化学体系拆分组合随堂练

化学体系拆分组合随堂练考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：初二/化学班

化学体系拆分组合随堂练

一、选择题

1.下列关于化学体系拆分组合的说法正确的是

A.化学体系拆分是指将化合物分解为单质

B.化学体系组合是指将单质混合成化合物

C.化学体系拆分和组合都遵循质量守恒定律

D.化学体系拆分只能在实验室进行，组合只能在自然界发生

2.水的电解实验中，正极产生的气体是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.二氧化碳

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法错误的是

A.燃烧一定发光放热

B.燃烧一定需要氧气

C.燃烧产物可以是单质或化合物

D.燃烧可以是化合反应或分解反应

5.下列关于酸碱的说法正确的是

A.酸都能使石蕊试液变红

B.碱都能使酚酞试液变红

C.酸和碱反应一定生成盐和水

D.酸和碱反应一定是中和反应

6.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙炔

D.氧气

7.下列关于化合价的说法正确的是

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-1价

C.活泼金属元素通常显-1价

D.非金属元素在化合物中一定显负价

8.下列关于化学方程式的说法正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

D.化学方程式表示反应物和生成物的粒子数比

9.下列关于物质的溶解度的说法正确的是

A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.物质的溶解度与溶质和溶剂的性质有关

C.物质的溶解度与温度无关

D.物质的溶解度与压力无关

10.下列关于物质的燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

B.燃烧热的单位是J/mol

C.燃烧热与物质的量无关

D.燃烧热与燃烧产物无关

11.下列关于物质的酸碱性的说法正确的是

A.pH值越大，溶液酸性越强

B.pH值越小，溶液碱性越强

C.pH值等于7时，溶液呈中性

D.pH值大于7时，溶液呈酸性

12.下列关于物质的氧化还原性的说法正确的是

A.化合价升高的元素被氧化

B.化合价降低的元素被还原

C.氧化剂得电子，化合价降低

D.还原剂失电子，化合价升高

13.下列关于物质的酸碱盐的说法正确的是

A.酸都能与碱反应生成盐和水

B.碱都能与酸反应生成盐和水

C.盐都能与酸反应生成盐和水

D.盐都能与碱反应生成盐和水

14.下列关于物质的酸碱盐的性质的说法正确的是

A.酸具有酸味

B.碱具有滑腻感

C.盐具有咸味

D.酸碱盐都具有腐蚀性

15.下列关于物质的酸碱盐的用途的说法正确的是

A.酸用于治疗胃酸过多

B.碱用于造纸

C.盐用于调味

D.酸碱盐都用于建筑材料

二、填空题

1.水由氢元素和氧元素组成，水分子由______个氢原子和______个氧原子构成。

2.燃烧需要三个条件：可燃物、______、达到着火点。

3.酸碱中和反应的实质是酸中的______和碱中的______结合生成水。

4.有机物通常含有______元素，是构成生命物质的基础。

5.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的一种______。

6.化学方程式要遵循______定律和______定律。

7.物质的溶解度受______、______等因素影响。

8.物质的燃烧热是指______。

9.物质的酸碱性用______来表示。

10.物质的氧化还原性是指物质在化学反应中______或______的性质。

11.酸碱盐是由______、______、______三种物质组成的。

12.酸碱盐的性质包括______、______、______等。

13.酸碱盐的用途广泛，例如酸用于______，碱用于______，盐用于______等。

14.在化学反应中，反应物和生成物的______相等。

15.化学反应遵循______定律。

三、多选题

1.下列关于化学体系拆分组合的说法正确的有

A.化学体系拆分是指将化合物分解为单质或简单化合物

B.化学体系组合是指将单质或简单化合物生成化合物

C.化学体系拆分和组合都遵循质量守恒定律

D.化学体系拆分只能在实验室进行，组合只能在自然界发生

2.下列关于水的电解实验的说法正确的有

A.正极产生的气体是氧气

B.负极产生的气体是氢气

C.水被分解为氢气和氧气

D.电解水是分解反应

3.下列关于纯净物的说法正确的有

A.纯净物由一种物质组成

B.纯净物可以是单质或化合物

C.纯净物可以用物理方法分离

D.纯净物可以用化学方法分离

4.下列关于燃烧的说法正确的有

A.燃烧是一种剧烈的氧化反应

B.燃烧一定发光放热

C.燃烧一定需要氧气

D.燃烧可以是化合反应或分解反应

5.下列关于酸碱的说法正确的有

A.酸都能使石蕊试液变红

B.碱都能使酚酞试液变红

C.酸和碱反应一定生成盐和水

D.酸和碱反应一定是中和反应

6.下列关于有机物的说法正确的有

A.有机物通常含有碳元素

B.有机物是构成生命物质的基础

C.有机物都不能燃烧

D.有机物都是化合物

7.下列关于化合价的说法正确的有

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-1价

C.活泼金属元素通常显-1价

D.非金属元素在化合物中一定显负价

8.下列关于化学方程式的说法正确的有

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

D.化学方程式表示反应物和生成物的粒子数比

9.下列关于物质的溶解度的说法正确的有

A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.物质的溶解度与溶质和溶剂的性质有关

C.物质的溶解度与温度无关

D.物质的溶解度与压力无关

10.下列关于物质的燃烧热的说法正确的有

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

B.燃烧热的单位是J/mol

C.燃烧热与物质的量无关

D.燃烧热与燃烧产物无关

11.下列关于物质的酸碱性的说法正确的有

A.pH值越大，溶液酸性越强

B.pH值越小，溶液碱性越强

C.pH值等于7时，溶液呈中性

D.pH值大于7时，溶液呈酸性

12.下列关于物质的氧化还原性的说法正确的有

A.化合价升高的元素被氧化

B.化合价降低的元素被还原

C.氧化剂得电子，化合价降低

D.还原剂失电子，化合价升高

13.下列关于物质的酸碱盐的说法正确的有

A.酸都能与碱反应生成盐和水

B.碱都能与酸反应生成盐和水

C.盐都能与酸反应生成盐和水

D.盐都能与碱反应生成盐和水

14.下列关于物质的酸碱盐的性质的说法正确的有

A.酸具有酸味

B.碱具有滑腻感

C.盐具有咸味

D.酸碱盐都具有腐蚀性

15.下列关于物质的酸碱盐的用途的说法正确的有

A.酸用于治疗胃酸过多

B.碱用于造纸

C.盐用于调味

D.酸碱盐都用于建筑材料

四、判断题

1.化学体系拆分和组合都遵循质量守恒定律。

2.水的电解实验中，正极产生的气体是氧气。

3.纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物。

4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，一定需要氧气参与。

5.酸都能使石蕊试液变红，碱都能使酚酞试液变红。

6.有机物通常含有碳元素，是构成生命物质的基础。

7.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-1价。

8.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比，遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

9.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，与温度有关。

10.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位是J/mol。

11.pH值大于7时，溶液呈碱性，pH值越小，溶液酸性越强。

12.化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。

13.酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸碱反应生成新酸和新碱。

14.酸具有酸味，碱具有滑腻感，盐具有咸味，酸碱盐都具有腐蚀性。

15.酸用于治疗胃酸过多，碱用于造纸，盐用于调味，酸碱盐都用于建筑材料。

五、问答题

1.简述化学体系拆分和组合的意义。

2.解释为什么水的电解实验中正极产生氧气。

3.说明如何判断一种物质是纯净物还是混合物。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：化学体系拆分是指将化合物分解为更简单的物质，可以是单质或化合物；组合是指将单质或化合物通过化学键形成新的化合物。两者都遵循质量守恒定律。拆分和组合都可以在实验室或自然界发生。

2.B解析：水的电解实验中，水分子在电流作用下分解为氢气和氧气。正极发生氧化反应，水分子失去电子生成氧气。

3.C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成；空气、盐水、石灰水都是混合物。

4.B解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，不一定要有氧气参与，例如金属钠在氯气中燃烧。燃烧一定发光放热，可以是化合反应或分解反应。

5.A解析：酸能使酸碱指示剂变色，如石蕊试液变红。碱不都能使酚酞试液变红，只有碱性较强的碱才能。酸碱中和反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应。

6.D解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命物质的基础。氧气是无机物。

7.A解析：氢元素在化合物中通常显+1价。氧元素通常显-2价。活泼金属元素通常显+1价或+2价。非金属元素在化合物中不一定显负价，例如氯气中氯显0价。

8.C解析：化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比，遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。摩尔比与质量比、体积比、粒子数比有关，但化学方程式本身表示的是摩尔比。

9.A解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度受溶质和溶剂的性质、温度等因素影响，与压力无关。

10.A解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。单位是J/mol或kJ/mol。燃烧热与物质的量有关，与燃烧产物有关。

11.C解析：pH值等于7时，溶液呈中性。pH值越大，溶液碱性越强。pH值越小，溶液酸性越强。

12.ABD解析：化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。

13.AB解析：酸能与碱反应生成盐和水，碱能与酸反应生成盐和水。盐能与酸反应生成新酸和新盐，盐能与碱反应生成新碱和新盐。

14.ABC解析：酸具有酸味，碱具有滑腻感，盐具有咸味。酸碱盐不一定都具有腐蚀性，例如食盐不具有腐蚀性。

15.BCD解析：碱用于造纸、纺织等工业。盐用于调味、防腐等。酸碱盐不都用于建筑材料，例如酸碱盐不用于水泥生产。

二、填空题答案及解析

1.两；一解析：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2.点燃解析：燃烧需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点。

3.阳离子；阴离子解析：酸碱中和反应的实质是酸中的阳离子和碱中的阴离子结合生成水。

4.碳解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命物质的基础。

5.相对原子质量解析：化合价是元素原子在形成化合物时表现出的一种相对原子质量的关系。

6.质量守恒；原子守恒解析：化学方程式要遵循质量守恒定律和原子守恒定律。

7.温度；溶质和溶剂的性质解析：物质的溶解度受温度、溶质和溶剂的性质等因素影响。

8.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

9.pH解析：物质的酸碱性用pH来表示。

10.失去电子；得到电子解析：物质的氧化还原性是指物质在化学反应中失去或得到电子的性质。

11.酸；碱；盐解析：酸碱盐是由酸、碱、盐三种物质组成的。

12.颜色；状态；气味解析：酸碱盐的性质包括颜色、状态、气味等。

13.冶炼金属；改良酸性土壤；制盐解析：酸碱盐的用途广泛，例如酸用于冶炼金属，碱用于改良酸性土壤，盐用于制盐等。

14.质量解析：在化学反应中，反应物和生成物的质量相等。

15.质量守恒解析：化学反应遵循质量守恒定律。

三、多选题答案及解析

1.ABC解析：化学体系拆分是指将化合物分解为单质或简单化合物；组合是指将单质或简单化合物生成化合物。两者都遵循质量守恒定律。拆分和组合都可以在实验室或自然界发生。

2.ABCD解析：水的电解实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，水被分解为氢气和氧气，是分解反应。

3.AB解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物。纯净物可以用物理方法分离，例如蒸馏、过滤。

4.ABD解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，一定发光放热。燃烧不一定要有氧气参与，例如金属钠在氯气中燃烧。燃烧可以是化合反应或分解反应。

5.AB解析：酸能使石蕊试液变红，碱能使酚酞试液变红。酸碱中和反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应。

6.AB解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命物质的基础。有机物可以燃烧，例如甲烷。

7.A解析：氢元素通常显+1价。氧元素通常显-2价。活泼金属元素通常显+1价或+2价。非金属元素在化合物中不一定显负价，例如氯气中氯显0价。

8.CD解析：化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比，遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。摩尔比与质量比、体积比、粒子数比有关，但化学方程式本身表示的是摩尔比。

9.AB解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度受溶质和溶剂的性质、温度等因素影响。

10.A解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。单位是J/mol或kJ/mol。燃烧热与物质的量有关，与燃烧产物有关。

11.CD解析：pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越小，溶液酸性越强。

12.ABD解析：化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。

13.AB解析：酸能与碱反应生成盐和水，碱能与酸反应生成盐和水。盐能与酸反应生成新酸和新盐，盐能与碱反应生成新碱和新盐。

14.ABC解析：酸具有酸味，碱具有滑腻感，盐具有咸味。酸碱盐不一定都具有腐蚀性，例如食盐不具有腐蚀性。

15.BCD解析：碱用于造纸、纺织等工业。盐用于调味、防腐等。酸碱盐不都用于建筑材料，例如酸碱盐不用于水泥生产。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：化学体系拆分和组合都遵循质量守恒定律。

2.正确解析：水的电解实验中，正极产生氧气。

3.正确解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物。

4.错误解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，不一定要有氧气参与，例如金属钠在氯气中燃烧。

5.错误解析：酸能使石蕊试液变红，碱能使酚酞试液