2026届厦门市九年级化学中考压轴冲刺原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）第893套

第页2026届厦门市九年级化学中考压轴冲刺原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）第893套考试节点：中考压轴冲刺适用范围：厦门市九年级化学模拟备考考试时间：90分钟满分：100分注意事项与答题要求1.本卷为九年级化学中考压轴冲刺原创仿真模拟试卷，供限时训练、讲评与查漏补缺使用。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137。3.选择题每题只有一个正确选项；非选择题应写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤和单位。4.方程式未配平、化学式书写错误、单位缺失或结论与依据不一致，均按评分标准酌情扣分。5.保持卷面整洁，规范使用化学用语；答案写在相应作答区域内。试卷结构题型题号分值作答要求一、选择题1—1030分每题3分；每题只有一个正确选项二、填空与简答题11—1630分每题5分；写清化学用语、现象、理由三、实验探究题17—2028分17—20题各7分；写清操作、现象、结论与依据四、综合应用与计算题21—2312分21—23题各4分；计算题写步骤、单位和结论合计1—23100分题号连续，答案解析逐题对应一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）作答要求：每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题区域。1.（3分）中华白海豚是厦门近海生态保护的重要名片。下列做法属于化学变化的是A.海风吹干湿衣服B.海水晒盐得到粗盐C.牡蛎壳高温煅烧生成生石灰D.将废塑料剪成小片便于回收2.（3分）劳动课中同学们用下列物质清洁或保存物品，其中主要利用物质酸碱性的是A.用活性炭吸附冰箱异味B.用稀醋酸除去水壶内少量水垢C.用干燥剂吸收包装袋内水蒸气D.用保鲜膜隔绝空气保存蔬菜3.（3分）下列化学用语书写正确且意义对应的是A.2O表示两个氧分子B.Mg²⁺表示镁元素的化合价为+2C.H₂O₂中氧元素显-1价D.FeCl₂读作氯化铁4.（3分）下列有关实验操作的说法正确的是A.加热试管中的液体时，试管口应对着自己便于观察B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中C.用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平D.若实验后剩余药品较干净，可倒回原试剂瓶避免浪费5.（3分）厦门海边潮湿环境中铁制栏杆易生锈。下列措施与防锈原理对应不正确的是A.表面刷漆——隔绝氧气和水B.镀锌——形成保护层并可发生牺牲保护C.定期擦干——减少水的参与D.涂食盐水——增强金属表面保护膜稳定性6.（3分）某反应的微粒变化可用文字描述如下：反应前有甲分子和乙分子，反应后只生成丙分子；甲由1个碳原子和4个氢原子构成，乙由2个氧原子构成，丙中含碳、氢、氧三种原子。下列判断正确的是A.该反应一定是分解反应B.反应前后分子种类不变C.反应前后原子种类和数目守恒D.反应中氧元素化合价一定不变7.（3分）下列物质的分类正确的是A.洁净的空气属于纯净物B.冰水混合物属于混合物C.碳酸钠属于盐D.石灰水属于氧化物8.（3分）室温下，将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是A.植物油B.面粉C.硫酸铜晶体D.氯化钠9.（3分）某同学按‘先通一会儿CO，再加热氧化铜，反应后继续通CO至冷却’的步骤做还原氧化铜实验。下列解释不合理的是A.先通CO可排尽装置内空气，防止爆炸B.加热时黑色粉末逐渐变红，说明有铜生成C.尾气必须点燃或收集处理，防止CO污染空气D.反应后立即停止通CO，可防止铜重新被氧化10.（3分）向一定量Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A.滤渣中一定含Fe、Cu、AgB.滤液中一定含AgNO₃C.滤液一定呈蓝色D.向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡题号12345678910答案二、填空与简答题（本题共6小题，每小题5分，共30分）作答要求：按设问作答，化学方程式应配平，涉及原因说明要与现象或数据对应。11.（5分）厦门某校园开展‘低碳午餐’活动。午餐餐盒标注主要成分为淀粉、碳酸钙和少量可降解聚酯。请回答：

（1）淀粉属于人体所需的六大基本营养素中的________；碳酸钙中钙元素的质量分数为________。

（2）餐后若将餐盒与剩饭、果皮混放，可能影响回收利用。请从资源利用角度写出一条合理建议。

（3）检验餐盒粉末中含碳酸钙，可向少量粉末中加入稀盐酸，再把产生气体通入澄清石灰水，若观察到________，说明含有碳酸盐。涉及的一个化学方程式为________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12.（5分）某小组配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，用于模拟海水蒸发实验。

（1）需称取氯化钠________g，需量取水________mL。

（2）若用托盘天平称量时把砝码和药品位置放反，并使用了1g游码，实际称得氯化钠质量会________6g。

（3）下列操作会使所得溶液溶质质量分数偏小的是________。

A.氯化钠中混有少量不溶性沙粒B.量取水时俯视读数C.转移溶液时烧杯中残留少量溶液D.装瓶前有少量水滴留在试剂瓶内

（4）将配好的溶液蒸发结晶时，玻璃棒的作用是________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.（5分）图文材料：厦门地铁施工中常需处理含泥沙的地下水，处理流程可简化为：沉降池→加明矾→过滤→消毒。请回答：

（1）加明矾的作用是________。过滤操作中，玻璃棒的作用是________。

（2）消毒常用含氯消毒剂，过量投加会产生刺激性气味。请从安全用水角度提出一条控制措施。

（3）若要判断处理后的水是硬水还是软水，可加入________振荡；生活中降低水硬度的常用方法是________。

（4）过滤后得到的水仍不是纯净物，理由是________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）某学习小组整理金属与盐溶液反应规律，进行如下实验：把打磨后的锌片放入CuSO₄溶液中，一段时间后锌片表面出现红色物质，溶液蓝色变浅。

（1）写出反应的化学方程式：________。该反应的基本反应类型是________。

（2）溶液蓝色变浅的微观原因是________。

（3）若要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，只用一种盐溶液和两种金属单质也能完成，请设计一种方案：________。

（4）实验后金属片取出前应先停止搅拌，原因是________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（5分）化学与生活联系密切。请从氧气、氮气、熟石灰、盐酸、活性炭、碳酸氢钠中选择合适物质填空。

（1）可用于改良酸性土壤的是________。

（2）常用于食品包装袋中作保护气的是________。

（3）医疗急救中可供给呼吸的是________。

（4）胃酸主要成分是________。

（5）可用于焙制糕点、受热产生二氧化碳使糕点疏松的是________。

请再任选其中一种物质，说明一个用途与性质之间的关系：________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（5分）某化工兴趣小组以石灰石、纯碱和水为原料模拟制取氢氧化钠，流程为：石灰石高温煅烧→加水消化→与碳酸钠溶液反应→过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液。

（1）石灰石煅烧的化学方程式为________；该反应属于________反应。

（2）‘加水消化’时会放出大量热，操作时应注意________。

（3）碳酸钠溶液与熟石灰反应的化学方程式为________。

（4）若滤液中混有少量碳酸钠，可加入适量________除去，不能过量的原因是________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题7分，共28分）作答要求：写清实验目的、现象、结论和必要的安全处理；涉及气体、沉淀、酸碱等判断要有依据。17.（7分）实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某小组改用带止水夹的简易发生装置，反应器中盛放大理石，注射器中盛放稀盐酸。

（1）写出制取二氧化碳的化学方程式。

（2）收集二氧化碳通常不用排水法，主要原因是什么？

（3）检验二氧化碳已收集满，可将燃着木条放在集气瓶口，若观察到什么现象说明已满？

（4）若关闭止水夹后反应仍短时间产生气泡，请从装置内压强变化解释原因。

（5）实验结束后发现废液显酸性，若要中和后再倒入废液缸，可选用哪种常见固体？写出选用理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（7分）为探究碳酸氢钠受热分解的产物，同学们用干燥试管加热少量碳酸氢钠，依次连接无水硫酸铜、澄清石灰水。实验现象记录如下：

①试管口内壁出现小液滴；②白色无水硫酸铜变蓝；③澄清石灰水变浑浊；④固体由白色变为仍呈白色。

请回答：

（1）现象②说明生成了________；现象③说明生成了________。

（2）小明认为剩余固体一定是氢氧化钠，小雅认为可能是碳酸钠。请你结合元素守恒和物质性质判断谁的观点更合理，并说明理由。

（3）为验证剩余固体的成分，可取少量冷却后的固体溶于水，再加入足量稀盐酸，若观察到________，说明含碳酸盐。

（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式，并配平。

（5）从安全角度说明加热固体时试管口应略向下倾斜的原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（7分）某白色固体可能由NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、BaSO₄中的一种或几种组成。为确定成分，进行如下实验：

步骤一：取样加足量水充分搅拌，过滤，得无色滤液A和白色固体B。

步骤二：向固体B中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，有气泡产生，仍有白色不溶物。

步骤三：向滤液A中加入足量稀盐酸，有气泡产生；再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

请回答：

（1）固体B中一定含有________，还一定含有________。

（2）滤液A中一定含有的溶质是________。

（3）步骤三中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，能否证明原样品中一定含NaCl？请说明理由。

（4）写出步骤二中产生气泡的一个化学方程式。

（5）若要进一步确认是否含NaCl，应怎样改进实验？作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（7分）某厂区清洗金属零件产生含CuSO₄和H₂SO₄的废液。实验小组设计回收铜并使废液达标的流程：向废液中逐量加入铁粉，搅拌反应后过滤，滤渣洗涤、干燥得铜粉；滤液再用适量熟石灰调至近中性。

（1）加入铁粉后能回收铜的化学方程式为________。

（2）铁粉必须逐量加入，且不宜大量过量，理由是什么？

（3）过滤所得滤渣中若混有少量铁粉，可加入足量稀硫酸洗涤。写出除铁反应的化学方程式，并说明铜不被稀硫酸溶解的原因。

（4）用熟石灰调节酸性滤液时，反应属于________反应；操作时应边加边测pH，控制近中性的原因是什么？

（5）若滤液中仍含Cu²⁺，直接排放会产生什么环境风险？作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、综合应用与计算题（本题共3小题，每小题4分，共12分）作答要求：阅读材料提取信息；计算题写出设未知量、方程式、比例式、结果和单位。21.（4分）阅读短文并回答。厦门部分社区设置厨余垃圾就地处理设备，厨余经粉碎、控水、微生物发酵后可转化为有机肥。设备运行需要控制含水率、通风量和温度。若含水率过高，发酵会缺氧并产生异味；若温度过高，微生物活性下降。

（1）厨余发酵过程中有机物缓慢氧化，能量变化可类比燃烧，但反应速率较慢。请写出一条控制异味的措施，并说明化学或生物化学依据。

（2）有机肥不能与熟石灰长期混合保存，原因是铵态氮肥遇碱会释放一种有刺激性气味的气体，该气体是________。

（3）从‘资源化’角度说明厨余就地处理的一个优点。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（4分）某样品为长期露置的氢氧化钠固体，可能含Na₂CO₃。为测定其变质程度，取样品4.00g，加水溶解后加入足量CaCl₂溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到CaCO₃沉淀1.00g。

（1）样品中Na₂CO₃的质量是多少？

（2）样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）若洗涤不充分，沉淀表面残留可溶性杂质，会使计算出的Na₂CO₃质量________（填‘偏大’‘偏小’或‘不变’）。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（4分）某贝壳样品主要成分为CaCO₃，还含不与盐酸反应的杂质。称取5.00g粉碎后的贝壳样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到CO₂质量为1.76g。

（1）计算该样品中CaCO₃的质量。

（2）计算该样品中CaCO₃的质量分数。

（3）若反应过程中有少量CO₂溶于水未被收集，则测得的CaCO₃质量分数将________（填‘偏大’‘偏小’或‘不变’），并说明理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：评分时可接受与参考答案意思相同、化学原理正确的表述；化学方程式化学式错误不得该点分，未配平酌情扣0.5分。一、选择题答案与解析题号12345678910答案CBCCDCCDDA1.答案：C。解析：A、B、D都只是物质状态、形状或分离方式变化，没有新物质生成；牡蛎壳主要成分CaCO₃，高温煅烧生成CaO和CO₂，有新物质生成，属于化学变化。2.答案：B。解析：稀醋酸与水垢中CaCO₃、Mg(OH)₂等发生反应，利用酸性去除碱性或碳酸盐沉积；活性炭利用吸附性，干燥剂利用吸水性，保鲜膜主要隔绝空气。3.答案：C。解析：H₂O₂中氢元素通常显+1价，设氧为x，则2(+1)+2x=0，x=-1。2O表示两个氧原子；Mg²⁺表示镁离子；FeCl₂读作氯化亚铁。4.答案：C。解析：量筒读数应视线与凹液面最低处水平。加热试管口不能对人；稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；剩余药品不能倒回原瓶。5.答案：D。解析：食盐水可增强溶液导电性，促进铁的电化学腐蚀，不是防锈措施。刷漆、镀锌、保持干燥都能减少铁与氧气、水接触或形成保护。6.答案：C。解析：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目守恒；该反应由两种物质生成一种或多种含碳氢氧产物，不一定是分解反应；分子种类改变；氧元素化合价可发生变化。7.答案：C。解析：碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。空气、石灰水均为混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物。8.答案：D。解析：氯化钠易溶于水形成无色溶液；植物油、面粉不能形成溶液；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。9.答案：D。解析：反应后继续通CO至冷却，是为了防止热的铜与空气中氧气接触重新被氧化；若立即停止通CO，空气可能倒吸进入装置，使铜被氧化，故D不合理。10.答案：A。解析：铁的活动性强于铜和银，过量铁粉会置换出溶液中的Ag和Cu，滤渣一定含Fe、Cu、Ag；AgNO₃、Cu(NO₃)₂被充分反应后不一定存在，滤液主要含Fe(NO₃)₂，不呈蓝色；滤渣中有Fe，滴加稀盐酸会产生气泡。二、填空与简答题答案、解析与评分标准11.（5分）

（1）糖类，1分；CaCO₃中Ca的质量分数=40/(40+12+16×3)×100%=40%，1分。

（2）建议餐盒清理残渣后分类投放，或与厨余垃圾分开收集，便于材料回收、堆肥或无害化处理，1分。

（3）澄清石灰水变浑浊，1分；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，1分。

解析：碳酸盐遇酸产生CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。计算质量分数时注意相对原子质量代入。12.（5分）

（1）6.0，1分；94，1分。

（2）小于，1分。

（3）A、D，1分，漏选得0.5分，错选不得分。

（4）搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，1分。

解析：100g×6%=6gNaCl，水为94g，近似94mL。砝码与药品放反且用1g游码时，实际药品质量=砝码质量-游码质量，若目标6g通常为5g砝码加1g游码，实际为4g。沙粒减少有效溶质，试剂瓶内水滴增加溶剂，均使质量分数偏小；俯视读数会少取水，质量分数偏大；转移时溶液损失不改变剩余溶液浓度。13.（5分）

（1）促进水中细小悬浮物聚集沉降，1分；引流，1分。

（2）按水质检测结果定量投加消毒剂，消毒后检测余氯，通风操作并避免过量，合理即可1分。

（3）肥皂水，0.5分；煮沸，0.5分。

（4）过滤只能除去难溶性杂质，水中仍可能含可溶性盐类、消毒剂等，1分。

解析：沉降、吸附和过滤主要除去不溶性杂质；硬水含较多Ca²⁺、Mg²⁺，与肥皂水作用泡沫少、浮渣多。14.（5分）

（1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，1分；置换反应，1分。

（2）溶液中蓝色Cu²⁺被锌置换并逐渐减少，1分。

（3）可取FeSO₄溶液，分别加入打磨后的Zn片和Cu片；Zn片表面出现铁或溶液变化，Cu片无明显现象，说明Zn>Fe>Cu。也可用CuSO₄溶液和Zn、Fe结合现象比较，合理得1分。

（4）使固体沉降，便于观察附着物和减少溶液飞溅、损失，1分。

解析：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。15.（5分）

（1）熟石灰，0.5分。

（2）氮气，0.5分。

（3）氧气，0.5分。

（4）盐酸，0.5分。

（5）碳酸氢钠，0.5分。

用途与性质关系：如活性炭具有疏松多孔结构和吸附性，可用于除异味或净水；氮气化学性质不活泼，可作保护气；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。任写一种合理关系得2.5分。

解析：答题时要把物质名称和性质、用途建立对应，不能只写用途。16.（5分）

（1）CaCO₃高温CaO+CO₂↑，1分；分解，0.5分。

（2）分批加水、搅拌，防止液滴飞溅和烫伤，1分。

（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，1分。

（4）Ca(OH)₂溶液或熟石灰，0.5分；过量会引入新的Ca(OH)₂杂质，使滤液不纯，1分。

解析：工业制碱模拟流程中，煅烧制CaO，消化制Ca(OH)₂，再用沉淀反应将CO₃²⁻转化为CaCO₃除去并生成NaOH。三、实验探究题答案、解析与评分标准17.（7分）

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1.5分。

（2）CO₂能溶于水且能与水反应，排水法会造成气体损失，1分。

（3）燃着木条熄灭，说明瓶口处CO₂已较多，1分。

（4）关闭止水夹后，已加入的盐酸仍与大理石接触并继续反应；气体积累使装置内压强增大，直到酸液被压回或与固体分离，气泡才逐渐停止，1.5分。

（5）可选碳酸钙粉末或熟石灰。选碳酸钙较安全，能消耗酸且过量固体易过滤；选熟石灰也可中和酸，但需少量多次加入防止过碱。合理得2分。

解析：制取CO₂要兼顾反应原理、收集方法、验满方法和废液处理。18.（7分）

（1）水，1分；二氧化碳，1分。