2026年高考化学新课标一卷题库(含答案)

2026年高考化学新课标一卷题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、从物质的分类来看，下列属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.二氧化硫

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而二氧化硫是由单一分子构成的，属于纯净物。空气、石油和氯水均为混合物。2、与硫酸反应能生成氢气的金属是

A.铜

B.铁

C.银

D.铝

答案：D

解析：

铝是一种较为活泼的金属，能与硫酸发生反应，置换出氢气。铁在常温下与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，铜和银不与稀硫酸反应。3、下列离子中，所带电荷为-1的是

A.Ca²⁺

B.OH⁻

C.NO₃⁻

D.SO₄²⁻

答案：B

解析：

OH⁻表示氢氧根离子，其电荷为-1。Ca²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻分别带+2、-1、-2电荷。4、下列物质属于弱电解质的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.醋酸

D.硫酸

答案：C

解析：

弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质，醋酸属于弱酸，因此是弱电解质。盐酸、氢氧化钠和硫酸均为强电解质。5、下列实验操作中，可以用来从溶液中分离出溶质的是

A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发结晶

D.萃取

答案：C

解析：

蒸发结晶是从溶液中通过蒸发溶剂得到溶质晶体的方法，而过滤适合分离固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，萃取用于分离不同溶剂中的物质。6、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氯化铁FeCl

C.碳酸钙CaCO₃

D.二氧化硫SO₂

答案：C

解析：

碳酸钙的正确写法是CaCO₃，其中钙的化合价为+2，碳酸根为-2，因此正确。NaOH为氢氧化钠的正确写法，FeCl应为FeCl₃，SO₂为二氧化硫的正确写法。7、下列物质中，既属于氧化物又属于含氧酸的是

A.H₂O

B.CO

C.H₂SO₄

D.SO₃

答案：D

解析：

SO₃为三氧化硫，既属于氧化物，又可以与水反应生成硫酸，属于含氧酸。H₂O和CO分别为水和一氧化碳，均不属含氧酸；H₂SO₄为硫酸，属于含氧酸，但不是氧化物。8、下列关于化学键的描述，错误的是

A.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

B.共价键是原子间通过共享电子对形成的

C.金属键存在于金属晶体中

D.氢键属于共价键的一种

答案：D

解析：

氢键不是共价键，而是分子间作用力，属于一种特殊的分子间作用力，不属于化学键。其他选项均正确。9、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.稀盐酸

C.蒸馏水

D.酒精溶液

答案：B

解析：

稀盐酸含有自由移动的离子，能够导电；固态NaCl不能导电，蒸馏水和酒精溶液均为非电解质，无法导电。10、下列关于化学反应中氧化还原反应的描述，错误的是

A.在反应中失去电子的物质被氧化

B.在反应中得到电子的物质被还原

C.氧化剂被还原

D.还原剂被氧化

答案：C

解析：

氧化剂是得到电子的物质，因此被还原；还原剂是失去电子的物质，因此被氧化。其他选项正确。11、下列关于物质的量浓度的描述，错误的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比

C.1mol/L的溶液含有1mol溶质

D.物质的量浓度与质量百分比浓度无法相互转换

答案：D

解析：

物质的量浓度与质量百分比浓度可以通过摩尔质量和质量体积计算相互转换，因此D说法错误。12、下列物质中，既能作为酸又能作为碱的是

A.NaHSO₄

B.HNO₃

C.NH₃·H₂O

D.NaCl

答案：A

解析：

NaHSO₄在水溶液中既能电离出H⁺表现酸性，又能水解出OH⁻表现碱性，因此是两性物质。其他选项均为单一性质的物质。13、下列关于同位素的说法，错误的是

A.同位素具有相同的原子序数

B.同位素具有相同的中子数

C.同位素具有相同化学性质

D.同位素具有不同的核外电子排布

答案：B

解析：

同位素是指原子核中质子数相同，中子数不同的同类原子，因此B错误。同位素具有相同的化学性质，因为电子排布相同。14、下列物质中，属于弱电解质的是

A.醋酸

B.盐酸

C.碳酸钙

D.氯化钠

答案：A

解析：

弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，如弱酸、弱碱等。醋酸为弱酸，属于弱电解质；盐酸为强酸，碳酸钙为强电解质的固体，氯化钠为强电解质。15、下列关于化学反应速率的影响因素，描述错误的是

A.增大反应物浓度可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增大压强对气体反应速率无影响

D.使用催化剂可以改变反应速率

答案：C

解析：

增大压强可以加快气体反应的速率，因为气体浓度变大；其他因素如浓度、温度和催化剂均能影响化学反应速率。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上常用铝热反应冶炼金属，其反应原理为：

Fe2O3+2Al→高答案：

（1）置换反应

（2）Fe2O解析：

（1）氧化铁和铝在高温下发生氧化还原反应，铝被氧化，铁被还原，因此为置换反应。

（2）热化学方程式应标明反应物和生成物的物质状态和反应热，此反应放热，因此反应热为负值。

（3）已知Fe的摩尔质量为56g/mol，n(Fe)=11256=2 17、（12分）元素化合物综合题

某同学在实验室中进行铁与稀硫酸反应的实验，反应结束后发现有较多未反应的铁屑。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若将此反应设计成原电池，铁与铜作电极，硫酸作电解液，写出正、负极反应式。

（3）实验后，如何除去反应剩余的铁屑？答案：

（1）Fe+H2SO4=解析：

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出正确的化学方程式。

（2）在原电池中，铁作负极被氧化，铜作正极，H⁺被还原得到H₂。

（3）铁屑不溶于水，可用磁铁吸附或过滤法快速分离。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的结构简式为CH3CH2OH，与乙酸发生酯化反应生成有机物B，B的结构简式为C答案：

（1）CH3CH2解析：

（1）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（2）有机物B为乙酸乙酯，其官能团为酯基（-COO-）。

（3）酯在酸性条件下水解生成醇和羧酸，该反应可逆，因此产物为乙酸和乙醇。19、（12分）化学实验题

某实验小组要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验中需要用到的仪器有哪些？（至少写出3种）

（2）溶解Na₂CO₃固体时，加入的蒸馏水体积应与容量瓶的容积相等吗？

（3）若实验称量得到的Na₂CO₃质量为1.06g，请计算并说明是否符合要求。答案：

（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶

（2）不需要，应加水至刻度线，而不是直接加到容量瓶的容积

（3）n=1.06106=0.01 m解析：

（1）配制溶液需要溶解、转移和定容，基本仪器包括烧杯、玻璃棒和容量瓶。

（2）溶液体积应以容量瓶的刻度线为准，不一定是容量瓶的容积。

（3）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，计算得到0.01mol，0.1mol/L的溶液需要0.01molNa₂CO₃，1.06g正好是所需质量，符合要求。20、（10分）化学计算题

某混合气体由H₂和CO₂组成，其中H₂的体积分数为20