2025~2026学年广西壮族自治区梧州市岑溪市九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年广西壮族自治区梧州市岑溪市九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是

A．随意焚烧塑料B．倡导节约用电C．开发清洁能源D．参与植树造林2.下列标志中，表示节约用水的是

A．B．C．D．3.陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是

A．踩泥制坯B．拉坯成型C．施釉添彩D．窑火淬炼4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．食盐B．面粉C．泥沙D．植物油5.下列实验操作正确的是

A．引燃酒精灯B．倾倒液体C．读取液体体积D．检验氧气6.下列能源中，不属于新能源的是

A．天然气B．地热能C．太阳能D．潮汐能7.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是

A．可从海水中获得淡水B．水资源取之不尽，用之不竭C．水由氢气和氧气组成D．水变成水蒸气时，分子种类发生改变8.下列物质由离子构成的是

A．氯化钠B．金刚石C．氮气D．铜9.实验室常用如下图所示仪器用作反应容器，该仪器的名称是

A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．胶头滴管10.1995年，香港大埔宏福苑发生火灾，造成严重后果。下列说法正确的是

A．在消防通道上乱停放车辆B．消防队员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点C．发泡胶板、竹棚架不属于可燃物，因此起火后火势难以控制D．火灾中产生的大量浓烟，是材料不充分燃烧的产物，其中可能含有一氧化碳11.ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2中Cl元素的化合价为

A．0B．+4C．+3D．+212.地壳中含量最多的元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁13.钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是

A．钯是金属元素B．钯的元素符号为PtC．钯原子的中子数为46D．钯的相对原子质量为106.42g14.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是

A．元素观：物质是由元素组成的B．分类观：水和过氧化氢都是氧化物C．守恒观：2g碳与2g氧气充分反应，生成4g二氧化碳D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化15.下列物质属于混合物的是

A．液态氧B．冰水混合物C．洁净的海水D．氧化镁16.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是

A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成D．设计低碳行动方案——践行低碳理念可减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应17.陈皮中含有香芹酮(C10H14O)等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是

A．香芹酮中氢元素的质量分数最大B．香芹酮的相对分子质量为150gC．香芹酮中碳、氢元素质量比为5：7D．每个香芹酮分子由25个原子构成18.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是

A．b点的固体质量与d点相等B．b点的气体分子总数比c点少C．a点的的体积分数比d点大D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等19.下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别：N2和CO2将气体分别通入澄清石灰水中B除杂：除去CO中含有的少量O2用燃着的木条C验证：甲烷中含有氢元素取样，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯D配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液称取5.0gNaCl加入到盛有95mL水的烧杯中完全溶解

A．AB．BC．CD．D二、多选题20.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．m=0.28B．X的化学式为C2H4C．反应前后各元素化合价均发生改变D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2三、填空题21.用化学用语填空。(1)氢氧根离子___________；(2)3个铝原子___________；(3)2个水分子___________；(4)氯元素___________；(5)金属钠___________；(6)氧化铜___________。22.下图为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应的微观示意图。请回答下列问题：(1)该反应前后分子种类___________变化。(填“发生”或“不发生”)(2)该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。(3)该反应中乙和丁的分子个数比为___________。(4)若反应中生成44g丙和2g丁，则需消耗28g甲和___________g乙。(5)乙在生产生活中的一种用途是___________。(6)该反应中，具有氧化性的物质是___________(填化学式)。23.化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。①氧气②氮气③氢气④二氧化碳⑤活性炭⑥金刚石(1)可用作保护气的是___________。(2)可用于切割玻璃的是___________。(3)可用作清洁能源的是___________。(4)可用于支持燃烧的是___________。(5)可用作净水剂的是___________。(6)可用作气体肥料的是___________。24.中华文明源远流长，化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。(1)请从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象___________。(2)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是___________。(3)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(4)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。25.奔赴星辰大海，化学赋能未来。(1)“嫦娥”探月，太空筑“基”：我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________；二氧化硅、氧化铝、氧化铁这三者在物质组成上的共同点是___________。(2)“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；工业上制锂的一种方法是：，则X的化学式为___________。(3)“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中硅元素为+4价，则碳元素的化合价是___________价，碳化硅___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。26.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳。新方法：(1)电解水反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。(2)反应器1：有一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。该反应的化学方程式为___________。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。___________℃时，抑制CO2生成的效果最好。反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)。(3)与传统方法相比，新方法的优点有：___________、___________(写两点)。四、实验题27.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去；碱石灰常用作干燥剂)进行实验。请回答下列问题：(1)配制300g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为___________g，若用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________。(2)某实验小组的同学欲用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)，请你帮指出该发生装置的不足之处___________。(3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其伸入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，发生反应的化学方程式为___________。五、科学探究题28.化学兴趣小组的同学参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到广西沿海拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水；②氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红；③【任务一】设计制取方案：实验小组的同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：。(1)过程②中发生反应的化学方程式为___________。【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量：贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。实验小组的同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3的含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为319.98g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为316.46g。(2)将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成CO2的质量为___________g。(3)经计算，贝壳中CaCO3的质量分数为___________。【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分：(4)CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。

实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量①___________②___________贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤