（详解详析）安徽中考化学专项复习数字化实验

2026届安徽中考化学专项复习数字化实验详解详析一、选择题1.B【解析】由观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点的现象可知，实验1是正确的实验操作，即将酸倒入水中，A不正确；由图像可知，实验2中温度升高速度快，湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2是错误操作，即将水注入酸中，更易造成酸液飞溅，B正确；分析图像可知在0~20

s，12s前实验1比实验2放出热量快，12s后实验2比实验1放出热量快，C不正确；湿润石蕊纸条变为红色是酸液飞溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，无法说明硫酸是否易挥发，D不正确。2.B【解析】在氧气中点燃铁丝时，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁+氧气

⟶点燃四氧化三铁，A、D正确；由图2可知，开始采集数据时，瓶内氧气体积分数约为80%，不是纯净的氧气，铁丝停止燃烧时瓶内氧气体积分数约为25%，说明氧气没有耗尽，B不正确、3.C4.D5.B6.B【解析】由图可知，滴入稀盐酸后，溶液温度不断升高，说明二者反应放热，待氢氧化钠与稀盐酸完全反应，外界条件不改变时，温度慢慢恢复至初始温度18

℃，A正确；分析图像，48

s时温度最高，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，50

s时稀盐酸过量，B不正确；60

s时，稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入氧化铁后，稀盐酸与氧化铁反应生产氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，C正确；将一定量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液中，两者发生中和反应生成氯化钠和水，溶液先由碱性变为中性，氢氧化钠溶液反应完后继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，因此滴加过程中溶液的pH不断减小。二、非选择题7.(1)混合物(2)红磷

红磷(3)不能；蜡烛在氧气体积分数低于14%时熄灭，红磷在氧气体积分数低于10%时熄灭【解析】(1)蜡烛燃烧后，氧气体积分数为14%，说明密闭容器中有氧气、氮气和二氧化碳等多种气体，属于混合物。(2)由图像可知，红磷燃烧后氧气体积分数为10%，蜡烛燃烧后氧气体积分数为14%，说明实验中消耗氧气更彻底的是红磷。相同时间内，红磷消耗氧气的量大于蜡烛，即红磷消耗氧气的速率更快。(3)蜡烛在氧气体积分数低于14%时就会熄灭，红磷在氧气体积分数低于10%时熄灭，所以将足量蜡烛和红磷放在一起进行实验，氧气的体积分数不能降至3%。8.(1)25(2)氧气密度比空气大，集气瓶中的O2被倒入实验盒后聚集于隔板右侧底部(3)能(4)氮气【解析】(1)氧气的密度大于空气，当实验中“提起中间隔板”时，右侧的O2进入左侧，导致右侧的氧气浓度减小，故该操作对应的点是图2曲线的N点，即时间点约在25

s。(2)O2的密度大于空气，因此实验过程将集气瓶中的O2倾倒入实验盒的右侧，导致右侧氧气浓度随着O2的倒入而逐渐增大，即对应MN段曲线。(3)P点时氧气浓度与初始浓度相同，均约等于空气中氧气的浓度，故P点时蜡烛能继续燃烧。(4)空气主要由氮气和氧气组成，氧气能与蜡烛反应，而氮气不与蜡烛反应，蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。9.(1)酸性(2)CaCl2＋Na2CO3

=

2NaCl＋CaCO3↓(3)碳酸钠溶液过量【解析】(1)由图像可以看出土壤浸出液pH小于7，该土壤属于酸性土壤。(2)加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与土壤浸出液中的酸反应，再与氯化钙反应，则实验中曲线b点后的平缓阶段发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)c点后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，故cd段溶液pH增大。10.(1)A(2)过氧化氢

⟶二(3)收集40

mL氧气所需时间

>(4)ac(或bd)(5)催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量或体积，则最终生成氧气的质量或体积相同【解析】(1)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，A正确；催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，B不正确；催化剂只改变化学反应速率，不加入催化剂反应也能发生，C不正确。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的文字表达式。(3)实验以生成40

mL气体为标准，则待测数据为收集40

mL氧气所需时间；已知二氧化锰催化效果较好，则说明二氧化锰所需时间最短，则b>c。(4)对比图中ac点，产生相等体积的气体时所需要的时间不同，或bd点，相等时间内产生气体体积不同可知，化学反应速率应该与催化剂种类相关。(5)上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积，等浓度、体积的过氧化氢溶液，最终生成氧气的质量或体积相等，故完全反应后两个装置内压强相同。11.(1)2∶1

木条燃烧得更旺(2)氢、氧(3)B(4)(5)硫酸(6)氢气

正【解析】(1)分析图示信息，a管与电源负极相连，说明a管产生氢气，b管与电源正极相连，说明b管产生氧气，a、b两管产生气体的体积比约为2∶1。b管产生氧气，氧气能支持燃烧，故将燃着的木条靠近b管尖嘴处，观察到木条燃烧得更旺。(2)化学反应前后元素种类不变，电解水实验生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。(3)电解水生成氢气、氧气的质量比约为1∶8，体积比约为2∶1，B正确。(4)化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，据此补全微观反应示意图。(5)分析图像信息可知，加入硫酸时电导率变化最大，因此电解水时加入硫酸后增强导电性效果最好。(6)分析图示信息，根据电解水生成氢气、氧气的体积比约为2∶1，以及气球膨胀的程度不同，确定气球Ⅰ中收集到的气体为氢气，因此气球Ⅱ中收集到的气体为氧气，根据“正氧负氢”可知，N端连接电源的正极。12.(1)红磷+氧气

⟶点(2)测量结果更准确(或减少对环境的污染)

(3)红磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大

(4)不同(5)20.4%

(6)增大反应物间接触面积，使发热剂与氧气充分接触，从而消耗氧气更彻底【解析】(1)红磷与氧气反应生成五氧化二磷，据此写出反应的文字表达式。(2)利用电热丝通电放出热量引燃红磷，不会有空气或白烟逸出，故其优点是测量结果更准确或减少对环境的污染。(3)BC段压强增大，原因是红磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，此时反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。(4)木炭燃烧后有二氧化碳气体生成，故瓶内的气压只有刚开始时由于温度的升高气压变大，其他时候，瓶内的气压几乎不变，故用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3不同。(5)进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气的体积分数约为

180mL－129mL13.（1）化石燃料的大量使用（合理即可）（2）丙

CO2＋Ca(OH)2

=CaCO3↓＋H2O（3）C2H4【解析】（1）由于化石燃料的大量使用等会导致大气中二氧化碳含量不断上升。（2）分析图2可知，在捕集过程中，使用氢氧化钠浓溶液几乎可将烧瓶内的二氧化碳气体全部吸收，故“捕捉”效果最好的是丙装置；乙中饱和石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式。（3）化学反应前后原子的种类、个数守恒，根据化学方程式可知，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后C、H、O的原子个