常见的酸和碱常见的酸课件九年级化学人教版下册

课题2

常见的酸【学习目标】1、了解常见的酸及酸的物理性质和用途2、认识浓硫酸的腐蚀性3、学会正确稀释浓硫酸

九年级化学第十单元常见的酸、碱、盐醋酸CH3COOH碳酸H2CO3我们身边的“酸”柠檬酸胃酸HCl硫酸H2SO4导入新课硫酸H2SO4盐酸HCl常见的酸导入新课常见的酸1.三种常见的酸是指

、

、

；盐酸硝酸硫酸2.酸：溶于水产生的阳离子只有

；H+酸=氢离子（H+）+酸根离子读法："×酸"写法："H×"导入新课一、盐酸和硫酸的性质浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色、粘稠油状、液体打开试剂瓶后的现象气味有刺激性气味无味密度常见浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常见浓硫酸（98%）1.84g/cm31、实验10－4盐酸、硫酸的物理性质比较瓶口出现白雾无明显现象(挥发性)一、盐酸和硫酸的性质2、实验10-3浓硫酸的腐蚀性（脱水性）实验放置一会儿后的现象结论用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。脱水性：使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出

实

验

放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上变黑（炭化）变黑炭化、穿孔变黑炭化

原因

浓硫酸有强的

，能使有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，叫脱水作用，生成

，是

变化。1浓硫酸的腐蚀性腐蚀性炭化学手的感觉

分

析烧杯发烫浓硫酸稀释时放热酸入水，沿杯壁，慢慢倒，及时搅。切不可把水注入浓硫酸中！（易混点）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，要如何处理？2.浓硫酸的稀释任务三——酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色(1)酸与指示剂的反应溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。(2)酸与活泼金属的反应小结：(3)酸与铁锈的反应现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O铁锈被溶解溶液颜色变黄酸+金属氧化物——盐+水二、合作学习1.利用上述反应除铁锈时，能否将生锈的铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应吗？如果能写出化学反应方程式。

不能，因为长时间浸没铁也能和酸反应能，CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)酸与指示剂的反应（2）酸+金属——盐+氢气。（3）酸+金属氧化物——盐+水总结酸的化学性质.盐的定义：组成里含有_____________和_________的化合物.盐→金属离子+酸根离子酸根离子金属离子NaCl=Na2CO3=NaHCO3=NH4NO3=组成里含有铵根离子和酸根离子的化合物也叫盐。Na++Cl-2Na++CO32-Na++HCO3-NH4++NO3-11.1生活中常见的盐/探究新知物质纯净物混合物单质化合物金属酸氧化物非金属碱盐任务四.阅读课本P70实验10-7及观看视频

稀盐酸与稀硫酸蒸馏水和乙醇现象

实验分析

酸具有相似化学性质的原因：酸溶于水后能解离出

和

，即在不同的酸溶液中都含有小灯泡亮了小灯泡未亮H+酸根离子H+存在带电荷的粒子没有带电荷粒子1、下列对盐酸的叙述正确的是(

)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性2、除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水【自我测评】AB3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是()A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO45、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。DDHClH2SO4挥发性吸水性不同定义酸和碱酸：电离生成的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，简称氢头酸尾,读某酸如：盐酸HCl=H++Cl-硫酸H2SO4=H++SO42-硝酸HNO3=H++NO-3碱：电离产生的阳离子是金属离子，阴离子全部是OH-离子的化合物，简称金头碱尾，读做氢氧化某（NH3·H2O氨水）除外如:氢氧化钙Ca(OH)2=Ca2++2OH-氢氧化钠NaOH=Na++OH-1、下列物质属于酸的是()A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．NH3E.H2O

F.HCl2、硫酸铜是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么巩固练习在厨房卫生间的除垢清洁用品中发现了盐酸、草酸、柠檬酸等都可以用于除水垢。看来不同的酸有相似的用途，用途反映性质，这些酸有哪些相似的化学性质呢？新课导入温故知新

任务一探究酸能否与指示剂反应

依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。预测：稀盐酸、稀硫酸也能够使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。实验：新知探究酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色新知探究【归纳概括】酸的化学性质①：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。知识回顾任务二发现酸与金属的反应规律

1．回忆镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象。

2．写出相应反应的化学方程式。钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金运用金属活动性顺序预测和解释化学反应（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。常见金属活动性顺序：观念建构共同现象是：金属_____________，并产生_________。逐渐溶解气泡【注意】铁与酸反应还会看到溶液由

色逐渐变为

色无浅绿回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应任务二发现酸与金属的反应规律金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁

锌

铁

知识回顾金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。

【归纳概括】酸的化学性质②：酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。任务三探究酸与金属氧化物的反应规律

依据：性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。

预测：盐酸、硫酸能与某些金属氧化物反应。酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂新知探究金属氧化物新知探究在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学议程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液变成黄色利用以上反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？学以致用不能将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。序号性质归纳性质规律（1）酸能与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为________色，________使无色酚酞溶液变色（2）酸能与活泼金属反应酸＋活泼金属→________＋________（3）酸能与_____________反应酸＋______________→________＋________红不能盐氢气金属氧化物金属氧化物盐水知识总结Knowledgesummary新知探究任务四探寻酸具有相似化学性质的原因

稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？物质稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇是否导电

是是否否（1）稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在________________。盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。（2）根据稀盐酸、稀硫酸在水中的解离示意图（如图），盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？H