安徽中考化学专项复习酸碱盐专练答案

2026届安徽中考化学专项复习酸碱盐专练详解详析一、选择题1.A【解析】KH2PO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素、磷元素，属于复合肥，A符合题意；Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，B不符合题意；KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，C不符合题意；CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。2.A3.B4.B5.B6.A7.（1）B（2）C【解析】（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，pH＜7，A正确；洁厕灵中含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，会对皮肤造成伤害，故使用洁厕灵时要戴橡胶手套，B正确；洁厕灵中的盐酸会和管道疏通剂中的铝粉发生化学反应，故洁厕灵不能和管道疏通剂（含铝粉）混用，C错误；金属表面的锈通常是金属氧化物，盐酸能与金属氧化物反应，所以洁厕灵可用于金属表面除锈，D正确。8.B9.B10.B【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶瓶塞，无明显现象，A错误；铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，都可用于除铁锈，B正确；浓盐酸不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以做干燥剂，用来干燥氧气，C错误；浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，D错误。11.（1）C（2）D（3）C12.B13.D【解析】向试管中加入固体粉末时，为避免试剂沾在试管口和试管壁上，应先将试管横放，再用纸槽或药匙将试剂小心地送至试管底部，然后将试管直立起来，A不正确；实验②是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，B不正确；滴入紫色石蕊溶液后，滤液变蓝，说明滤液显碱性，即滤液中含有氢氧化钙，由此确定“白灰”未完全变质，C不正确；氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰浆变硬，D正确。14.B15.A【解析】氯化铵是一种铵态氮肥，草木灰显碱性，二者能反应释放出氨气，因此不能将氯化铵与草木灰（含K2CO3）混合施用，A错误；纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产，B正确；小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C正确；高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）会生成氧化钙（俗称为生石灰）和二氧化碳，D正确。16.B【解析】柠檬水pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人喝柠檬水会加重胃病，A错误；据表格可知肥皂水pH在10~11范围内，大于7，呈碱性，可中和叮咬处的酸性物质，B正确；洁厕灵主要成分是盐酸，用于洗去水垢是利用盐酸与水垢发生化学反应，厨房清洁剂清洗油污是因为清洁剂对油污具有乳化作用，两者原理不同，C错误；牛奶的pH为6～7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7，D错误。17.C【解析】空气中氧气含量的测定实验中进水量体现了瓶内氧气体积，红磷足量才能保证集气瓶中的氧气充分消耗，A说法错误；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，继续滴加稀盐酸，根据溶液变为无色，说明发生了化学反应，此时二者可能恰好发生反应，也可能稀盐酸过量，B说法错误；实验所用水的体积以及温度相同，所用硝酸钾质量相同，但形状大小不同，即硝酸钾与水的接触面积不同，可根据溶解快慢不同探究影响物质溶解速率的因素是接触面积，C说法正确；木条可以燃烧、玻璃棒不能燃烧，根据此现象对比可知燃烧需要可燃物，D说法错误。18.B【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸钠和硫酸，硫酸能与镁条反应生成硫酸镁和氢气，则P点时的溶液能与镁条发生反应，B正确；M点时溶液的pH大于7，显碱性，M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；N→P过程，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，生成的硫酸钠的质量不变，D错误。19.B【解析】向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中沉淀质量逐渐增大，直到CuSO4完全反应，沉淀质量不再增加，且沉淀质量从零开始，A不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中溶质质量逐渐减少，氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应时，溶液中溶质质量减小为零，继续加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量又增加，B正确；常温下硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液酸性逐渐减弱，氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时，pH＝7，继续加入氢氧化钡溶液，溶液呈碱性，pH＞7，C不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶剂的质量逐渐增大，且最初溶剂的质量不为零，D不正确。20.B【解析】搅拌是为了加速溶解，不能改变硝酸钾的溶解度，A不正确；Ⅱ中加入小灰水的目的是除去溶液中的氯化钙，发生反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3

=

CaCO3↓＋2KCl，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，Ⅲ中过滤是为了除去碳酸钙，应在较高温度下进行，以保证KNO3大部分留在溶液中，C不正确；V中溶液是KNO3结晶后的母液，是室温下KNO3的饱和溶液，一定含有KNO3，二、非选择题21.（1）3∶8（2）能与活泼金属反应(合理即可)（3）温度越高，分子运动得越快

变大（4）BC22.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂变多，使得酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质变少，使得酸的溶质质量分数变小23.(1)

(2)③(3)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl(4)NaCl

【解析】(1)向盛有铁片的试管中滴加稀盐酸，铁片与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，当观察到铁片表面开始有气泡冒出时，溶液中含有生成的氯化亚铁，所以此时溶液中存在的阳离子是亚铁离子。(2)实验B中稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象。①正确；实验C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。②正确；实验D中稀硫酸与铁锈即氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以现象为铁锈消失，生成黄色溶液，生成硫酸铁是实验结论，不是现象。③不正确；实验E中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以现象为有白色沉淀产生。④正确。(3)不是所有的酸均与氯化钡反应生成白色沉淀，如稀盐酸与氯化钡不反应，所以实验A~E中，不属于酸的共同性质的是实验E。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，据此写出反应的化学方程式。(4)将实验C、E反应后的上层清液倒入另一试管中，观察到有气体产生，试管底部有白色固体。说明实验C中碳酸钠过量，实验E中氯化钡过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。根据以上分析，混合后溶液中一定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。24.加入盐酸体积在0~10

mL时，溶液温度显著上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量；加入盐酸体积大于10

mL后，溶液温度逐渐下降，其原因一是溶液的自冷却，二是加入的稀盐酸起到降温作用25.(1)物理

过滤(2)①作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红

酸②溶液红色恰好变为无色【解析】(1)操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ是固液分离操作，即过滤操作。(2)①实验A的目的是作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；A、B中紫色石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊纸花变红，由于酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，因此对比A、B、C三个实验可知，二氧化碳和水反应生成了一种酸性物质。②无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中均不变色，向氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐由碱性变为中性，当观察到溶液红色恰好变为无色，酸碱恰好完全反应。26.(1)放出

稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水(2)(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(4)实验Ⅱ

氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是SO42－的性质，而不是H【解析】(1)从图a中50s～100s曲线明显上升，温度升高，这表明反应放出热量，在图b中，0s~50s压强无明显变化的原因是稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，此反应无气体生成，所以压强无明显变化。(2)图b中A点时，氧化铝和盐酸反应完毕，铝开始和盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液中的溶质为氯化铝和剩余的氯化氢，溶液中存在的离子有Al3+、H+、Cl，A点时溶液中存在的离子图见答案。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，据此写出反应的化学方程式。(4)实验Ⅱ中氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是SO42－的性质，而不是H+的性质，所以实验27.(1)红

紫

蓝(2)玫瑰花汁或牵牛花汁28.(1)氧化钙

CaCO3

=高温

CaO＋CO(2)如果石块受热时能够生成氧化钙，则石块放入水中时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞溶液变红色。（合理即可）方法和步骤实验现象分析及有关化学方程式用刀在石块表层刮下一些粉末，放进小烧杯中，在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加无色酚酞溶液溶液变红溶液变红，说明溶液显碱性，进一步说明石块中有CaO生成，生成的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)229.(1)√

(2)√

(3)×30.(1)酸(2)沙枣和茶树

H2SO4＋K2CO3

=

K2SO4＋H2O＋CO2↑(3)31.(1)溶液由紫色变为红色(2)CuO+2HCl

=

CuCl2+H(3)置换反应(4)⑤【解析】(1)稀盐酸遇紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。(2)图中物质类别均不同，则物质X属于氧化物，且物质X可与酸反应，使溶液呈蓝色，可知物质X为氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，据此写出反应的化学方程式。(3)反应③为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合“单换单”的反应特征，属于置换反应。(4)酸的通性为酸与指示剂作用，与碱、活泼金属、金属氧化物和某些盐反应，而反应⑤中稀盐酸与硝酸银溶液发生反应，属于酸的个例反应。32.区分氯化钠溶液和盐酸物理方法：用两根玻璃棒分别蘸取少量溶液，用酒精灯火焰加热，在玻璃棒上能看到白色固体残留的为氯化钠溶液，没有固体残留的为盐酸。(合理即可)化学方法：在两支试管中分别取上述溶液，各滴加少量的碳酸钠溶液，有气泡产生的为盐酸，无明显现象的为氯化钠溶液。(合理即可)区分烧碱固体和熟石灰固体物理方法：在两个表面皿内分别取少量上述固体，露置在空气中一段时间，能看到固体表面出现潮解现象的为烧碱固体，没有明显现象的为熟石灰固体。(合理即可)化学方法：分别将两种固体物质加入水中充分溶解，然后取上层清液分别加入两支试管中，向液体中通入二氧化碳气体，液体变浑浊的为熟石灰，液体不变浑浊的为烧碱。(合理即可)33.(1)潮湿(2)蓝

红

OH(3)氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）

2NaOH＋CO2

=

Na2CO3＋H2O34.（1）FeCl₃+3NaOH

=Fe(OH)₃↓+3NaCl（2）红褐色沉淀逐渐溶解（3）④（4）KNO₃、KCl（5）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上

碱（6）玫瑰(或仙人掌等)（7）硫酸亚铁溶液(或二氧化碳的水溶液)

熟石灰35.(1)去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果(2)8(3)①酸

②2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O36.（1）酸性（2）过滤（3）ad（4）8（5）其他条件不变，pH=7（6）改良相同体积的土壤，施用硫酸亚铁的用量少且60天后土壤pH降低幅度最大37.(1)用pH试纸检测(2)溶液中都含有氢离子

打开瓶塞观察现象(3)波尔多液(4)①CO2＋2NaOH

=

Na2CO3＋H2O②不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红③t2

～t3段压强增大是因为打开止水夹后，氯化钙溶液进入球形装置【解析】(1)检验纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测。(2)酸的溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质，浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，瓶口会观察到有白雾产生，而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞后无明显现象，所以实验室可通过打开瓶塞观察现象的方法区分浓盐酸和浓硫酸，且操作简便、不会造成试剂污染。(3)熟石灰除用于改良酸性土壤之外，还可以用来配制农药波尔多液。(4)①打开止水夹前球形装置内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。②该结论不正确，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以通过无色酚酞溶液变红，不能证明含有氢氧化钠。③打开止水夹后，氯化钙溶液进入球形装置，所以t2

～t3时间段，装置内压强变大。38.（1）元素

（2）食醋

（3）①2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4d

②Cl、OH（或氯离子、氢氧根离子）【解析】（1）物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素。（2）因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，故为了减轻皮蛋的涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋，从而减轻涩味。（3）①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；该反应是碱和某些盐反应，体现了图1中的性质d。②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则n点溶液中的阴离子是氯离子和氢氧根离子。39.（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（2）NaCl、HCl

（3）溶液由红色变为无色

（4）无气泡产生（或无明显现象）

BD【解析】（1）实验A中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）实验B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，测得溶液pH＜7，则稀盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl；（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；（4）实验D中，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后溶液中加入碳酸钠溶液，如果无气泡产生或无明显现象，说明稀盐酸消失了，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；硝酸银和反应产生的氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否发生了中和反应，A不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色，如果向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝或不变色，说明稀盐酸已经完全反应，B符合题意；在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜和稀盐酸不发生反应，无法验证是否发生了中和反应，C不符合题意；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，如果无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，D符合题意。40.(1)干燥剂

物理(2)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(3)①紫色石蕊溶液

②氯化氢、氯化钠、氯化钙(或HCl、NaCl、CaCl2)【解析】(1)氢氧化钠固体能吸收水分，故可用作干燥剂。潮解过程中没有新物质生成，发生的是物理变化。(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)①结合题干信息分析图示实验可知，A中有气泡产生，说明A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体沿导管进入烧杯，根据题干现象“溶液变红”，结合二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可知溶液X可能是紫色石蕊溶液。②根据题干信息“锥形瓶中无明显现象”可知，氢氧化钙未与碳酸钠反应，即A中碳酸钠已消耗完，根据信息“加入少量氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变为黄色”，说明氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；根据上述实验现象分析可知，A中盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，此时锥形瓶中溶液的溶质为反应生成的氯化钠、氯化钙以及过量的氯化氢。41.(1)氢氧化钠溶液(2)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠(3)NaCl(4)AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，加入稀盐酸前，乙中溶液呈红色，说明乙中盛放的试剂为氢氧化钠溶液。(2)丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，说明丙中发生的反应是氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。(3)丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，说明溶液中没有氢氧化钠、稀盐酸，流入丁容器前，丙中溶液的溶质成分为酚酞、氯化钠，化学式为NaCl。(4)丁中有白色沉淀产生，说明丁中发生的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。42.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)将溶液中的硫酸锂全部转化为碳酸锂H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]【解析】(1)酸浸前将锂辉石精矿磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。(2)根据流程图分析可知，酸浸槽中锂元素以硫酸锂的形式存在，沉锂池中的锂元素以碳酸锂沉淀的形式存在，故反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液的另一目的是将溶液中的硫酸锂全部转化为碳酸锂沉淀，从而提高碳酸锂的产量。饱和碳酸钠溶液与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)根据(2)中分析可知，沉锂池过滤所得滤液的溶质成分为硫酸钠和碳酸钠，因此洗涤槽中是为了洗净滤渣即碳酸锂固体表面附着的硫酸钠和碳酸钠。硫酸根离子、碳酸根离子分别能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，因此可向最后一次洗涤液中加入钡盐溶液或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明最后一次洗涤液中不含硫酸钠和碳酸钠，即碳酸锂固体已洗干净。43.(1)H+Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)稀盐酸

产生白色沉淀

Ba2+与SO42－结合生成BaSO4沉淀，H+与OH结合生成H2O，随着反应进行，单位体积溶液中离子数目减少，②酸根离子44.(1)2NaHCO3

=△

Na2CO3＋H2O＋CO2(2)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。45.活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2）(2)纯碱（或苏打）(3)用作氮肥（合理即可）活动二：有气泡产生活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2]【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色【交流分析】CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓【拓展延伸】NaCl、BaCl2【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。46.任务一：【进行实验】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量上层清液点在pH试纸上任务二：(1)46.7%(2)7.2任务三：(3)施用尿素和接种自生固氮菌CM12均能增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12比施用尿素更能显著增加土壤微生物有机氮含量任务四：(4)施加适量熟石灰(或施加适量草木灰等，合理即可)【解析】任务一：【进行实验】测定pH的操作是将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH。任务二：(1)x表示CO(NH2)2的含氮量，CO(NH2)2中氮元素的质量分数为×100%≈47.6%，且该化肥中还含有其他不含有氮元素的杂质，因此该氮肥的含氮量最大不超过46.7%。(2)横向对比在不同pH的土壤中玉米的产量，可知pH＝7.2的土壤中玉米产量均大于pH＝5.0的土壤中玉米的产量，即二者相比，pH＝7.2的土壤中更适合玉米的生长。任务三：(3)由图示实验结果可知，土壤微生物有机氮含量的大小关系：自生固氮菌CM12处理组＞尿素处理组＞对照处理组，因此可知施用尿素处理和接种自生固氮菌CM12处理均能显著增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12处理比施用尿素处理更能显著增加土壤微生物有机氮含量。任务四：(4)常利用熟石灰或草木灰改良酸性土壤。47.（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅

蒸发皿中出现较多固体（2）过量BaCl2溶液

过量Na2CO3溶液

适量稀盐酸（或过量稀盐酸）（3）除去过量的NaOH和Na2CO3（4）>48.(1)制肥皂(或制洗涤剂等，合理即可)(2)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH②氢氧化钙微溶于水，其溶液中的氢氧化钙含量太低(合理即可)③取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，无白色沉淀生成(合理即可)【解析】(1)氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等。(2)①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。②因为氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙的含量太低，使用氢氧化钙溶液会影响生成物的量，故制备NaOH常采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液。③碳酸钠能与酸反应生成气泡、能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，据此写出实验操作及实验现象。49.(1)挥发(2)氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，实验后溶液变为无色，说明氢氧化钠消失(合理即可)

HCl＋NaOH

=NaCl＋H2O(3)盐酸与氧化铜反应后溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且盐酸浓度越大，颜色变绿越明显(4)在不同温度条件下，分别取2

mL等浓度的盐酸加入盛有0.2

g氧化铜的试管中，观察溶液颜色变化(合理即可)附加问：(5)①更换酸洗液(或继续加入酸洗液等，合理即可)②盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口产生白雾。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，实验中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)分析表格内容可知，浓盐酸与水的体积比为1∶1或1∶2时，溶液会变为绿色或蓝绿色，但当体积比为1∶3或1∶4时，溶液会变蓝，说明盐酸与