晶体结构与性质知识要点归纳

晶体结构与性质知识要点归纳归纳四类晶体的结构和性质

晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体构成粒子相互作用熔、沸点硬度延展性导电性典型实例原子分子金属阳离子和自由电子阴阳离子共价键差冰干冰碘等金刚石SiO2固态不导电熔化状态和溶液导电不良硬而脆一般较高部分较低硬度较小高硬度熔点较高、沸点高一般较高部分较低高离子键金属键范德华力不良不良良好差良好Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl低1、定义：2、最小微粒：3、微粒之间的作用关系：

——

分子间作用力或分子间作用力和氢键只含分子的晶体称为分子晶体。分子一、分子晶体4、融化和沸腾时破坏的作用：——分子间作用力或分子间作用力和氢键5、分子晶体的共性

硬度小、熔沸点低（一般300℃以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。二、分子晶体判定方法：1、最小微粒

2、物质类别（1）、所有非金属氢化物（2）、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质（3）、常见的除SiO2外的部分非金属氧化物（4）、几乎所有的酸（5）、除有机盐外的绝大多数有机物晶体3、物质熔点——分子——一般300℃以下三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素分子间作用力和氢键

——

分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。四、分子晶体熔沸点高低判定：1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高。

2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高.例如：CO>N23、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。

4、根据物质在相同条件下的状态判定

S>L>g1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、最小微粒：原子3、微粒之间的作用关系：

——

共价键一、原子晶体4、融化和沸腾时破坏的作用：——共价键5、原子晶体的共性

硬度大，熔沸点高（一般2000℃以上），难溶，导电性差。7、原子晶体判定方法：——金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等(3)、物质熔点——原子——一般在2000℃以上(1)、最小微粒(2)、典型物质原子晶体8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素共价键的强弱

——

共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用2、最小微粒：金属阳离子和自由电子3、微粒之间的作用关系：

——

金属键一、金属晶体知识要点小结4、融化和沸腾时破坏的作用：——金属键5、金属晶体的共性

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。7、金属晶体判定方法：（3）、金属晶体的共性——金属阳离子和自由电子（1）、最小微粒（2）、物质类别金属晶体8、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素金属键的强弱

——金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。——固态金属单质及其合金1、定义：2、最小微粒：3、微粒之间的作用关系：

——

离子键阴阳离子一、离子晶体知识要点小结4、融化和沸腾时破坏的作用：——离子键5、离子晶体的共性

离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。二、离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3、活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般300℃~1000℃之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

1、强碱2、绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2外）离子晶体三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素离子键强弱

——离子键越强，熔沸点越高！离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。四、影响离子晶体配位数的因素有：1、正负离子的半径比2、正负离子的电荷比3、离子键的纯粹程度

例题评讲1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(

)A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电B2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(

A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3D3．下面的排序不正确的是(

)A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(

)A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1D5．能说明某晶体属于离子晶体的是(

)A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电D6．下列叙述肯定正确的是(

)A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键B7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(

)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类晶体B8．下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数C9．四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

B10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()A．Ti13C14B．Ti14C13

C．Ti4C5D．TiCB11．(2008·四川)下说法中正确的A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HClD．CCl4、KClB2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）

A、H2SO4B、NH4Cl

C、SiO2D、C

4、下列各组物质中，化学键类型相