2025~2026学年江西宜春市丰城市第九中学九年级下学期化学收心练习

2025~2026学年江西宜春市丰城市第九中学九年级下学期化学收心练习一、单选题1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A．航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料B．新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料C．卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料D．5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层2.下列常见物质及用途，错误的是

A．生石灰可用作食品干燥剂B．铝合金用于制造飞机和宇宙飞船C．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：B．在水溶液中的电离方程式：C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：D．双线桥法标出氧化还原反应的电子转移：4.常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列离子方程式正确的是

A．向氯化钙溶液中通入：B．溶液与溶液混合：C．氨水滴入溶液中：D．小苏打治疗胃酸过多：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中数为B．的乙醇()溶液中含有氧原子数为C．与足量反应，转移电子数为D．1mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为7.某植物培养液中只含有、、、(不考虑水的电离)，且其中。下列关于该培养液的叙述错误的是

A．该培养液中B．用如图所示操作可检验该培养液中的C．该培养液可由和按物质的量之比配制D．若用、三种溶质配制该培养液，需称量8.下列说法不正确的是

A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)B．100mL浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入100g的水稀释后浓度变为0.5cmol·L-1C．某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD．16g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子的物质的量为1mol9.铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是

A．b、c都不溶于水，也不与水发生反应B．可用KSCN溶液检验g中阳离子C．除去g水溶液中混有的f，可选用D．向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是

A．Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气C．NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀硫酸D．Al2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液11.下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是

A．B．C．D．12.某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是

A．用含2molHCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下B．若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性C．若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HClD．不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理13.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Fe2+、、、、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO。下列结合实验现象得出的结论错误的是

A．溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1mol∙L-1B．生成红褐色沉淀F的质量为1.07gC．溶液A中一定存在的离子是、Fe2+、、D．取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl-14.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是

A．NO2对O2的相对密度约为1.4B．N(N)：N(O)=2:5C．平均相对分子质量为44D．反应电子转移0.4mol二、科学探究题15.有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)金属B与足量D溶液充分反应后所得溶液中溶质为_______，气体乙为_______(填化学式)。(2)在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)若7.8g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为_______L，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。(4)反应过程⑥中的实验现象为_______。(5)反应②的离子方程式为_______。三、综合应用题16.钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。(1)实验室需使用溶液。①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、_______。②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒c．定容时，俯视容量瓶刻度线d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出(2)84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为_______(用离子方程式表示)。(3)工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。①操作Ⅰ的名称为_______，反应Ⅱ的化学方程式为_______。②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为_______。四、实验题17.六氯化钨()是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备(熔点：275℃，沸点：347℃)，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)：请回答下列问题：(1)装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为_______。(2)装置B中盛放的试剂是_______。(3)按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是_______；一段时间后，再加热管式炉。(4)在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是_______。(5)装置中碱石灰的作用是_______。(6)测定产品纯度的步骤与原理如下：i.将转化为稳定性好且易溶于水的；ii.通过离子交换柱：；iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的溶液：；iv.用溶液测定步骤iii中生成的：。①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。②计算质量分数时，需要明确与之间的计量关系，即_______。五、填空题18.硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料(主要含、，以及少量的、)为原料制备绿矾()的流程如图所示。请回答下列问题：(1)“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为_______。(2)取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入_______(填化学式)溶液，_______现象，证明“酸溶”后的溶液中无。“酸溶”后的溶液中无的原因为_______(用离子方程式解释)。(3)转化为的化学方程式为