2025~2026学年江苏省镇江市扬中市九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市扬中市九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列物质属于纯净物的是

A．鲜橙汁B．蒸馏水C．冰可乐D．纯牛奶2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是

A．择地取土B．烧坯成砖C．入模定型D．修整轮廓3.下列物质的用途与化学性质有关的是

A．液氮用于医疗手术B．用大理石作建筑材料C．生石灰用于自热锅D．干冰用于人工降雨4.反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是

A．MgH2B．H2OC．Mg(OH)2D．H25.下列归类正确的是

选项归类内容A常见合金生铁、黄铜、磁铁矿B可燃气体氧气、氢气、天然气C常见溶液盐酸、碘酒、蒸馏水D带电微粒电子、质子、钠离子

A．AB．BC．CD．D6.下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是

A．取用NaClB．称取8.0gNaCl固体C．量取水D．溶解

A．AB．BC．CD．D7.下列实验方法正确的是

A．用明矾对自来水杀菌消毒B．用灼烧的方法区分黄铜(Cu-Zn合金)和黄金C．用50mL量筒量取26.85mL水D．用点燃方法除去CO2中CO8.下列排序正确的是

A．地壳中元素含量：B．Mn元素化合价：C．金属的应用年代：D．物质的溶解性：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铝不易锈蚀：2Al+O2=2AlOB．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3C．铜绿的形成：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2D．黑火药爆炸：10.在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是

A．X为H2OB．溶液颜色会变为蓝色C．反应中硫元素的化合价升高D．理论上，反应前后溶液质量不变11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．汞元素属于非金属元素B．汞原子核外共有80个电子C．汞元素的相对原子质量为D．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了12.以甲为原料合成清洁燃料的微观过程如下图。下列说法不正确的是

A．转化①中甲、乙的分子个数比为1：1B．转化②属于化合反应C．戊中C、H、O的质量比为12：3：8D．甲中碳元素化合价为-413.用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是

A．实验时，①处的木炭粉逐渐减少B．装置②中固体由黑色变为红色C．澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成D．点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．B．C．D．15.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别H2和CH4点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯B除去CaO中混有的CaCO3高温加热至固体质量不变C检验CO2中混有HCl气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象D分离KCl、MnO2固体混合物溶解、过滤、洗涤、烘干

A．AB．BC．CD．D16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A．转化①CO2分子间空隙减小B．转化②是氧化反应，也是化合反应C．转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条D．转化④中CO2和H2的质量比为22：317.下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T1℃时，30gNH4HCO3加到50g水中，得到80g溶液B．Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶质质量分数变大C．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等D．将71gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出10gNa2CO3固体18.现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是

A．取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3B．另取少量固体溶于足量水过滤，得无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含KMnO4C．取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有Fe和CD．取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是

A．实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁B．实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹C．实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热D．实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO20.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8gCu2O、Cu混合物加入200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体。下列说法正确的是

A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1B．原混合物中含铜元素20.8gC．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%二、填空题21.用化学符号表示。(1)银___________。(2)最常用的溶剂___________。(3)2个亚铁离子___________。(4)缺___________元素会使成年人骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。A．氧气B．食盐C．硝酸铵D．氢氧化钠E．石墨F．干冰G．氯化铁H．武德合金(1)可用于人工增雨的是___________。(2)常作净水混凝剂的是___________。(3)可用作电池电极的是___________。(4)溶于水温度降低的是___________。(5)厨房中作调味品的是___________。(6)制作保险丝的合金是___________。23.全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。Ⅰ．制氨(1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。(2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1。①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。(3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图-2。①发生反应的化学方程式为___________。②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。Ⅱ．用氨(4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。(5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图-3，当___________时，燃料燃烧速率最快。24.钼(Mo)广泛用于生产合金钢。一种利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程如下。(1)钼矿石“灼烧”的化学方程式为___________。(2)“转化1”需控制反应温度不能太高的原因为___________。(3)分离固体杂质和钼酸铵溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(4)尾气中SO2(化学性质与CO2相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸H2SO3，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。(5)(NH4)2MoO4中Mo元素化合价为___________。三、实验题25.请结合下图回答问题：(1)仪器名称：①___________，②___________。(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置选用C相较于B装置的优点是___________。(4)实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用F装置收集氢气的理由是___________。(5)某同学将制取的CO2通入澄清石灰水中如图1，测得烧杯中物质的质量随着CO2通入变化的图示如图2。(已知：Ca(HCO3)2易溶于水)①根据图2写出A→M段发生反应的化学方程式为：___________。②若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，烧杯中的现象为___________。四、科学探究题26.某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。【查阅资料】(1)①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是___________。②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。【探究一】产生的气体是什么？(2)小华设计如图实验检验。根据“B中现象___________，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是___________(填实验过程和现象)。结论：气体中不含CO、CH4。【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？【猜想】猜想①：能促进镁与水的反应猜想②：能促进镁与水的反应猜想③：能促进镁与水的反应【实验】(3)取少量镁条于试管中，滴加___________溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。(4)取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，___________(填实验现象)，则猜想②成立。【探究三】白色不溶物的成分是什么？【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。【实验】(5)取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过___________(选填“甲”或“乙”)装置。测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为___________。五、填空题27.金属锌的冶炼方案如下。方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下：已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。(1)高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。(2)冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图：(3)“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。(4)“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。(5)目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。六、综合应用题28.铁是一种应用广泛的金属。一，钢铁冶炼与应用(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。②撒入潮泥灰主要作用是___________。③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。(2)“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是___________。(3)钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，机械性能更好。(4)焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿