化学性质判断随堂练习题

化学性质判断随堂练习题考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级化学

化学性质判断随堂练习题

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.NaCl

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.MgSO4

2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量的稀硫酸中，下列说法正确的是（）

A.镁和铝都能与稀硫酸反应生成氢气

B.镁比铝反应剧烈

C.混合物完全反应后，生成的氢气质量相等

D.混合物中镁的质量分数大于铝的质量分数

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化反应一定伴随着还原反应发生

B.反应中得电子的物质是氧化剂

C.反应中失电子的物质是还原剂

D.氧化产物和还原产物的化合价一定不同

4.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO3

C.NO2

D.CaO

5.将少量Na2O2投入足量的水中，下列说法正确的是（）

A.反应生成NaOH和H2O2

B.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C.水作还原剂

D.反应后溶液呈碱性

6.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀

B.装饰性的铜制品在潮湿空气中会发生化学腐蚀

C.防止铁生锈的方法之一是镀锌

D.盐腌法可以防止食品腐败

7.下列物质中，属于电解质的是（）

A.CO2

B.C2H5OH

C.NaCl

D.O2

8.下列关于离子共存的说法正确的是（）

A.Na+,H+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

B.K+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中

C.Ca2+,Na+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

D.H+,OH-,Cl-,NO3-可以大量共存于水中

9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3

10.下列关于化学平衡的说法错误的是（）

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡状态下，反应已经停止

二、填空题（每空2分，共30分）

1.金属钠在空气中加热会生成Na2O和Na2O2，其中Na2O2中氧元素的化合价为______价，Na2O2与水反应的化学方程式为______。

2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量的稀盐酸中，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______和______，其中镁粉作______剂，铝粉作______剂。

3.氧化还原反应中，得电子的物质作______剂，失电子的物质作______剂，氧化剂和还原剂的质量关系为______。

4.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物，例如CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。

5.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够______的化合物，例如NaCl在水中______成Na+和Cl-。

6.离子共存是指在水溶液中能够______的离子，例如Na+,K+,Cl-可以大量共存于水中。

7.Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，写出Al2O3与盐酸反应的化学方程式______，与NaOH溶液反应的化学方程式______。

8.化学平衡状态下，正逆反应速率______，各物质的浓度______，改变条件可以使化学平衡______。

9.将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物投入足量的盐酸中，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______和______。

10.防止铁生锈的方法之一是______，其原理是______。

三、多选题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A.NaHCO3

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.Na2CO3

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化反应一定伴随着还原反应发生

B.反应中得电子的物质是氧化剂

C.反应中失电子的物质是还原剂

D.氧化产物和还原产物的化合价一定不同

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO3

C.NO2

D.CaO

4.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀

B.装饰性的铜制品在潮湿空气中会发生化学腐蚀

C.防止铁生锈的方法之一是镀锌

D.盐腌法可以防止食品腐败

5.下列物质中，属于电解质的是（）

A.CO2

B.C2H5OH

C.NaCl

D.O2

6.下列关于离子共存的说法正确的是（）

A.Na+,H+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

B.K+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中

C.Ca2+,Na+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

D.H+,OH-,Cl-,NO3-可以大量共存于水中

7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3

8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡状态下，反应已经停止

9.将一定量的Na2O2投入足量的水中，下列说法正确的是（）

A.反应生成NaOH和H2O2

B.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C.水作还原剂

D.反应后溶液呈碱性

10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀

B.装饰性的铜制品在潮湿空气中会发生化学腐蚀

C.防止铁生锈的方法之一是镀锌

D.盐腌法可以防止食品腐败

四、判断题（每题2分，共20分）

1.金属钠可以保存在煤油中。

2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

3.CO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O。

4.盐腌法可以防止铁制品生锈。

5.NaCl是一种电解质，在水中能电离出Na+和Cl-。

6.Ca(OH)2是一种碱，能与盐酸反应生成CaCl2和H2O。

7.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

8.Al2O3既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。

9.将Na2O2投入足量的水中，反应生成NaOH和O2。

10.镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是锌比铁活泼。

五、问答题（每题10分，共30分）

1.写出镁粉和铝粉混合物投入足量的稀硫酸中反应的化学方程式，并说明镁粉和铝粉分别作什么剂。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明氧化剂和还原剂在反应中的变化。

3.阐述化学平衡的特征，并说明改变条件可以使化学平衡发生移动的原因。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.BNaHCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），也能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），故选B。A、C、D均不能与盐酸和NaOH溶液都反应，NaCl是中性盐，Na2CO3是正盐，MgSO4是中性盐。

2.A镁和铝都是活泼金属，都能与稀硫酸反应生成氢气（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑），故选A。B、C、D的说法均不正确，铝比镁反应剧烈，混合物完全反应后，生成的氢气质量与金属种类和量有关，镁的质量分数不一定大于铝。

3.A氧化还原反应中，存在电子转移，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂，氧化剂和还原剂同时存在，一个反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，故选A。B、C、D的说法均不正确，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，氧化产物和还原产物的化合价可能相同。

4.DCaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水（CaO+2HCl=CaCl2+H2O），CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物，故选D。

5.BNa2O2与水反应生成NaOH和H2O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2），反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水作氧化剂，故选B。

6.D铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，铜制品会发生化学腐蚀和电化学腐蚀，镀锌可以防止铁生锈，原理是锌比铁活泼，发生牺牲阳极的阴极保护法，盐腌法不能防止铁制品生锈，故选D。

7.CNaCl在水中能电离出Na+和Cl-，属于电解质，故选C。A、B、D均不是电解质，CO2是非电解质，C2H5OH是非电解质，O2是单质。

8.ANa+,H+,CO32-,Cl-不能大量共存于水中，H+和CO32-会发生反应生成CO2和H2O（2H++CO32-=CO2↑+H2O），故选A。B、C、D中的离子可以大量共存。

9.A、DNaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），故选A、D。

10.D化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，各物质的浓度保持不变，改变条件可以使化学平衡发生移动，故选D。

二、填空题答案及解析

1.-1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；还原；氧化镁粉和铝粉混合物投入足量的稀盐酸中，镁与盐酸反应生成MgCl2和H2（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑），铝与盐酸反应生成AlCl3和H2（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），镁粉失电子作还原剂，铝粉失电子作还原剂。

3.氧化；还原；相等氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂，氧化剂和还原剂的质量关系等于其摩尔质量之比乘以得失电子数之比，由于得失电子数相等，所以质量关系相等。

4.碱；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）。

5.电离；电离NaCl是一种电解质，在水溶液中能电离出Na+和Cl-。

6.共存Na+,K+,Cl-可以大量共存于水中，不发生任何反应。

7.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。

8.相等；保持不变；发生移动化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，改变条件如浓度、温度、压强等可以使化学平衡发生移动。

9.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。

10.镀锌；锌比铁活泼，发生牺牲阳极的阴极保护法防止铁生锈的方法之一是镀锌，原理是锌比铁活泼，发生牺牲阳极的阴极保护法，锌被腐蚀，铁被保护。

三、多选题答案及解析

1.A、B、CNaHCO3、Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故选A、B、C。Na2CO3只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。

2.A、B、C氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高，氧化反应和还原反应同时发生，故选A、B、C。氧化产物和还原产物的化合价可能相同。

3.A、BSO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O（SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O），CO2也是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），故选A、B。NO2不是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物。

4.A、C铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，镀锌可以防止铁制品生锈，原理是锌比铁活泼，发生牺牲阳极的阴极保护法，故选A、C。铜制品在潮湿空气中会发生化学腐蚀和电化学腐蚀，盐腌法不能防止铁制品生锈。

5.CNaCl是一种电解质，在水中能电离出Na+和Cl-，故选C。CO2、C2H5OH、O2均不是电解质。

6.B、DK+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中，不发生任何反应，故选B。Na+,H+,CO32-,Cl-中H+和CO32-会发生反应生成CO2和H2O。

7.B、C、DAl2O3、Al(OH)3、NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故选B、C、D。Al不能与NaOH溶液反应。

8.A、B、C化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，改变条件可以使化学平衡发生移动，故选A、B、C。化学平衡是动态平衡，反应没有停止。

9.A、B、D将Na2O2投入足量的水中，反应生成NaOH和H2O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2），反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水作还原剂，反应后溶液呈碱性，故选A、B、D。

10.A、C铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，镀锌可以防止铁制品生锈，原理是锌比铁活泼，发生牺牲阳极的阴极保护法，故选A、C。铜制品在潮湿空气中会发生化学腐蚀和电化学腐蚀，盐腌法不能防止铁制品生锈。

四、判断题答案及解析

1.正确金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水。

2.错误氧化剂得电子，化合价降低。

3.正确CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）。

4.错误盐腌法不能防止铁制品生锈，铁制品生锈是电化学腐蚀。

5.正确NaCl是一种电解质，在水中能电离出Na+和Cl-。

6.正