黑龙江省哈尔滨德强高级中学高二上学期期末考试化学试卷（Ⅱ卷）

哈尔滨德强高级中学20252026学年度上学期期末考试高二年级化学试题(Ⅱ卷)时间：75分钟满分：100分相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65一、单选题(每题3分，共45分。)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是A．太阳能热水器烧水B．干冰升华C．天然气作燃气烧菜D．新能源汽车电池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意；B．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意；C．天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意；D．新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意；故答案为C。2.下列化学用语或图示正确的是A.中子数为21的钾核素：C.中键的电子云轮廓图：D.基态价层电子的轨道表示式：【答案】B【解析】C．中，p−pσ键是头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布；图示是p故选B。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】A【解析】B．题干仅给出HCOOH溶液的pH，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；答案选A。A.电极a上发生氧化反应生成B.通过质子交换膜从右室移向左室【答案】A【解析】【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确；B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；答案选A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是【答案】A【解析】C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，会与反应生成气体，且与会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；故选A。B.总反应的决速步为反应①【答案】D【解析】B．反应①正反应活化能是149.6kJ/mol,反应②正反应的活化能是108.22kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，反应①的活化能更大，所以反应①是总反应的决速步骤，B正确；D．ΔH=生成物的总能量反应物的总能量，根据图示可知反应的能量变化为ΔH=(361.22)0=361.22kJ/mol，D错误；故选D。7.下列实验设计或装置正确的是A.装置甲探究浓度对反应速率的影响B.装置乙比较酶和硫酸的催化效率C.装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生的体积D.装置丁探究压强对平衡移动的影响【答案】C【解析】B．比较催化效率需要控制温度等其他条件一致，本实验中一支为常温、一支为热水，温度是额外变量，变量不唯一，无法比较酶和硫酸的催化效率，B错误；C．与硫酸反应生成​，生成的气体进入注射器，可直接读取收集到的气体体积，从而测定单位时间内​的生成体积，C正确；故答案选C。8.下列反应的离子方程式不正确的是【答案】D【解析】B．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式用可逆号，符合弱电解质电离规律，B正确；故选D。9.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是B.图②中可表示甲烷的燃烧热C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大【答案】C【解析】故答案选C。A.高温、低压条件有利于铜氨液再生B.除的反应在任何温度下都能自发进行C.合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动D.合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率【答案】A【解析】【详解】A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确；C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误；D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误；故合理选项是A。11.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快D.两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+【答案】C【解析】【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，结合原电池原理分析判断。【详解】A．根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式均为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选C。A.M膜是阴离子交换膜B.催化电极上的电势比锌电极上的高【答案】D【解析】【详解】A．双极膜解离出的OH⁻需向负极区（锌电极区）迁移，M膜允许OH⁻通过，OH⁻为阴离子，故M膜是阴离子交换膜，A正确；B．催化电极为正极，锌电极为负极，原电池中正极电势高于负极，故催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确；故选D。【答案】B【解析】故选B。14.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是选项方案设计现象结论AHX放出的氢气多且反应速率快证明酸性是HX比HY弱B产生黄色沉淀验证与的反应有一定限度C反应速率不变说明化学反应速率不受压强影响D溶液由蓝色变为黄色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．等pH的两种酸初始浓度相同，HX放出氢气更多且反应速率更快，说明相同pH下HX的物质的量浓度更大、电离程度更小，故酸性HX弱于HY，A正确；C．恒容条件下通入不参与反应的氩气，参与反应的各物质浓度不变，故反应速率不变，压强对反应速率的影响本质是通过改变反应物浓度实现的，C错误；故选A。该温度下，下列说法错误的是A.曲线①是H2A的分布系数曲线【答案】C【解析】故选C。二、填空题(4道题，共55分。)（1）A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（2）D元素基态原子的价层电子排布是___________。（3）基态C原子的核外电子轨道表示式为___________；的离子符号为___________。（4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。（5）G元素可能的性质是___________(填字母)。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒（2）（6）①.>②.>③.镁原子的轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子【解析】【小问1详解】【小问2详解】是12号元素，其基态原子的价层电子排布是；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】A．G为，在周期表中位于金属与非金属的分界线处，其单质可作半导体材料，A正确；B．磷和砷位于同主族，原子序数砷大于磷，非金属性砷弱于磷，电负性砷小于磷，B错误；C．砷和锗位于同一周期，原子序数砷大于锗，同周期原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径砷小于锗，C错误；D．砷和硒位于同一周期，原子序数砷小于硒，虽然同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但砷的轨道为半充满状态，结构相对稳定，其第一电离能大于硒，D错误；故答案选A。【小问6详解】①迅速称取烧碱样品1.000g，溶解后配制成100mL溶液，备用；回答下列问题：（1）将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________；洗涤滴定管前必须进行的操作是___________。（2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。（3）第二次滴定所用指示剂是___________；判断第二终点的现象是___________。（4）排出酸式滴定管中的气泡，应选择图中的___________(填标号)。①②③④A.到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生B.记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面C.到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出D.到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡【答案】（1）①.胶头滴管②.检查滴定管是否漏水（3）①.甲基橙②.当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（4）②（5）21.20%（6）AC【解析】【小问1详解】将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；洗涤滴定管前，必须进行的操作是检查滴定管是否漏水，故答案为：胶头滴管；检查滴定管是否漏水；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】排出酸式滴定管中的气泡需旋转活塞，使气泡随液体排出，即图②，故答案为②；【小问5详解】【小问6详解】B．仰视读数，导致偏大，计算结果偏高，B不符合题意；C．液体溅出，消耗体积偏小，结果偏低，C符合题意；D．到达第二终点读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致偏小，消耗体积偏小，结果偏低，D符合题意；故答案选ACD。18.在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题：（1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。①已知下列数据：化学键H—HC—HH—OC=O435415465800②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有___________、___________。①压强p1___________(填“>”“<”或“=”)。（3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图所示。回答下列问题：a区的电极反应式为___________。【答案】（1）①