2025~2026学年江苏省南通市启秀中学九年级上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年江苏省南通市启秀中学九年级上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是

A．煤炭脱硫处理B．积极植树造林C．使用可降解塑料D．填埋废旧电池2.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是

A．生铁、金刚石属于金属材料B．液氧、C60属于单质C．二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物D．水、氯化钠是由分子构成的物质3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pHC．制取H2D．收集H24.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧气具有氧化性，可用于炼钢B．一氧化碳具有可燃性，可用于高炉炼铁C．铜具有金属光泽，可以作导线D．酒精具有可燃性，可用作溶剂阅读下列材料，完成下面小题。天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体，天然气脱硫可有效减少酸雨形成。甲烷水蒸气催化制氢是天然气进行综合应用途径之一。5．一种甲烷脱硫反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．天然气属于纯净物B．整个过程中FeSO4的质量不断增加C．整个过程中，H2S转化为S和H2OD．CH4挥发到空气中容易形成酸雨6．甲烷水蒸气催化制氢过程如图所示，下列说法中不正确的是

A．透氢膜可允许氢分子通过B．适当增加水蒸气的投入量可提高甲烷的转化率C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离D．若甲烷和水蒸气恰好完全反应，生成和的质量比为14：17.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：步骤1观察产物X的颜色为红色。步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336②Cu2O为红色固体③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列说法正确的是

A．产物X为Cu单质B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27gD．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%8.向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．四氯化碳不溶于水B．四氯化碳的沸点比水的低C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.下列实验方案能达到实验目的的是

A．验证MnO2是H2O2分解的催化剂：对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：点燃C．测定空气中氧气的含量：按如图所示进行实验D．鉴别NaOH和NH4NO3：分别取样，加水溶解，观察现象10.化学链燃烧是能源领域研究的热点，CH4的化学链燃烧如图所示。下列有关说法不正确的是

A．M中铜元素的质量分数低于Cu2OB．理论上每8gCH4参加反应，需消耗16g氧气C．“反应1”中CH4与CO2的分子数之比为1：1D．化学链燃烧相对于传统燃烧而言，其安全性高，燃烧效率高二、填空题11.硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。(1)制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图1所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。(2)芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲(NF3)与硅反应后的生成物均为气体。①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。(3)在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e⁻表示电子。该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。12.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：(1)废旧电路板粉碎的目的是__________。(2)写出步骤②发生反应的化学方程式__________，该反应属于基本反应类型中的__________。(3)步骤①②均需采取过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是__________。(4)该流程中可以循环再利用的物质是__________。(5)理论推算，最终获得纯金属锡的质量__________处理废旧电路板中锡的质量（填“>”、“<”或“=”）。13.生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。(1)“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较________（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。(2)“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是________（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。(3)“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为________。(4)金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为________。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是________(5)含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。

实验酸碱度污泥样品/g反应温度/℃吸附量/130.3253.13270.3252.623110.3252.1470.425x570.5254.24①对比实验1、2、3，可得出结论________。②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是________。三、实验题14.二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。I．制取二氧化碳(1)装置B中仪器a的名称为__________。(2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。Ⅱ．二氧化碳与水反应(4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。(5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。(7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。四、计算题15.SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：，其中催化