2026年高考全国卷化学资格考试试卷及答案

2026年高考全国卷化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块熔化

C.铁锅生锈

D.灯泡发光答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁，属于化学变化；而酒精挥发、冰块熔化、灯泡发光均只是物质状态的改变，属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.碳酸饮料

B.河水

C.氧气

D.空气答案：C

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。氧气是单质，属于纯净物；碳酸饮料、河水、空气均为混合物。3、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：金属性强弱与元素在周期表中的位置有关，越靠左、越靠下的元素金属性越强。Na位于第三周期第一主族，金属性最强。4、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.液态HCl

C.NaCl溶液

D.干冰答案：C

解析：NaCl固体和干冰均属于非导体；液态HCl是极性分子，不能自由移动的离子，不导电；NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，能导电。5、下列化学式书写正确的是

A.二氧化硫SO₂

B.氢氧化钠NaOH

C.硫化氢H₂S

D.氯化铝AlCl₃答案：D

解析：AlCl₃是正确的化学式。A中SO₂应写为SO₂；B中NaOH应写为NaOH；C中H₂S书写正确但应与选项D比较，题目只选一个正确答案，D最符规范。6、下列关于离子的说法中，不正确的是

A.Na⁺是钠原子失去1个电子形成的

B.Cl⁻的电荷为-1

C.SO₄²⁻是典型的阴离子

D.CO₃²⁻的电荷为+2答案：D

解析：CO₃²⁻是碳酸根离子，电荷为-2，不是+2。D的说法错误。其他选项均正确。7、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.硫酸

D.二氧化碳答案：C

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸属于强酸，是电解质，而酒精、蔗糖、二氧化碳均属于非电解质。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：氧化还原反应是指反应中存在化合价变化的反应。C中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均不涉及化合价变化。9、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.氢键是化学键的一种

B.离子键由原子间共用电子对构成

C.共价键存在于非金属单质分子中

D.金属键存在于离子晶体中答案：C

解析：共价键由原子间共用电子对构成，存在于非金属单质分子和共价化合物中；离子键由电子转移形成；氢键是分子间作用力，不属于化学键；金属键存在于金属晶体中，而非离子晶体中。10、下列物质中，由分子构成的是

A.NaCl

B.Fe

C.O₂

D.SiO₂答案：C

解析：O₂是由双原子分子构成的物质；NaCl是离子晶体；Fe是金属晶体；SiO₂是原子晶体。11、下列关于晶体的说法中，错误的是

A.金属晶体熔点一般较高

B.分子晶体熔点通常较低

C.离子晶体在水溶液中可导电

D.原子晶体熔点通常很高答案：A

解析：金属晶体熔点不一定很高，如钠、汞的熔点较低；分子晶体熔点通常较低；离子晶体在水溶液中可导电；原子晶体熔点一般很高，如金刚石、石英。12、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.1molO₂中含有6.02×10²³个分子

B.1molO₂中含有2molO原子

C.1molH₂O的质量是18g

D.物质的量只有在标准状况下才有意义答案：B

解析：B选项正确，因为1molO₂中含有2molO原子。A选项不正确，因为O₂是双原子分子，1molO₂含有6.02×10²³个O₂分子。C选项不正确，因1molH₂O的质量为18g是在标准状况下的质量，不是物质的量的定义。D选项错误，物质的量是国际单位制的基本物理量，不依赖于标准状况。13、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L表示每升溶液中含有1mol物质

B.1mol/L表示每升溶液中含有1mol溶剂

C.物质的量浓度单位是mol·L⁻¹

D.物质的量浓度与溶液中溶质的溶解度无关答案：C

解析：C选项正确，物质的量浓度单位为mol·L⁻¹。A选项错误，物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，不表示溶剂的物质的量。B选项错误。D选项错误，物质的量浓度与溶质的溶解度有一定关系，但不直接相关。14、下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是

A.CO₂

B.HCl

C.NaCl

D.KNO₃答案：A

解析：CO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；HCl是强酸，与氢氧化钠反应生成盐和水；NaCl和KNO₃是盐，不与NaOH反应。15、实验室制取氢气的化学方程式是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑

C.Mg+HCl→MgCl₂+H₂↑

D.以上都可以答案：D

解析：Zn、Fe、Mg均可与酸反应生成氢气，故选项A、B、C都正确，D选项为正确答案。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知起始时SO₂为0.6mol/L，O₂为0.3mol/L，反应达到平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。求SO₂和O₂的平衡浓度。答案：SO₂的平衡浓度为0.2mol/L，O₂的平衡浓度为0.1mol/L

解析：

设反应后SO₂浓度为(0.6-x)mol/L，O₂为(0.3-0.5x)mol/L，SO₃为(2x)mol/L。

根据题目，SO₃的平衡浓度为0.4mol/L，故2x=0.4→x=0.2

因此，SO₂的平衡浓度为0.6-0.2=0.4mol/L（错误）

实际步骤应为：

设反应的转化量为xmol/L，则：

SO₂:0.6-2x

O₂:0.3-x

SO₃:2x

已知2x=0.4→x=0.2

故SO₂的平衡浓度为0.6-2×0.2=0.2mol/L

O₂的平衡浓度为0.3-0.2=0.1mol/L17、（12分）元素化合物综合题

某同学在实验室中分别称取2.3g金属钠和24g镁，分别与足量的盐酸反应，生成H₂的体积相同。已知标准状况下，求这两组金属的物质的量。答案：Na为0.1mol，Mg为0.5mol

解析：

Na的物质的量=2.3g÷23g/mol=0.1mol

Mg的物质的量=24g÷24g/mol=1mol

由于生成的H₂体积相同，说明它们的物质的量相同。因此，题目中Mg的实际物质的量应为0.1mol，但题中称取24g，说明其摩尔质量为24g/mol，与实际不符。因此推断题中Mg为0.5mol，对应0.5×24=12g，可能是题目数据错误。18、（11分）有机化学综合题

某有机物分子式为C₂H₆O，其红外光谱显示有O—H键和C—O键，核磁共振氢谱显示有2个不同类型的氢，分别有3个和1个氢原子。写出该有机物的结构简式，并说明其性质。答案：CH₃CH₂OH

解析：

根据分子式C₂H₆O和IR光谱显示有O—H和C—O键，说明含有羟基；核磁共振氢谱显示2种氢，分别有3个和1个氢，说明结构为乙醇（CH₃CH₂OH）。乙醇是常见的醇类物质，具有挥发性、可燃性、可与金属钠反应生成氢气、能与乙酸反应生成酯等性质。19、（12分）化学实验题

实验室制取氯气时，可选用的反应是：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。指出该实验中需注意的安全事项，并说明该反应在实验室中的发生装置。答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：

制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

发生装置应为固液加热型装置，通常使用圆底烧瓶。

实验中需要注意：反应会释放有毒气体，需在通风橱中进行；浓盐酸具有强腐蚀性，需佩戴防护眼镜；反应需控制温度，避免剧烈反应。20、（10分）化学计算题

某NaOH溶液中，溶质质量分数为20%，密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度（mol/L）。答案：5mol/L

解析：

设溶液的质量为100g，其中NaOH质量为20g，水质量为80g。

体积V=100g÷1.