2025~2026学年江苏省盐城市东台市九年级上学期期末考试化学试卷B

2025~2026学年江苏省盐城市东台市九年级上学期期末考试化学试卷（B)一、单选题1.下列劳动或生产过程中，发生化学变化的是

A．裁剪窗花B．雕刻木雕C．烧制瓷器D．工业制取氧气2.自2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银温度计。水银即汞(Hg)属于

A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物3.绿水青山就是金山银山，黄海森林公园防火宣传栏张贴的安全标志是

A．B．C．D．4.下列关于实验现象描述不正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，有黑色固体生成C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟5.下列有关实验操作正确的是

A．检查气密性B．过滤混合物C．量取液体D．检验氧气6.在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是

A．荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变B．将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化C．荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化D．低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢阅读下列材料，完成下列小题。麻黄附子细辛汤，苍术桂枝干姜汤可用于治疗流行性感冒。麻黄附子细辛汤含麻黄碱(C10H15NO)能舒张支气管和收缩局部血管，加强心肌收缩力。苍术桂枝干姜汤含桂皮油(C19H22O2)具有发汗解肌，温通经脉，助阳化气的功效。7．下列关于麻黄碱和桂皮油的叙述错误的是

A．麻黄碱由四种元素组成B．桂皮油由19个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成C．桂皮油中碳元素的质量分数比麻黄碱中碳元素的质量分数高D．麻黄碱中氢氮的质量比是15：148．已知，结构相似，在分子构成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质与桂皮油可能互为同系物的是

A．C17H20O2B．C16H16O2C．C20H24D．C16H16O9.推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液10.如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是

A．X点对应物质只有一种B．M是“氧化物”C．Y点对应物质可用于灭火D．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化阅读下列材料，完成下列小题。曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，经测定，曾侯乙编钟为铜锡铅三元合金。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，矿石受热分解后得到黑色固体，再与木炭高温反应生成粗铜。西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。11．如图为铅元素的相关信息，结合图中信息，下列说法中正确的是

A．铅原子的中子数为82B．在反应中，金属铅易得电子形成阴离子C．铅的相对原子质量是207.2D．金属铅具有滑腻感，因此铅笔芯有助于打开生锈的铁锁12．曾侯乙编钟具有极高的声学价值，经现代技术分析其组成，发现含锡量为12%—14.5%，含铅量为1%—3%。下列有关说法正确的是

A．黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应B．炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出C．火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化D．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是Cu只与空气中的O2、H2O反应得到的产物13.小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是

A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化B．BC段压强增大，只和反应生成氢气有关C．CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却D．B点和C点溶液中溶质均只有AlCl314.下列鉴别、检验和除杂(括号内为杂质)的方法合理的是

选项混合物实验方案A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度变化BCO2(CO)将混合气体点燃C检验HCl中含有的少量CO2通入澄清石灰水，看是否变浑浊DN2(O2)将混合气体通过灼热的碳层

A．AB．BC．CD．D15.镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铁的质量比为

A．24：56B．33：32C．32：33D．81：77二、填空题16.2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_____(填“化学”或“物理”)变化。(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图_____。(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)。(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧_____。(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是_____。(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠_____(填“元素”“原子”或“单质”)(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因_____。(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。已知FePO4中铁元素化合价为+3，则其中磷元素的化合价为______。三、实验题17.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。(1)写出编号仪器的名称：①______。(2)实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为______，用该原理制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______(A—D中选择)。(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图F是实验室制取氨气时所用到的一系列装置，请回答：①收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。(4)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图G所示的装置，并进行实验：①实验开始前阀门I、II均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门II，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是______。②若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作______。四、综合应用题18.水是最宝贵的自然资源，人类生产、生活离不开水。I.生活中的水(1)经检测自来水因含较多的______(填离子符号)和Mg2+而被称之为硬水。(2)某家用净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_____性。(3)自来水净化时，沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为，根据化合价的规则，可推测n=_____。II.实验室里的水水是常用的溶剂，将樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)等物质溶于水可制得能“预报天气”的“风暴瓶”。(4)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。(5)图甲为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。②t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。(6)已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验，若③为不饱和溶液，则X是______，要使其达到饱和状态，还需加入X的质量是______g。III.工业上的水甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图所示：(7)“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式_____。(8)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。19.氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。I.用氢(1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是_____。II.制氢(2)请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：______(用图中的字母表示)。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是______(填写微粒名称)。(3)请从微观角度描述图2中B电极表面产生H2的过程______。III.储氢、释氢(查阅资料：氢氧化镁难溶于水)。(4)一种镁铝合金(Mg17Al12)可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是