2025年山东夏季高中学业水平合格考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题本试卷满分100分。考试限定用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号等分别填写在试卷规定的位置。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

S32

Cl35.5

Fe56

Mn55一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是A．推广光伏发电 B．深挖填埋废旧电池C．增加植被面积 D．提倡使用新能源汽车2．分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是A．属于盐 B．氯水属于混合物C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物3．下列物质中，只含共价键的化合物是A． B． C．NaCl D．KOH4．下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素5．的结构示意图为，下列说法错误的是A．A为16 B．具有氧化性C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+66．20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是选项ABCD铁的形状薄片薄片粉末粉末盐酸的浓度A．A B．B C．C D．D7．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可发生加成反应 B．葡萄糖在一定条件下能水解C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸和丙醇互称同分异构体8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．氨水中只含和两种分子 B．一氧化氮是无色的有毒气体C．氨可与酸反应生成铵盐 D．工业合成氨是重要的人工固氮途径9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g与28gCO所含分子数相同B．标准状况下，22.4L所含原子数为C．溶液所含数为D．标准状况下，1mol的体积约为22.4L10．某溶液中含有大量的、、、，下列离子还可以大量存在的是A． B． C． D．11．下列反应中，能用离子方程式“Ba2++=BaSO4↓”表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4反应 B．BaCO3与H2SO4反应C．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应 D．BaCl2与Na2SO4溶液反应12．将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是A．是还原剂 B．是氧化反应的产物C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1molHCl时转移1mol电子13．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>MgC．酸性： D．稳定性：14．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．分解反应均为放热反应B．可逆反应进行的过程中没有能量变化C．化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量D．化学反应中能量变化大小与反应物质量多少无关15．利用如图装置进行实验，气体X和液体Y不能形成喷泉的是选项XYAHClBCCONaOH溶液DNaOH溶液A．A B．B C．C D．D16．焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是A．的浓度保持不变 B．CO(g)的质量分数保持不变C．正反应和逆反应的速率相等 D．消耗的速率与生成的速率相等17．根据反应可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用A．Fe B．Cu C．Pt D．石墨18．下列实验无明显现象的是A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溶液C．通入NaOH溶液 D．HCl通入溶液19．下列关于金属及其化合物的说法错误的是A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血20．下列实验操作不能达到相应实验目的的是实验目的选用试剂A制备胶体将NaOH溶液滴加到饱和溶液中B除去Cu粉中混有的Zn将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否含有向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液D比较Cl与Br的非金属性向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。A天然气的主要成分B产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平C球棍模型为D食醋中的主要有机化合物回答下列问题：(1)A~D中属于烷烃的为_______(填化学式)，B的结构简式为_______。(2)B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为_______。(3)0.2molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为_______L。(4)C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。22．下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：(1)将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。(2)已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。(3)使用对自来水消毒时，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。(4)根据戊所属物质类别可知其属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。23．元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。①②③④⑤⑥已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。(2)②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为_______(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为_______(填元素符号)。(3)④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为_______(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为_______。24．实验室用(摩尔质量为)配制100mL溶液。回答下列问题：(1)用托盘天平称取的质量为_______g。(2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。(3)下列操作错误的是_______(填标号)。a．将称好的固体放入烧杯中溶解b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．推广光伏发电属于清洁可再生能源的应用，可减少化石能源消耗及污染物排放，有利于生态文明建设，A不符合题意；B．废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，不利于生态文明建设，B符合题意；C．增加植被面积可起到固碳、净化空气、涵养水源等作用，有利于生态文明建设，C不符合题意；D．提倡使用新能源汽车可减少燃油车尾气污染物排放，有利于生态文明建设，D不符合题意；故选B。2．D【详解】A．CaCO3由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，A不符合题意；B．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、HClO、H2O等多种物质，属于混合物，B不符合题意；C．NaOH电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，C不符合题意；D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D符合题意；故选D。3．B【详解】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误；B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确；C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误；D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误；故选B。4．C【详解】A．无机盐属于无机小分子化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足1000，属于小分子，不属于高分子化合物，B错误；C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的天然有机化合物，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子化合物，C正确；D．维生素属于小分子有机化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；故选C。5．B【分析】是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，的核外电子总数为，因此X的质子数，X为硫元素。【详解】A．由分析知，A=16，A正确；B．中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误；C．原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确；D．硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确；故选B。6．D【详解】溶液的浓度越大、固液的接触面积越大，化学反应速率越快，所以反应速率最大的是D。7．C【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳不饱和键，无法发生加成反应，A错误；B．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．同分异构体要求分子式相同、结构不同，乙酸分子式为，丙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误；故选C。8．A【详解】A．氨水中存在的平衡，含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O三种，并非只有两种，A错误；B．一氧化氮是无色有毒气体，易和人体血红蛋白结合使其失去输氧能力，B正确；C．氨是碱性气体，可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确；D．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是将N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，属于重要的人工固氮途径，D正确；故选A。9．A【详解】A．和的摩尔质量均为，和的物质的量均为，所含分子数均为，A正确；B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误；C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误；故选A。10．B【详解】A．存在时，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误；B．与题干中所有离子均不发生反应，可以大量共存，B正确；C．会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。11．D【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应除产生BaSO4沉淀外，还产生了弱电解质水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；B．BaCO3难溶于水，应该写化学式，与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀、H2O、CO2，反应的离子方程式应该为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B不符合题意；C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还产生Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C不符合题意；D．二者反应产生BaSO4沉淀和可溶性NaCl，因此可以用离子方程式：Ba2++=BaSO4↓表示，D符合题意；故合理选项是D。12．A【详解】A．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，对应产物是氧化反应的产物，B正确；C．反应生成和两种强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确；D．该反应每生成2mol时转移2mol电子，故生成1mol时转移1mol电子，D正确；故选A。13．B【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误；B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误；D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误；故选B。14．C【详解】A．大多数分解反应为吸热反应，例如碳酸钙高温分解就属于吸热反应，分解反应并不都是放热反应，A错误；B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，可逆反应也属于化学反应，进行过程中存在能量变化，B错误；C．化学能可以转化为多种形式的能量，比如燃烧反应可将化学能转化为热能，原电池反应可将化学能转化为电能，C正确；D．化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，反应物质量越大，对应物质的量越多，能量变化越大，D错误；故选C。15．C【详解】A．HCl极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，A不符合题意；B．NH3极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，B不符合题意；C．CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，C符合题意；D．SO2可与NaOH溶液完全反应被吸收，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，D不符合题意；故选C。16．D【详解】A．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，H2(g)的浓度保持不变可说明反应达到平衡，A不符合题意；B．各组分的质量分数保持不变是平衡状态的特征，CO(g)的质量分数保持不变可说明反应达到平衡，B不符合题意；C．正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡的本质标志，可说明反应达到平衡，C不符合题意；D．消耗H2O(g)的速率为正反应速率，生成H2(g)的速率也为正反应速率，根据反应计量数关系，二者速率始终相等，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意；故选D。17．A【详解】根据总反应可知：M在反应中失电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此M的活泼性必须强于Cu，且反应后M在硫酸盐中显+2价。Fe活泼性强于Cu，生成物符合的组成，符合题意；Cu、Pt活泼性均弱于Cu，不能置换出Cu，石墨常做惰性电极，也不能置换出铜，均不符合题意，故选A。18．C【详解】A．SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液紫红色褪去，有明显现象，A不符合题意；B．NH3通入FeCl2溶液，先反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，有明显现象，B不符合题意；C．CO2与NaOH溶液反应生成可溶于水的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀、颜色变化等明显现象，C符合题意；D．HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，D不符合题意；故选C。19．B【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确；B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误；C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确；D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确；故选B。20．A【详解】A．将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液中，会直接发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，不能达到实验目的，A符合题意；B．金属活动性顺序中Zn>H>Cu，Zn可与盐酸反应溶解，Cu不与盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净Cu粉，能达到实验目的，B不符合题意；C．Fe3+可与SCN-结合生成血红色络合物，该反应可用于Fe3+的检验，能达到实验目的，C不符合题意；D．向NaBr溶液中加入氯水，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明Cl的非金属性强于Br，能达到实验目的，D不符合题意；故选A。21．(1)(2)加成反应(3)2.24(4)【分析】A为天然气的主要成分，则A为甲烷；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则B为乙烯；由C的球棍模型可知，C为乙醇；D为食醋中的主要有机化合物，则D为乙酸。【详解】（1）烷烃是仅含C、H元素、碳碳均为单键的饱和烃，只有A甲烷符合，其化学式为；B为乙烯，其结构简式为；（2）B为乙烯，含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；（3）1个乙醇分子含1个羟基，反应关系为2CH3CH2OH∼H2，0.2mol乙醇与足量钠反应生成0.1molH2，标准状况下体积为；（4）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成香味物质乙酸乙酯，化学方程式为。22．(1)溶液先变红后褪色(2)(3)氧化性NaClO(4)电解质【分析】由价类二维图可知，甲为氯气，乙为HCl，丙为HClO，丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。【详解】（1）甲为氯气，通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，能使石蕊变红，HClO具有漂白