸碱中和反应一定是吸热反应 C.酸碱中和反应一定生成盐和水 D.酸碱中和反应一定不生成盐和水

12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

 A.氧化还原反应一定是放热反应 B.氧化还原反应一定是吸热反应 C.氧化还原反应一定有电子转移 D.氧化还原反应一定没有电子转移

13.下列关于物质的溶解度的说法正确的是（）

 A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量 B.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量 C.物质的溶解度是指在一定温度下，1mol溶质在100g溶剂中溶解的质量 D.物质的溶解度是指在一定温度下，1mol溶质在100g溶剂中溶解的量

14.下列关于物质的燃烧热的说法正确的是（）

 A.物质的燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量 B.物质的燃烧热是指1g物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量 C.物质的燃烧热是指1mol物质不完全燃烧生成稳定产物放出的热量 D.物质的燃烧热是指1g物质不完全燃烧生成稳定产物放出的热量

15.下列关于物质的酸碱性的说法正确的是（）

 A.酸性溶液的pH值一定小于7 B.碱性溶液的pH值一定大于7 C.中性溶液的pH值一定等于7 D.酸性溶液的pH值一定大于7

四、判断题

1.空气是纯净物。

2.化学反应中，原子种类发生改变。

3.CO是酸性氧化物。

4.燃烧不需要氧气。

5.NaOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

6.原子核内的质子数等于电子数。

7.CH₄属于有机物。

8.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布擦拭。

9.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

10.化学计量学只研究反应物和生成物的摩尔关系。

五、问答题

1.简述质量守恒定律的微观解释。

2.写出酸碱中和反应的实质。

3.解释氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的概念。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，水银（Hg）是金属汞的俗称，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐酸、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.B

解析：质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，参加反应的原子种类、数目和质量都没有改变。分子数、化学键在化学反应中可能发生改变。

3.B

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。Na₂O、CaO是碱性氧化物。

4.D

解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点，并且需要与氧化剂（通常是氧气）接触。燃烧一定伴随发光和放热现象。燃烧不一定是化合反应，例如甲烷燃烧。

5.A

解析：铝（Al）是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气。Na₂CO₃能与酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。CuO、MgCO₃能与酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。

6.B

解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，决定元素种类。原子核内的质子数不一定等于中子数。原子核内的中子数不一定等于电子数。原子核内的质子数与中子数之和等于质量数，不等于电子数。

7.C

解析：有机物通常是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）。CH₄是甲烷，含碳化合物，属于有机物。H₂O、CO₂、NaCl不含碳或属于无机物。

8.A

解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释和冲走硫酸，降低其腐蚀性。用布擦拭会加剧硫酸的渗透和腐蚀。氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液中和，而不是稀盐酸（强酸）。氢气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，严禁使用明火检查。

9.D

解析：纯净物分为单质和化合物。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。

10.A

解析：化学计量学是化学的重要分支，研究化学反应中物质的量关系，包括反应物和生成物的物质的量关系、质量关系、体积关系等。它不仅研究摩尔关系，也研究质量、体积等其他关系。

11.A

解析：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应，同时生成盐。这是一个典型的放热反应。虽然个别中和反应可能吸收少量热量，但绝大多数是放热的。

12.C

解析：氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化还原反应常伴随能量变化（吸热或放热），但不绝对是放热或吸热。化合反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

13.A

解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的最大质量。注意是“最多能溶解”且“达到饱和状态”。

14.A

解析：物质的燃烧热是指1mol纯净物质在氧气中完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量。单位通常是kJ/mol。注意是“1mol”、“完全燃烧”、“稳定产物”。

15.A

解析：pH是溶液酸碱度的表示方法。当pH小于7时，溶液呈酸性。当pH大于7时，溶液呈碱性。当pH等于7时，溶液呈中性。因此，酸性溶液的pH值一定小于7。

二、填空题

1.氢、氧、氢

解析：水的化学式是H₂O，由氢元素和氧元素组成。

2.化学反应前后，原子种类、数目和质量都没有改变。

解析：质量守恒定律的微观基础是化学反应中原子的重新组合，原子的种类、数目和质量在反应前后保持不变。

3.酸性氧化物、碱性氧化物

解析：氧化物根据其性质可以分为能与酸反应的酸性氧化物，能与碱反应的碱性氧化物，以及既不与酸反应也不与碱反应的两性氧化物。

4.可燃物、与氧化剂接触（或空气）、达到着火点

解析：燃烧的三个基本条件是：①存在可燃物；②可燃物与氧化剂（通常是空气中的氧气）接触；③可燃物的温度达到其着火点。

5.酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

解析：酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，同时生成盐。

6.还原剂、氧化剂

解析：在氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂。氧化剂和还原剂同时存在。

7.温度、溶质的性质

解析：影响物质溶解度的因素主要有温度和溶质、溶剂的性质。通常，固体物质的溶解度随温度升高而增大（少数例外），气体物质的溶解度随温度升高而减小。溶质和溶剂的性质也显著影响溶解度。

8.燃烧热（通常用kJ/mol表示）

解析：燃烧热是衡量物质燃烧释放热量能力的物理量，通常用1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量来表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

9.小于7、大于7、7

解析：根据pH值的定义，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性。

10.表示物质含有一定数目粒子的集合体（或物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量）

解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，符号为n，用于表示含有特定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

三、多选题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的。水银（Hg）是纯净物。空气是混合物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。

2.B、C

解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。分子数在化学反应中可能改变。原子核内的质子数、中子数在化学反应中不变。元素种类在化学反应中不变。

3.A、B

解析：CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水（CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O），属于酸性氧化物。SO₂能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），属于酸性氧化物。Na₂O是碱性氧化物。CaO是碱性氧化物。

4.D

解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要与氧化剂（通常是氧气）接触，并且可燃物的温度需要达到着火点。燃烧一定伴随发光和放热现象。燃烧不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于分解反应（更准确地说是氧化反应）。

5.A、D

解析：铝（Al）是两性金属。能与盐酸反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑）。能与氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。Na₂CO₃能与盐酸反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。Na₂CO₃不能与氢氧化钠溶液反应。CuO能与盐酸反应（CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O），但不能与氢氧化钠溶液反应。MgCO₃能与盐酸反应（MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑），但不能与氢氧化钠溶液反应。

6.B

解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，决定元素种类。原子核内的质子数不一定等于中子数。原子核内的中子数不一定等于电子数。原子核内的质子数与中子数之和等于质量数，不等于电子数。

7.C

解析：有机物通常是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）。CH₄是甲烷，含碳化合物，属于有机物。H₂O、CO₂、NaCl不含碳或属于无机物。

8.A

解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释和冲走硫酸，降低其腐蚀性。用布擦拭会加剧硫酸的渗透和腐蚀。氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液中和，而不是稀盐酸（强酸）。氢气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，严禁使用明火检查。

9.A、D

解析：纯净物分为单质和化合物。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。

10.A

解析：化学计量学是化学的重要分支，研究化学反应中物质的量关系，包括反应物和生成物的物质的量关系、质量关系、体积关系等。它不仅研究摩尔关系，也研究质量、体积等其他关系。

11.A、C

解析：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应，同时生成盐。这是一个典型的放热反应。酸碱中和反应一定生成盐和水。

12.C

解析：氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化还原反应常伴随能量变化（吸热或放热），但不绝对是放热或吸热。化合反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

13.A

解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的最大质量。注意是“最多能溶解”且“达到饱和状态”。

14.A

解析：物质的燃烧热是指1mol纯净物质在氧气中完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量。单位通常是kJ/mol。注意是“1mol”、“完全燃烧”、“稳定产物”。

15.A、B、C

解析：pH是溶液酸碱度的表示方法。当pH小于7时，溶液呈酸性。当pH大于7时，溶液呈碱性。当pH等于7时，溶液呈中性。因此，酸性溶液的pH值一定小于7。碱性溶液的pH值一定大于7。中性溶液的pH值一定等于7。

四、判断题

1.×

解析：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，是由多种物质组成的混合物，不是纯净物。

2.×

解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可分，种类和数目保持不变。

3.×

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物（或中性氧化物）。

4.×

解析：燃烧是一种剧烈的氧